学年高一下学期化学新人教版必修2习题第一章第三节化学键第2课时能力提升训练.docx

1、学年高一下学期化学新人教版必修2习题第一章第三节化学键第2课时能力提升训练第一章第三节 第2课时一、选择题1现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合硅晶体熔化需要克服分子间作用力离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是()A都不正确 BC D【解析】在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂不一定发生化学

2、变化，例如氯化钠的溶解。【答案】A2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2OD2Na2O22CO22Na2CO3O2【解析】A在NH4ClNH3HCl中，NH4Cl中含有离子键、极性共价键，发生反应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；B.在发生反应NH3CO2H2ONH4HCO3时，断裂了极性共价键产生的物质中形成了离子键、极性共价键，不符合题意，错误；C.在发生反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O时，断裂了离子键

3、、极性共价键、非极性共价键，反应形成生成物时，产生了离子键、极性共价键，没有非极性共价键，错误；D.在发生反应2Na2O22CO22Na2CO3O2中，断裂了离子键、非极性共价键、极性共价键，产生生成物时，形成了离子键、极性共价键和非极性共价键，符合题意，正确。【答案】D3第A族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。其原因可能为()AH2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同BH2O分子的含氢量高CH2O分子间形成了弱于范德华力的氢键DH2O分子间形成

4、了强于范德华力的氢键【解析】H2O分子间形成了强于范德华力的氢键，所以H2O的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第A族其他元素的氢化物。【答案】D4短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym与Zn具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是()AZ2Y2 BX2Y4CZ2Y DZYX【解析】简单离子Ym与Zn具有相同的核外电子排布，推出Z在Y的下一周期，即Y是第二周期，Z是第三周期元素，A：列举Na2O2，Y：O，Z：Na，根据原子序数之和为20，则X：H，符合题意，则过氧化钠的电子式：Na2Na，含有离子键和极性共价键，正确；

5、B.找不出符合题意的元素，错误；C.列举Na2O，符合题意，但是氧化钠的电子式：Na2Na，只有离子键，无共价键，错误；D.列举NaOH，符合题意，电子式：NaH，不含有非极性共价键，错误。【答案】A5下列关于化学键的叙述正确的是()A只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B单质分子中均存在化学键C阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫

6、做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。【答案】D6下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A BC D【解析】离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物

7、也可能是离子化合物，例如铵盐。错误；由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。所以选D。【答案】D7含有极性键的共价化合物是()ANa2O2 BNaOHCH2 DHCl【解析】A过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。【答案】D8将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键离子键分子间作用力，正确的顺序是()A BC

8、 D【解析】氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，所以需要克服的微粒间的相互作用依次是离子键、共价键、离子键、分子间作用力是，选项是B。【答案】B9下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是()ANaOHH2SO4(NH4)2SO4BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4DHClAl2O3MgCl【解析】A中H2SO4只有共价键，故A错误；B中MgO只有离子键，HNO3只有共价键，故B错误；D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2、MgO只有离子键，故D错误。

9、【答案】C10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z与X同族。下列说法中正确的是()A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBX的氢化物与水分子之间可形成氢键C已知ZCl键能比XCl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低DW与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物【解析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是14C，X是C元素；工业上采用液态空气方法来生产氮气，Y是N元素；W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的阴离子的核外电

10、子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，X、Y原子的核外内层电子数是2个，W为H元素；Z与X同族，Z为Si元素。A.同一周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以以上四种元素的原子半径大小为WYXZ，错误；B.碳元素的非金属性较弱，原子半径较大，所以其氢化物与水分子之间不可形成氢键，错误；C.C、Si是同一主族的元素，由于原子半径SiC，所以SiCl键能比CCl键能小，二者形成的简单氯化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以Z的最简单

11、氯化物比X的简单氯化物沸点高，错误；D.H和与N元素形成的化合物可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，正确。【答案】D二、非选择题11按要求填空：有下列物质：O2；CO2；NH3；Na2O；Na2O2；NaOH；CaBr2；H2O2；NH4Cl；HBr，回答下列问题：(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)含有极性键和非极性键的是_；(4)只含有离子键的离子化合物是_；(5)含有非极性键的离子化合物是_。【解析】O2为非金属单质，只含有非极性键；CO2为共价化合物只含有极性键；NH3为共价化合物只含有极性键；Na2O为离子化合物只含有离子键；Na2O2为离子化合物含有

12、离子键，O与O间存在非极性键；NaOH为离子化合物含有离子键，O与H间存在极性键；CaBr2为离子化合物只含有离子键；H2O2为共价化合物H与O间存在极性键，O与O间存在非极性键；NH4Cl为离子化合物含有离子键，N与H间存在极性键；HBr为共价化合物只含有极性键。(1)只含有极性键的有；(2)只含有非极性键的有；(3)含有极性键和非极性键的有；(4)只含有离子键的离子化合物的有；(5)含有非极性键的离子化合物的有。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)12现有BaCl2金刚石碘片冰Na2SO4五种物质，按下列要求回答(填编号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_；(

13、2)只有离子键的物质是_，含有共价键的离子化合物是_。【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。(1)分子晶体熔化使破坏的是分子间作用力，则熔化时不需要破坏化学键的碘片和冰；原子晶体熔化时破坏的是共价键，则熔化时需要破坏共价键的是金刚石；(2)BaCl2中只有离子键；含有共价键的离子化合物是Na2SO4。【答案】(1)(2)13用A、B、C2、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子。请回答：(1)A是_、B是_、C是_(用微粒符号表示

14、)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_。(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是_，电子式是_。(4)F分子中含有5个原子，其化学式_电子式表示它的形成过程_。【解析】A、B、C2、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子，则A是钠离子，B是氟离子，C是氧离子。(1)根据以上分析可知A是Na、B是F、C是O2。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则应该是氟化氢，其化学式是HF。(3)E是由两种元素组成的三原子分子，则应该是水，其化学式是H2O，电子式是HH。(4)F分子中含有5个原子，则应该是甲烷，其化学式CH4，电子式表

15、示它的形成过程为4H。【答案】(1)NaFO2(2)HF(3)H2OHH(4)CH44H14(1)下列变化(填序号)碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发生共价键破坏的是_；(2)用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程MgCl2的形成过程：_；HCl的形成过程：_。【解析】(1)碘的升华属于物理变化，破坏的是范德华力，没有化学键的破坏；烧碱中存在离子键和共价键，融化烧碱时，阴阳离子间的离子键被破坏；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏；氯化氢溶于水，在水分子的

16、作用下，氯化氢中的共价键被破坏；氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的离子键和铵根离子中的共价键被破坏；所以未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是。(2)MgCl2属于离子化合物，它的形成过程为Mg2Mg2HCl属于共价化合物，它的形成过程为HH【答案】(1)(2)Mg2Mg2HH15根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。ASnH4GeH4SiH4CH4BSbH3AsH3PH3NH3CHIHBrHClHFDH2Te

17、H2SeH2SH2O(2)下列过程中：冰融化成水；HNO3溶于水；NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是_。A氢键、范德华力、离子键B氢键、极性键、离子键C范德华力、氢键、非极性键D范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是_。A氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水B由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定C冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键DNH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高【答案】(1)A(2)B(3)C16短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：(1)X元素的名称：X_，Y元素在元素周期表中的位置_，Z元素的原子结构示意图_。(2)用电子式表示ZX2的形成过程_。(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_。(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。【答案】(1)氧第三周期第A族(2)C(3)NaH离子键和共价键(4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(5)H2O分子间存在氢键