学年新课标最新江苏省扬州市中考化学三模试题及答案详解.docx

1、学年新课标最新江苏省扬州市中考化学三模试题及答案详解江苏省扬州市2018年中考化学第三次模拟考试试卷九年级 （满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Ag108 Cu64S 32Na23K39 Fe56Cl35.5 Zn 65说明：1本试卷共8页，包含选择题（第1题第20题，共40分）、非选择题（第21题第26 题，共60分）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。答题前，请考生务必将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它

2、答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷（选择题 共40分）一单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1今年4月22日是第47个世界地球日（以下简称地球日）。2016年地球日活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式提高资源利用效益”。下列做法不符合这一主题的是A回收利用废旧金属，保护金属资源B推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C大力发展新资源，禁止使用化石燃料D洗菜的水用来浇花2下列物质的用途与性质对应关系错误的是3小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔

3、2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：图2比图1的实验更环保、更节约；图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是A B C D4下列有关物质的分类正确的是A稀盐酸属于化合物 B亚硝酸钠属于盐C冰水共存物属于混合物 D纯碱属于碱5下列与人体的生理活动有关的叙述中，正确的是A人体无法直接吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无

4、意义B煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力C作为健康饮食的一部分，每人每天都必须通过服用保健品补充各种营养素D低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快6今年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”，主题是“减少灾害风险建设安全城市”。下列做法不合理的是A扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带B室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火C把燃气热水器安装在浴室内D油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火7我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，已知艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2，有很高的药用价值。下列黄酮素的叙述错误的是A黄酮素属于有机物 B

5、黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C黄酮素的相对分子质量为222 D黄酮素由27个原子构成8下列实验操作正确的是A过滤 BNaOH固体称量 C液体读数 D熄灭酒精灯9在化肥中磷矿粉【主要成分是Ca3(PO4)2】属于A钾肥 B氮肥 C磷肥 D复合肥10在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息不正确的是A在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2C硫原子里，质子数=电子数=16D一个硫原子的相对原子质量是32.06g11右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是A固体中氧元

6、素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量12化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多 D生活中常用热的纯碱溶液去油污13根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是A淡水资源是取之不尽，用之不竭的B地球上大部分是含盐量较高的海水C为减少水体污染，农药、化肥要合理使用D为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌14下列鉴别方法不可行的是A用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线B用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气C用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液D用酚酞试液鉴别稀硫酸与

7、碳酸钠溶液15向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为m克。据此，下列说法不正确的是A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种二不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是1

8、7下列除去杂质的方法中，不正确的是18比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是19如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是At2时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法20某化工厂生产的某固体产品中除了含有在加热条件下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有NaHCO3、Na2CO3中的

9、一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经充分加热并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断正确的是A若m1=m2，则原样品中无NaHCO3B若m1m2，则原样品中一定有NaHCO3C若53m1/84m2m1，则原样品中一定有Na2CO3D若53m1/84m2m1，则原样品中一定无Na2CO3第II卷（非选择题 共60分）三（本题包括3小题，共25分）21（8分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）按要求写出化学符号：4个碳酸根离子 ；3个氨分子 ；金刚石 ； 亚铁离子 ；标出氧化镁中镁元素化合价 ；体温计中的液态物质 。（2）写出下列

10、反应的化学方程式用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治疗胃酸过多症： ；实验室用一种紫黑色固体加热制取氧气 。22（11分）化学与我们的生活密切相关（1）请用下列物质的字母序号填空。a明矾 b葡萄糖 c武德合金 d聚乙烯用于作食品包装材料的是 ； 可用于净水的是 ；可作为人体重要能量来源的是 ； 可用于制造保险丝的是 。（2）如右下图所示都是常见的日常生活用品，其中属于有机合成材料的有： （填序号）。（3）某方便面的营养成分表如下：（其中碳水化合物主要指淀粉等） 方便面中含的营养素有 种；方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；若用燃烧天

11、然气煮方便面，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 ；若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 原理相似；（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4=Si+ 4HCl。该反应中，X的化学式是 ；（5）自行车支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和 隔绝。23（6分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如下图步骤进行实验，回答下列问题：（1）无色溶液A是 ；（2）实验中能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象是 ；（3）实验中反应的化学方程式是 ；（4）步骤的操作名称是 ，当蒸发皿中出现 时应停止加热；（5）步骤和两次使用了滴管，用完

12、后需要洗涤滴管的是步骤 （填或）四、（本题包括2小题，共14分）24（7分）旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。某实验小组同学进行了如下实验探究：【查阅资料】ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的Zn(NH3)4Cl2。（1）为验证MnO2是否存在，设计了如下图所示的实验：回答下列问题：操作中玻璃棒的作用是 ；操作灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为 ；操作的试管中产生的气体使带火星的木条复燃；由此得出结论，滤渣中的黑色粉末含有 。（2）取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，

