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1、编辑高中化学选修3经典习题简单学习网讲义学科： 化学 轮次： 物质结构与性质同步复习 讲次： 第1讲 名称： 原子结构 物质结构与性质同步复习 第1讲 原子结构主讲老师 贺新1题面某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34969757735Cl35757737Cl36966242337Cl372423平均35453平均35485试回答下列问题：（1）34969是表示_； （2）35453是表示_；（3）35是表示_； （4）35485是表示_；（5）2423是表示_；答案：（1）34969是表示同位素35Cl的相对原子质量；（2）35453是表示氯元素的相对原子质量；（3）35是

2、表示35Cl原子的质量数；（4）35485是表示氯元素的近似相对原子质量；（5）2423是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。2题面下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3题面在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4题面下列有关化学

3、用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：答案：C5题面已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O

4、，则E的分子式是 。答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2（4）CH4O1题面 按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1 B答案：1s22s22p63s23p5 3s23p5 3 A 10 2s22p6 2 0 24 1s22s22p63s23p63d54s1 4 2题面(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型

5、和元素符号：第4周期B族 ；第5周期A族 .答案： (1)4 A As2O5 Na3AsO4 (2)3d24s2 Ti 5S25p5 I物质结构与性质同步复习 第2讲 原子结构和元素性质主讲老师 贺新1题面同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径XYZ B非金属性XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD2题面在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）ALi，F BNa，F CNa，C1 DM

6、g，O答案：B 3题面下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A 4题面请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶

7、体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面体 原子（3）HClO NH3H2O5题面X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两

8、者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。答案：（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO6题面不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（

9、1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E（砷）E（硒） E（砷）E（硒E（溴）E（硒） E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。（4）10号元素E值较大的原因是_。答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2） （3）419 738填“E”（钾）E（镁），也可 （4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。1题面已知X、Y元素同周期，且电负

10、性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX答案：C2题面气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价

11、为1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素答案：AC物质结构与性质同步复习 第3讲 化学键主讲老师 贺新kdsl01-jj01下列关于化学键的叙述正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。kdsl01-jj02下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+ HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2正确答案

12、：D。kdsl02-jj01下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键正确答案：AD。kdsl02-jj02下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。kdsl02-jj03下列叙述中正确的是A只含离子键的化合物才是离子晶体B(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C由于II中的共价键键比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在

13、卤素单质中I2的熔点、沸点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。kdsl02-jj04下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF2 CNaOH DNa2O2正确答案：D。khzc01下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A氯化氢不易分解 B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水后发生电离 D氯化氢水溶液呈酸性答案：Bkhzc02下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D答案： B物质结构与性质同步复习 第4讲 分子间作用力主讲老师 贺新jj01根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是A它们都是极性键形成的极性分子 B它们都只有键C它们都是极性键形成的非极性分子 D它们的立体结构都相同正确答案：Bjj02用价层电子对互斥理论预