学年高一化学上学期阶段性测评期中试题.docx

1、学年高一化学上学期阶段性测评期中试题2019-2020学年高一化学上学期阶段性测评（期中）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu64一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意，请 将正确的选项填入答案栏中）1.在天然气运输车上应张贴的标志是2.下列物质中，属于电解质的是A.Fe B.BaSO4 C.C2H5OH D.NaOH 溶液3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏

2、点豆腐4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象5.本草衍义中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是答案：A解析：B 选项三价铁为黄色，C 选项氢离子和碳酸根离子不能共存，会反应生成二氧化碳气体，D 钙 离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀。

3、8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器 a 是圆底烧瓶B.冷却水从 b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水 D.该装置可用于分离水和乙醇9.下列电离方程式书写正确的是2-10.将 50ml 0.2molL 稀硫酸加水稀释至 200ml，此时溶液中 SO4A.5molL B.0.5molL C.0.05molL D.0.005molL的物质的量浓度为2-11.除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤 加过量 NaOH溶液 加过量稀盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液 蒸发结晶，正确的操作顺序是A. B.

4、C. D. 12. 除去括号内的杂质，所用方法不正确的是A.汽油（水）分液 B. NaCl（水）蒸发C.水（碘）萃取 D.Fe（OH）3 胶体（NaCl）过滤13. 实验室中的一瓶硫酸，标签如右图所示，对其理解正确的是A. 此试剂属于纯净物B. H2SO4 的摩尔质量为 98C. 1 mL 此硫酸的质量为 1.84 gD. 一瓶此硫酸中含有 18.4 mol H2SO414. 下列有关金属钠的说法中，错误的是A. 钠保存在煤油中B. 钠燃烧时发出黄色火焰C. 切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2D. 火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与稀盐酸

5、反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 铁与氯化银混合 Fe+Ag+=Fe2+AgC. 铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D. 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+=Fe2+Cu答案：D解析：A 选项 Fe 被 H+氧化产物应为 Fe2+，A 错误；B 选项 AgCl 为难溶电解质，不能拆成离子形式，而且 方程式两边不满足电荷守恒，B 错误；C 选项方程式两边不满足电荷守恒，C 错误；D 正确。故本题选 D。16. 相同物质的量的 CO2 与 SO2 相比，下列说法不正确的是A. 质量之比为 1：1 B. 分子数之比为 1：1C. 原子总数之比为 1：1 D. 氧元素的质量比为

6、 1：117. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A.25mL 0.4mol/L NaNO3 溶液 B.10mL 0.3mol/L Na2SO4 溶液C.40mL 0.5mol/L NaOH 溶液 D.100mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液答案：B解析：Na+的物质的量浓度和溶液体积无关，A 中 c（Na+）=0.4mol/L；B 中 c（Na+）=2 0.3mol/L=0.6mol/L； C 中 c（Na+）=0.5mol/L；D 中 c（Na+）=2 0.1mol/L=0.2mol/L，比较可得，B 中 Na+物质的量浓度最大， 故本题选 B。18. 透过现象看本质，下列有

7、关叙述错误的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移B. 原子的最外层电子数越多，单质的还原性越强C. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同D. 复分解反应发生的本质是溶液中离子浓度减小答案：B 解析：还原性是表示物质失电子能力的大小，只和失电子的难易程度有关，和失电子的数量无关，B 错误。 故本题选 B。19. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32gO2 所含原子数为 NA B.标准状况下，22.4LH2O 所含分子数为 NA C.0.5mol/L AlCl3 溶液中所含 Cl-数为 1.5NAD.溶有 1.42g Na2SO4 的溶液中所含 Na+数为 0.02N

8、A答案：D解析：A 选项，32g O2 所含原子的物质的量 n=232g32g/mol=2mol，则原子数目为 2NA，A 错误；B 选 项，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体，不可以根据公式 n=V/Vm 计算其物质的量，B 错误；C 选项， 只知溶液的浓度而不知溶液体积，无法求得溶质的物质的量， C 错误；D 选项，n（Na+）21.42g 142g/mol=0.02mol，故其数目为 0.02NA，D 正确。故本题选 D。20. 将充有 CH4 的小气球置于同温同压下充满氯气的密闭容器中（气球本身质量忽略），可观察到气球二、 必做题（本大题共 5 小题，共 40 分） 21.（9分）归