13、并加热，可用 石蕊试纸放在试管口一段时间来检验滤液中是否含NH4Cl。（3）向盛有少量滤液的试管中逐滴加入 ，观察到 ，可证明滤液中含ZnCl2。（4）可利用 （填物质名称）证明淀粉的存在。25（7分）以白云石（主要成分化学式为MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：(NH4)2SO4溶液NH3 加热白云石轻烧 研磨加热反应 过滤 沉淀过滤 Mg(OH)2H2O CaCO3 氨水（1）白云石属于 物（选填“混合”“纯净”），白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，写出碳酸镁分解反应的化学方程式 ；依据右图判断“轻烧”温度应不超过 。（2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁

14、在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，其化学方程式为 。（3）该工艺中可以循环使用的物质是热失1.0重0.8质量0.6分0.4数0.2540700840 、(NH4)2SO4等。（4）传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分100 300 500 700 900t/解为氧化镁和氧化钙后再提取，而本工艺流程采用轻烧白云石的方法，其优点是 、 。五（本题包括1小题，共21分）26（21分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究。【探究一：铜与浓硫酸是否能反应？】同学

15、们设计了如图1所示装置进行探究。猜想与假设在常温下能反应；常温下不能反应，但在加热条件下能反应；在加热条件下不能反应；实验与探究操作：连接仪器，检查装置气密性；操作：将过量的铜片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；操作：加热该试管，铜片上有气泡，试管内溶液由无色变为蓝色，产生了有刺激性气味的气体；分析与思考（1）写出仪器a的名称： ；（2）甲同学认为，由以上实验过程可知：猜想 （填序号）是正确的；（3）可观察到试管中的石蕊试液 。乙同学认为，铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4；（4）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓NaOH溶液棉花”的作用是 ，写出相关反应的化学方程式 。

16、反思与评价（5）在分析与思考（3）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确（填“是”或“否”），其理由是 。写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。拓展与应用（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案：经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案二具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率 C不产生污染大气的SO2【探究二：测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数】同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论，过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应不能将硫酸耗尽。为测定反应残余清液中硫

17、酸的溶质质量分数，探究小组同学提出了下列实验方案：查阅资料：含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快，放出大量热实验设计：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：（1）该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是 ；（2）甲方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 ；（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：你认为图2中最简易的装置及其连接顺序是： ；实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺序滴入锥形瓶。其原因是 （填序号）；A锌与硫酸铜反

18、应生成了铜，不纯的锌与硫酸反应速率加快；B反应产生大量气体且放热，使瓶中压强增大；某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图3中的集气装置 （填“A” 或“B”）。（4）小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是 （填序号）；A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。B向水准内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。实验中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜，将 （选填“锌粒”或“残余清液”）转移到Y形管的另一边。残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、 、产生大量气泡，放出热量。反应完

19、毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。该实验中残余清液质量为ag，测得生成气体体积为bmL（假设在实验条件下气体密度为cg/mL），残余清液中硫酸的溶质质量分数为 （用含a、b、c的式子表示）。若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是 。a装置漏气 b读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c未待冷却就读取量气管读数九年级化学参考答案 一单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。）115：CBCBBCDCCD ACABB二不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。）: 1

20、620：AD B D BC AB三（本题包括3小题，满25分）21（8分）3（1）4CO23NH3 C Fe2+2MgO Hg （2）Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 2KMnO422（11分）（1）d a b c （2）K2MnO4+MnO2+O2（3）4 甲状腺肿大 CH4+2O2（4）H2 （5）H2O23（6分）点燃 CO2+2H2O 过滤（1）氢氧化钠溶液 （2）酚酞试液由红色变为无色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）蒸发结晶 较多量固体（5）四、（本题包括2小题，共14分）24（7分）（1）引流 CO2 C和MnO2 （2）湿润的红色（3）稀氨水 先产生白

21、色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 （4）碘水（或碘酒）25（7分）（1）混合 MgCO3（2）(NH4)2SO4+MgO MgO+CO2 700MgSO4+2NH3+H2O（3）NH3或NH3H2O （4）减少能源消耗、便于CaCO3分离（或减少CO2排放等）五（本题包括1小题，共21分）26（21分）【探究一】（1）铁架台（2） （3）由紫色变红色（4）吸收SO2，减少空气污染 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O（5）否 反应物中含H元素，反应前后元素种类不变 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （6）BC【探究二】（1）铜与稀硫酸不反应2（2）不可行 加入足量BaCl2溶液只能求出SO4质量，不能求出剩余硫酸的浓度（或残余清液中有CuSO4、或BaCl2与CuSO4、H2SO4均反应）（3）ACE AB B （4）A 锌粒锌表面析出红色固体49bc反应放热，气体在冷却过程中体积逐渐减少 aa c- 1-