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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一4月月考化学试题考试时间：85分钟相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64第I卷（选择题）一、单选题（共25题，每题2分，共计50分）1. 锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 （ ）A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子数与质子数之差为56【答案】C【解析】A、根据原子结构，左下角为质子数，即Cf的质子数为98，中性原子质子数等于核外

2、电子数，即核外电子数等于98，故A说法正确；B、质子数都是98，中子数分别是154、156，且是Cf元素两种核素，因此两者互为同位素，故B说法正确；C、Cf属于第七周期元素，因为第六周期最后一种元素的原子序数为86，故C说法错误；D、中子数为154，质子数为98，相差56，故D说法正确。2. 在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是 （ ）A. 铁 B. 铝 C. 银 D. 硅【答案】A【解析】A、常温下铁与浓硝酸发生钝化，与氢氧化钠不反应，故A正确；B、常温下铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与浓硝酸发生钝化，故B错误；C、常温下银与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与氢氧化钠不反应，

3、故C错误；D、常温下硅与与氢氧化钠能够反应、与浓硝酸不反应，故D错误；故选A。3. 下列说法不正确的是 （ ）A. 沸点:H2OHFB. 热稳定性 :HFH2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键【答案】D【解析】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2OHF，A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，B正确；C、NC13中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样

4、的道理，SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。正确答案为D。点睛：分子中原子最外层是否达到8电子稳定结构的判断方法：一是写出相应的电子式进行判断，这个方法对一些电子式书写比较困难的化合物不适应，二是根据原子的化合价的绝对值和其最外层电子数之和是否为8来判断，若和为8则满足8电子稳定结构，反之不满足。4. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4+、Cl、SCNB. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2、SO42、NO3C. 含有HCO3的溶液：NH4+、Ca2、K、ID

5、. 含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO42【答案】C【解析】A. 滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3与SCN不能大量共存，A错误；B. 加入铝粉能产生H2的溶液如果显碱性，NH4+、Fe2均不能大量共存，如果显酸性，Fe2、NO3发生氧化还原反应，且在酸性溶液中金属铝与硝酸根反应不能产生氢气，B错误；C. 含有HCO3的溶液中NH4+、Ca2、K、I之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 含有大量ClO的溶液中H、I、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。5. 下列说法正确的是A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为

6、NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中【答案】D【解析】A. 铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，A错误；B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO，不能直接生成NO2，B错误；C. 由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D. 浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D正确，答案选D。6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NAC. 0.

7、1mol SO2 与0.1mol O2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 NAD. 0.1mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA【答案】C【解析】A、N2和CO摩尔质量都是28gmol1，且两者都属于双原子分子，28g此混合物含有原子物质的量为2mol，故A说法正确；B、过氧化钠的电子式为，因此78gNa2O2含有阴离子物质的量为78/78mol=1mol，故B说法正确；C、SO2和氧气反应是可逆反应，根据题目信息，无法计算出消耗SO2的量，故C说法错误；D、Cu和稀硝酸反应，转移电子物质的量为0.12mol=0.2mol，故D说法正确。7. 下列有关卤族元素与0族元素的说

8、法正确的是A. 卤族元素易与第A族元素形成盐B. 0族元素可统称为稀有气体元素C. XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D. 砹(At)是第A元素，其固体单质的分子式为At【答案】B【解析】A、卤族元素与氢元素形成的化合物不是盐，A错误；B、0族元素可统称为稀有气体元素，B正确；C、由化合价规则及氟为1价可知，XeF6中Xe的化合价为+6，C错误；D、单质砹的分子式为At2，D错误。答案选B。点睛：注意掌握主族元素化合价的判断方法：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价；主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2

9、、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。8. 下列表示电子式的形成过程正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：AHCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；BMgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；CNaBr为离子化合物，由离子构成；DCaS为离子化合物，由离子构成解：AHCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；BMgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为，故B错误；CNaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故C错误；DCaS为离子

10、化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：，故D正确故选D9. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W的最高正价为7【答案】B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C. 由X

11、、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。10. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是A. 金属性：甲乙丁 B. 原子半径：辛己戊C. 丙和庚的原子核外电子数相差11 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】B【解析】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根据元素周期律，同

12、主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲乙己戊，B正确；C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，C错误；D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，即含离子键又含共价键，D错误，答案选B。点睛：本题主要是考查元素周期表和元素周期律的应用，本题以第一、四主族、Ca、Ga元素为例，考查学生综合运用元素周期表、元素周期律、元素性质，对元素的金属性、原子半径、原子序数与核外电子数的关系、形成的化合物中的化学键的判断。元素推断题需把握题目中的相关信息，寻找突破口，如本题中的戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，就是本题的突破口

13、，根据所学知识判断戊的元素的种类，然后再根据题目中所给的元素周期表的相对位置以及甲和戊的原子序数相差3，判断其他元素，从而进行解答。11. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，

14、d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧

15、元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。视频12. 已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是A. 原子序数：DCBA B. 原子半径：BACDC. 离子半径：C3DA2B D. 氧化性：A2B，还原性：C3D【答案】B【解析】短周期元素的离子: A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，元素在周期表中的位置关系， A、B为金属，C、D为非金属；A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序数:ABDC，故A错误；.13. 某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进

16、行如下实验：取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为A. FeO、C B. FeO、CuO C. Ag2O、MnO2 D. CuO、Cu2S【答案】A【解析】碳不溶于稀硝酸，FeO可溶于稀硝酸，FeO、C在空气中充分灼烧后，碳生成二氧化碳，FeO生成氧化铁，氧化铁再加入足量稀盐酸并微热全部溶解，故A正确；FeO、CuO都溶于稀硝酸，故B错误；Ag2O与盐酸反应生成氯化银沉淀、MnO2与稀盐酸不反应，所以加入足量稀盐酸并微热不能溶解，故C错误；CuO、Cu2S都溶于稀硝酸，故D错误。14. RO3n中共有x个

