化学《质量守恒定律的应用》优质教案教学设计.docx

1、化学质量守恒定律的应用优质教案教学设计【复习目标】第五单元 定量研究化学反应（课时 1）1. 通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。2. 正确理解质量守恒定律的微观与宏观含义。3. 能够熟练完成有关质量守恒应用的题目。4. 能够熟练书写化学方程式。【复习重难点】1. 质量守恒定律的理解。2. 运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比。3. 化学方程式的书写。【复习过程】一、质量守恒定律的理解考点再现1.质量守恒定律：链接中考例 1 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是 ( )例 2 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( ) A水结成冰前后，质量保持不变B50 mL 水

2、和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C在 100 g 过氧化氢溶液中，含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水D1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反应，可生成 4.4 g 二氧化碳集思广益（1） 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。（2） 质量守恒而不是体积守恒。（3） 在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。小试牛刀练 1.下列说法正确的是 （ ）A. 根据质量守恒定律，1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成 2 L 水B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律C.

3、只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量质量守恒定律的理解链接中考练 2 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类物质的总质量 物质的种类A B C D 集思广益小试牛刀练 2. 化学反应前后可能发生变化的是（4）A 物 质 的 总 质 量B. 元素种类C. 分子数目 D 原子数目二、 质量守恒定律的应用（ 1 ） 质量守恒定律之物质化学式的推断；（2） 运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比（3） 有关质量守恒定律的微观示意图； 链接中考例 4. 发射“

4、 嫦蛾一号” 的火箭用偏二甲肼(C2H8N2) 和四氧化二氮(N2O4) 作常规推进剂， 其完全反应的化学方程式： C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为 ( )A.N2 B.H2 C.O2 D.CO练 3.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知 x、y 的值为 （ ）A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2例5 某密闭容器内有 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZW反应前质量/g41102反应后质量/g待测548下列说法正确的是 ( )A反应后 X 的质量为 8g BZ 与 W 的相对

5、分子质量比一定是1:1C该反应的反应物只有 Z D参加反应的 X 与Z 的质量比是 2:3物质XYZW反 应 前 的 质 量（g）211616反 应 后 的 质 量（g）17m611练 4 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的 是 （ ）A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B.该反应的基本类型为复分解反应C. m=1D. 反应后容器中 Z 与Y 的质量比为 1:6练 5.（2014.广西南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说

6、法正确的是（ ）例 6 工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图， 根据微观示意图得出的结论错误的是（ ）A. 甲的化学式为C2H4B. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子C乙和丙都属于氧化物 D化学反应前后分子的种类都发生了改变练 6 “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法请结合图示完成下列问题：01 该反应的化学方程式为，2 其基本反应类型属于三、化学方程式及其配平考点再现1. 化学方程式的概念：用 表示 的式子叫化学方程。2. 化学方程式的书写原则： 。3. 化学方程式书写步骤： 。4. 化学方程式的配平（1） 最小公倍数法（2） 观察法小试牛刀：F

7、e+H2O高温Fe3O4+H2（3.）奇偶配平法小试牛刀：FeS2+O2Fe2O3+SO2 链接中考例 7 下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ） ANa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O B2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O高温CCO2+C = 2CO DC+H2O=CO+H2练 7 下列有关化学方程式书写不正确的是 ( )A用盐酸除铁锈：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O B镁带在空气中燃烧：MgO2=MgO2 C验证铁比铜活泼：FeCuSO4=CuFeSO4D 用 熟 石 灰 处 理 工 业 生 产 中 含 硫 酸 的 废 水 ： Ca(OH)2 H2SO4=Ca

8、SO42H2O【总结】这节课我们复习的总线为质量守恒定律，要从微观与宏观两个层面理解质量守恒定律，同时，复习了质量守恒定律的三个重要应用，根据化学方程式的书写原则判断化学方程式的正误。【板书设计】【作业布置】1. 梳理所复习的知识，形成知识体系；2. 完成课后达标 T2 T5 T6 T12 T16 T17【课堂达标】1. 对质量守恒定律的正确理解是（ ）A. 参加反应的各物质质量不变B. 化学反应前后各物质的质量不变C. 化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D. 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2.已知反应 3A+2B=3C+2D，生成物 C、D

9、 的质量比为 9:8，若 A、B 的混合物 34 g 充分混合后， 恰好完全反应，则生成物 C 的质量是（ ）A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g3. Sb2O5 是一种重要的阻燃剂用X 来生成该阻燃剂的化学方程式为： X+2H2O2=Sb2O5+2H2O根据质量守恒定律，推断 X 的化学式为（）A SbO2 B Sb2O3 CHSbO3 DH3SbO44. 现有 10gA 和足量的B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与B 的质量比是（ ） A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:15、下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ） ANa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O B2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2DC+H2O=CO+H2【教后反思】