1、中考化学总复习基础知识详细总结1一、基本概念和基本理论 (一)物质的变化和性质1物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现
2、出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 (二)物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类
3、无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。8. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,
4、跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。 (三)分子、原子、离子、元素和化学式15. 元
5、素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念,只表示种
6、类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数: H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念,只讲种类,不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念,既讲种类,又讲个数 原子 分子16粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成; 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合
7、物是由离子构成。 17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成, 例:个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。) 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数质子数核外电子数注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没
8、有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒
9、子原子。20离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里:质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: 、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳个电子,第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵:质子数从18的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22稳定结构:最外
10、层电子数是8(只有一层的为2)的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:最外层电子数小于时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);最外层电子数多于时,最外层电子数元素的化合价23. 化学式的写法: 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号, 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意: 氢气H2 氧气O2
11、 氮气N2 氯气Cl2 氟气2 溴(Br2 ) 碘(2 )臭氧O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。 化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉) NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前N3价 ,后N5价。24元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀:价钾钠银铵氢, 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷, 氟、氯、溴、碘价 氧
12、硫要记清。 氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )价, 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2价,化合物各元素化合价代数和为零, 单质元素化合价是零。注:铵是NH4原子团; 2价的铁叫“亚铁”; +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价,跟氧结合时4或6价。SO32原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价,跟氧结合时1、+3、+5或+7价 25.相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 (相对原子质量是个比,单位为1) 相对原子质量质子数 中子数26. 化学反应基本类型 化合反应:. 两种或两种以
13、上的物质生成另一种物质的反应 分解反应:. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面
14、的金属的盐溶液不反应。 注意:单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列: Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)27我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。 缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件:可燃物与氧气接触,温度达到着火点 自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
15、 还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等, 具有还原性。29.催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂30. 书写化学方程式依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)书写化学方
16、程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式; 二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等 二、元素及其化合物 (一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) 通电 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝
17、色 (二)空气 4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。 ( 三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星
18、的木条的木条复燃)C + O2 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 点燃铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象:剧烈燃烧
19、,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量; 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) (四)氧气的制法:10工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
20、实验室制取氧气反应原理:加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应: 通电水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg
21、 O2 (五)氢气的性氢气的性质和用途11氢气的性质()物理性质:密度最小的气体,难溶于水()化学性质 可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 O22H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性:氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)
22、氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用)锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 (七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。
23、它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性:木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象:发出白光,放出热量 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2CO2 2CO还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。) 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 (
24、氢气跟不反应) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系: CO2 CO (八)二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2
25、 O现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O(无明显现象)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 (九)一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2COO2 2CO2 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO CuOCu CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃 烧转变成无
26、污染的CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料) (十)碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 化学性质:跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸) CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 (实验室制取CO2的反应) CaCO3 2HNO3
27、 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3 高温 高温分解:CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) CaO 加水 Ca(OH)2 (十一)有机物23. 甲烷CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小 点燃 有可燃性CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象:火焰明亮呈蓝色,放出大量热24乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶 酒精燃烧 2 5 3222 32 甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。25煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油
28、(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡 (硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 三、化学符号及含义1.若干个原子:在元素符号前加数字,“”省略 表示个硫原子,硫元素,硫单质 2Ca 个钙原子2.若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外) 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子3.若干个离子:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电
29、荷的数值等于它的化合价)2S2- 个硫离子 2Ca2 个钙离子 2SO4 2- 个硫酸根离子nOH n个氢氧根离子 2Fe3 个铁离子 3Fe2 3个亚铁离子4.元素的化合价:标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价5.“2”的含义Ca2 前:表示个钙离子,后:每个钙离子带个单位正电荷H2 O 前:表示个水分子 后:每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 四、根据化学式的计算 1.指定部分的质量分数100%2.化合物中各元素的质量比:设化学式为x y 元素:元素原子个数(x)的相对原子质量:原子个数(y)的相对原子质量3.元素的质量分数100%100% 4.物质的质量分数100%100% (纯度、百分含量)5.元素的质量物质的质量元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式: 个数关系 个粒子 个粒子 质量比 的相对分子质
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