9、类法能有效提高学习、研究的效率。现有以下几种物质：铜、活性炭、氢氧化钡、氢氧化铁胶 体。（1）请从上述物质中选择合适的物质填入下表相应位置，并完成表中其他内容。（2）请从（1）中选择合适的物质作为反应物，写出一个有沉淀生成的离子方程式 22.（7分）同学们在实验室里配制 80ml 1mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作: A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水,溶解NaOH. B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中.C.继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切. D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都注入容量瓶,轻轻摇

10、动容量瓶，使溶液混合均匀. E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.F.计算所需NaOH的质量G.用托盘天平称量所需的NaOH固体。 请回答下列问题。(1) 配制时所选容量瓶的规格是 mL,需要NaOH固体的质量是 (2)上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法 ，改进后正确的操作顺序是 （填序号） (3)该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是 和 。 (4)若配得的溶液浓度偏小，可能的一种原因是 。23. (8 分)同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应。请回答下列问题。（1）仪器 D 的名称是 。（2）C 的作用是 。（3）A 的试管内发生反应的化学方程式是 。（4）B 的水中有气泡产生时，不应立

11、即收集气体，原因是 ； 一段时间后待试管内收集满气体，欲证明该气体的成分，应进行的实验操作是 。（5）实验结束后，同学们猜想 A 的试管内剩余固体中含有未反应的铁，欲证明该猜想，可进行的实验操作是 ，若该猜想正确，则观察到的实验现象是 。2-24. (7 分)雾霾严重影响了人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有以下几种离子：Na+、Mg2+、SO4 、- -NO3 、Cl ，兴趣小组的同学们收集了该地区的雾霾配制成试样溶液，经预处理后完成了如下实验。（1）沉淀 1 的成分是 ，溶液 1 中一定含有的溶质是 。（2）沉淀 2 与 H+反应的离子方程式是 。（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一

12、定含有的离子是 。（4）某同学采用了另一种方法：取少量该试样溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，产生的白色沉淀， 由此确定该雾霾中一定含有 Cl- ，你认为他的结论是否正确 （ 填“ 是” 或“ 否”）， 理由 是 。25. (9 分)取一张铝箔，除去表面氧化膜后，将其紧紧包裹在试管外壁，在试管右侧连接盛有红墨水的 U 型 管(如右图)。（1）除去铝箔表面氧化膜的简单方法是 。（2）若 将 右 图 中 的 试 管 插 入 NaOH 溶 液 中 ， 可 观 察 到 ，且红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。该过程 中有关反应的化学方程式是 。红墨水左 右水柱变化的原因是 。若将 NaOH 溶液用一种

13、 pH7 的溶液代替，也会观察到相同现象，则该溶液可能是 ，有关反应的离子方 程式是 。（3）若将右图中的试管插入 Hg(NO3)2 溶液中，片刻后取出，置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”， 红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。同学们猜想此“白毛”的成分中可能有 Al2O3，而不可能有 HgO,理 由是 。答案：（1）用砂纸打磨 / 泡在稀盐酸溶液中 / 泡在稀的 NaOH 溶液中（2）铝箔逐渐溶解，且表面有气泡生成； 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2； 该反应为放热反应，使试管内的气体体积膨胀； 稀盐酸；2Al6H+= 2Al3+3H2（3）铝的化学性质比较活泼，而汞的化学

14、性质不活泼 解析：（1）铝表面覆盖一层致密的氧化膜，用砂纸打磨可除去，为除去氧化膜的物理方法；由于三氧化二 铝为两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，所以可选择用稀盐酸或稀 NaOH 溶液除去，为除去氧化膜的化 学方法。（2）铝为两性金属，既可与酸反应，也可与碱反应。铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2，因此可观察到铝箔逐渐溶解，且表面有气泡生成的现象。该反应为放热反应， 放出热量后使试管内气体膨胀，使红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。铝与稀盐酸反应的现象也是逐渐 溶解，放出气体，所以猜测 pH7 的溶液为稀盐酸，其离子方程式为 2Al6H+= 2

