中考化学综合题专练金属与酸反应的图像附答案解析.docx

1、中考化学综合题专练金属与酸反应的图像附答案解析一、中考初中化学金属与酸反应的图像1现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是A完全反应所需时间：丙甲乙 B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完

2、，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙甲乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲乙丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，三种金属的相对原子质量关系为甲乙丙，C选项说法错误，符合题意

3、；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，消耗硫酸的质量关系为甲乙丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。2下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH3的稀盐酸C向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液D一氧化碳还原一定质量的氧化铜【答案】C【解析】【分析】【详解】A、锌的活动性比铁强，

4、反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为，铁生成氢气的质量比锌多，故A不正确；B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正确；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D不正确。故选C。3下列曲线能正确表达对应

5、的反应或过程的是ANH4NO3 固体溶于水B煅烧石灰石C等质量等浓度的稀H2SO4加入金属DFeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项对应关系不正确；B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项对应关系不正确；C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先

6、和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。故选D。4下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（ ）A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向pH12的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】A【解析】【分析】铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速

7、度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；D、pH12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。故选A。【点睛】浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。5观察实验图象，得到结论正确的是（）A向饱和石灰水中加入少量的CaOB将等质量的镁片和铁片投入到

8、足量稀硫酸中C向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D将浓硫酸露置在空气中【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也

9、会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。故选A。6下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠A1个 B2个 C3个 D4【答案】A【解析】【分析】【详解】一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化

10、碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；在金属活动性顺序中，镁锌铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫

11、酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。【点睛】本题是化学反应中定

12、量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：抓图像的起点，抓图像的终点，抓图像的变化过程。7下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是( )A向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸B在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量C向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体D向饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸，根据质量守恒定律，参加反应的酸的质量相等，产生氢气的质量相等，所以锌和铁没有反应完时，锌和铁应该在同一曲线上，且

13、金属完全反应时，铁消耗的硫酸质量要多，A不正确；B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧放出热量，气体膨胀，压强增大，反应后冷却到原来温度，氧气被消耗，压强减小，且小于原来的压强，B正确；C、向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，饱和的氯化钠溶液虽然不能溶解氯化钠，但能溶解一定量的硝酸钾，溶液质量增加，直至硝酸钾饱和为止，溶液质量不再增加，C正确；D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应放出热量，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，反应后，冷却到原来温度，溶解度与原来加入生石灰前的相等，根据饱和溶液的溶质质量分数= ，所以该溶液的溶质质量分数是先变小再增大，且反应

14、前后相等，D正确。故选A。【点睛】当溶液达到饱和时，溶液的溶质质量分数=。8下列图象能正确反映对应实验操作的是（）A向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液B在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石C向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰

15、石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。故选B。9等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）A BC D【答案】B【解析】【分析】【详解】等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种

16、金属反应，生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，金属分别都是足量的，所以生成的氢气质量相等（对应同一纵坐标）；又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，三种金属的活动性：镁锌铁，所以反应速率镁锌铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的拐点对应的横坐标：镁锌铁）。故选B。10下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是()A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向pH= 10的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐

17、酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。即出现拐点时间短。故A符合题意；B. 将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。故B不符合题意；C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。故C不符合题意；D. 向pH= 10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀

18、释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。故D不符合题意。故选A。11下列图像能正确反映对应变化关系的是A常温下，稀释KOH溶液B将浓硫酸露置在空气中C足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C【解析】【分析】【详解】A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不

19、同，选项C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。故选C。12下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌

20、、铁中加入等质量分数的盐酸，酸过量时铁生成氢气多，故A错误；B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH值继续增大，所以B选项是正确的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，不会保持不变，故C错误；D、催化剂仅能改变反应速度，不能改变生成物的多少，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水生成氧气质量相同，故D错；故选B。【点睛】在化学反应中能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质，反应前后都不变的物质为催化剂，催化剂仅能改

21、变反应速度，可能加快也可能是减慢，不能改变生成物的多少，据此分析判断。二、中考初中化学流程图13化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由_；（2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_；（3）操作的目的是_，、操作顺序能否交换，其理由是_；（4）此设计方案是否严密，说明理由_【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去 向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成 使钡离子完全沉淀 不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯

22、化钠溶液 不严密， 过量的碳酸钠没有除去。 【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). 、的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl

23、固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。14工业上用菱锰矿主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是_（2）操作是_，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、_、 _，其中玻璃棒的作用是_。（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是_，可以通过在最后一次洗涤液中滴加_（填化学式

24、）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_（填元素名称）。（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 铁 不引入新杂质 【解析】【分析】【详解】（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应

25、更充分；（2）操作实现了固液分离，故操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的

26、化合价发生了改变；（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。15氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。（1）操作I的名称为_，操作II的名称为_。滤渣的化学成分有_。（2）石灰乳的作用是_，_，写出其中1个反应的化学方程式_。【答案】过滤 降温结晶 Mg(OH)2、 Fe (OH)3 中和多余的盐酸 除去Mg2+和Fe3+ 2HCl + Ca(

27、OH)2 = CaCl2 + 2H2O 或Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2+ CaCl2或3Ca(OH)2 +2 FeCl3=2Fe= (OH)3+ 3CaCl2 。 【解析】【分析】【详解】（1）混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作 I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流程中发生的反应： 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，Mg（OH）2、Fe（OH）3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg（OH）2、Fe（OH

28、）3；（2）石灰乳参加的反应有：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，所以石灰乳的作用是：中和废液中的酸，使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+；流程中的反应化学方程式有：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 或Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2+ CaCl2或3Ca(OH)2 +2 FeCl3=2Fe= (OH)3+ 3CaCl2。16我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）

29、上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_。（3）写出上述流程中X物质的化学式_。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填“循环”或“循环”）。从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_，排除Na2CO3的干扰，再滴加_。【答案】联合制碱法 作化肥 NH3 循环 过滤 硝酸 硝酸银 【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。【详解】（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是。（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循