17、电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n中含有质子的物质的量为 （ ）A. （xn）mol B. （x24n）molC. （xn）mol D. （x+n）mol【答案】A【解析】RO3n-中共有x个电子，则RO3n-质子数为x-n， R原子的质量数为A，则a克RO3n-的物质的量为 ；则a克RO3n中含有质子的物质的量为（x-n），故A正确；15. 实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理【答案】B【解

18、析】A. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；B. 氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；D. 氨气极易溶于水，不能用水直接吸收，D错误，答案选B。16. 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）A. IBr是双原子分子 B. 在很多反应中，IBr是强

19、氧化剂C. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D. 和水反应时，既是氧化剂又是述原剂【答案】D17. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A. 氢化物的沸点：qnm B. m、n、q一定是非金属元素C. 离子半径：qnp D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序

20、数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A. NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；B. m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；C离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；Dm为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的

21、电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。18. 已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是 A. 4.4gA含有4.4NA个质子B. 7.8gB与足量A发生反应，共转移0.2NA电子C. 反应的离子方程式为：Cl2+H2O2H+Cl-+ ClO-D. M的电子式为：【答案】D【解析】A为常见温室气

22、体，A为CO2，B为淡黄色氧化物，B为Na2O2，C为常见液体,C为H2O，D为黄绿色气体单质，D为Cl2，M的水溶液能杀菌消毒，M为NaClO。推断出E-Na2CO3 FO2 GNaOH MHClO NHCl,A. 4.4gCO2含有 =2.2NA个质子,故A错误；B. 7.8gB-Na2O2与足量A-CO2发生反应，共转移0.1NA电子，故B错误；C. HClO为弱电解质，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+ HClO，D. M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为：，故D正确；故选D。19. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略

23、去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液【答案】D【解析】A若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B若A为CuO，E为C，则B为CO，D为CO2，符合转化关系，故B正确；C若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；

24、故选D。20. 将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为A. 0.5a mol B. (0.1+a) mol C. 0.1a mol D. 2a mol【答案】B【解析】反应后溶液中有amolH+，说明硝酸过量了amol，已知n(Cu)=0.05mol，则生成的Cu(NO3)2中n(NO3)=0.1mol，所以反应后的溶液中含有n(NO3)=(0.1+a)mol。所以本题正确答案为B。点睛：由于溶液中的H+是由硝酸电离出来的，所以反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含有的NO3-的物质的量表

25、达式中一定有字母a，因此答案B直接选出了。21. 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1【答案】B【解析】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整个过程可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得: 计算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu与Ag的物质的

26、量之比：0.1：0.2=1:2，B正确；正确选项B。22. 1.1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为411，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：molL1)A. B. C. D. 【答案】A【解析】铁粉加入该溶液后，与其反应的物质先后顺序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，1 mol Fe正好与4 mol HNO3反应生成1 mol Fe(NO3)3，此时溶液中有Fe(NO3)32 mol，然后是Fe与Fe(NO3)3反应，最后Fe与Cu(

27、NO3)2反应。23. 将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL 氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 （ ）A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 molL-1 B. m2m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为34.7% D. V = 2.24【答案】A【解析】设铜和铝的物质的量分别为x、y，根据铜和铝的质量等于氢氧化铜的质量有：64x+27y=98x，刚加入氢氧化钠即产生沉淀，说明溶液中没有H+剩余，根据铜离

28、子、铝离子消耗的氢氧根离子之间的关系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金属与硝酸和硫酸的混合酸反应时的计算应以离子方程式计算，根据3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O可知Cu消耗的氢离子的物质的量为8x/3，根据Al+4H +NO3-=Al3+NO+2H2O可知Al消耗的氢离子的物质的量为4y，所以原混合溶液中所有氢离子的物质的量为4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氢离子的总的物质的量浓度为0.4mol/L，故2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.4molL-1，A错误；Cu(OH)2、Al(OH)3两种沉淀的质量等

29、于金属的质量加上Mg2+和Al3+所结合的OH-的质量，结合的OH-的物质的量为0.3mol，所以m2=m1+0.317g=m1+5.1g，所以m2m1=5.1，B正确；因为混合金属Cu和Al的质量等于Cu(OH)2的质量，所以原合金中铝的质量分数等于Cu(OH)2中OH-的质量分数为3498100%=34.7%，C正确；根据得失电子守恒可知，混合金属失去的电子的物质的量为2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素从+5价降低到+2价，所以生成的NO的物质的量为0.3/3=0.1mol，故标准状况下其体积为2.24L，D 正确。故正确的答案为A。点睛：金属与硝酸和硫酸的混合酸的计算，应该以离

30、子方程式进行计算，离子方程式中的H+包括两种酸中的H+。24. 标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A. 2:1:2 B. 5:5:4 C. 1:1:1 D. 无法确定【答案】B【解析】试题分析：装入氨气的烧瓶将完全充满水，假设气体体积为标况下224L，则物质的量为1mol,溶液的体积也为224L，所得氨水的物质的量浓度为1/224mol/L；装入含一半空气的氯化氢的烧瓶，水的体积为容器的一半，故所得溶液的浓度也为1/224mo

31、l/L；因4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1）的烧瓶将完全充满水，假设窗口的体积为224L，则HNO3的物质的量为014/5=008mol,溶液体积为224L，所得溶液的物质的量浓度为1/2244/5mol/L，故三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为5:5:4 ，选项B正确。考点：不同情况下的喷泉实验中溶液的物质的量浓度计算25. 将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml 2molLNaOH溶液，能使溶液中的Cu2恰好完全沉淀。下列说法不正确的是A