15、Al3+3H2。（3）将右图试管插入 Hg(NO3)2 溶液中后，发生反应 2Al+3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3+3Hg，取出后置于 空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，则判断可能是金属与空气中的氧气发生了反应，由于铝的化学性质 比较活泼，而汞的化学性质不活泼，所以“白毛”的成分中可能有 Al2O3，而不可能有 HgO。三、选做题（本大题包括 A、B 两组题，共 20 分。其中 A 组题目较简单。请任选一组做答， 如两组都做，按 A 组题计分）26 A. (13 分)H2O2 在实验、医疗、化工方面有广泛的应用。（1）H2O2 中 O 的化合价为 。（2）实验室中用双氧水（H2O2

16、 溶液）制取 O2 的化学方程式为 。（3）酸性高锰酸钾溶液可与双氧水中的 H2O2 反应，其化学方程式是：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = X + 2MnSO4 + 5O2 + 5H2O已知：稀 MnSO4 溶液几乎无色用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。X 的化学式是 ，KMnO4 的摩尔质量是 。上述反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 。 高 锰 酸 钾 的 颜 色 是 色 ， 向 酸 性 KMnO4 溶 液 中 滴 入 双 氧 水 ， 观 察 到 的 现 象 是 ，反应后溶液的 pH (填“增大”、 “减小”或“不变”)。0.2mol KMnO4 参加上述反

17、应，转移电子 mol。27 A.(7 分)将 2.3g 金属钠投入 100mL 水中。（1）请计算生成气体的体积（标准状况下）。（2）若反应前后的液体体积无明显变化，请计算反应后溶液中溶质的物质的量浓度。B 组26. B(13 分)中国古代“四大发明”之一的黑火药，在爆炸时发生反应的化学方程式是：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2(1) 写出一个有 KNO3 生成的化学方程式 。(2) 检验 CO2 常用的试剂是 ，有关反应的离子方程式是 。(3) 用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。(4) 上述反应中 C 是 剂（填“氧化”或“还原”），被还原的元素是 。 按反应中各物质

18、的量的关系配制黑火药，27g 黑火药中 C 的物质的量是 。27g 黑火药完全发生上述反应时转移电子的物质的量是 。(5) 黑火药在空气中爆炸时常有刺激性气味，原因是 。大量燃放含黑火药的烟花爆竹会导致的环境问题是 。（写一项即可）答案：（1）KCl+AgNO3=AgCl +KNO3（2）澄清石灰水，Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 +H2O（3） （4）还原剂，S 和 N，0.3mol，1.2mol（5）黑火药中含有 S 会和 O2 反应生成 SO2，酸雨/空气中可吸入颗粒物增加 解析：（1）复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀或弱电解质。因此，只要另外一种产物是沉淀的就 符合条件。（2

19、）检验 CO2 的试剂为澄清石灰水，离子方程式注意写澄清石灰水要拆开，如果是石灰乳，则不能拆。（3）用双线桥法表示电子的得失，首先需要标出化合价的升降，然后根据最小公倍数方法，使得失电子守恒，这个方程中注意得电子的是 S 和 N。 （4）C 的化合价从 0 升到 4，升失氧化还原剂，化合价升高为还原剂。被还原的元素为化合价降低的，从方程式可以看出为 S 和 N。火药中 S：KNO3：C=1:2:3，设火药物质的量为 x，则 32x+1012x+123x=27g， 解得 x=0.1mol，故 C 的物质的量为 0.3mol，从化合价的变化可知，3molC 反应转移的电子数为 12mol，故 0.3mol C 反应转移的电子数为 1.2mol。（5）黑火药中含有 S,会和氧气反应生成有刺激性气味的 SO2，SO2 过多会造成酸雨。27B.(7 分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐精制等步骤。(1) 某石灰石中 CaCO3 的质量分数为 90%，请计算 100kg 该石灰石完全分解，产生 CO2 的体积（标准状况 下）(2) 粗盐水中 MgCl2 的浓度为 6.810-3mol/L，请计算 10m3 盐水中 Mg2+的质量。