四川省绵阳市级高三第三次诊断性测试理科化学试题word版含答案.docx

1、四川省绵阳市级高三第三次诊断性测试理科化学试题word版含答案秘密启用前【考试时间： 2020年4月22日 9：00一11：30】绵阳市高中 2017 级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学试题注意事项：答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Ca40 Pb2077.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖

2、B. 硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 D. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A.装置 b、c 中发生反应的基本类型不同B.实验中可能看不到 b、 c 中溶液明显褪色C.d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了 CO 2D.停止加热后立即关闭 K 可以防止液体倒吸9.常温下， BaCO3的溶度积常数为 Ksp， 碳酸的电离常数为 K al、 Ka2，关于 0.1mol/L NaHCO 3溶液的下列说 法错误的是A.溶液中的 c(HCO 3-) 一定小于 0.1mol/LB.c(H + ) +

3、c(H 2CO 3) =c(CO 32-) +c(OH -)C.升高温度或加入 NaOH 固体 均增大10.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是放电时， b 是电源的正极B.放电时， a 极的电极反应为：C.充电时，电极 a 接外电源的负极D.可将含 F 的有机溶液换成水溶液以增强导电性11.X 、Y、 Z均为短周期主族元素， Y的核电荷数为奇数， Z的核电荷数为 X的 2倍。 X的最外层电子数等 于 Y 与 Z 的最外层电子数之和。 Y 与 Z 同周期且 Y 的原子半径大于 Z 。下列叙述正确的是A.单质的熔点： YZ

4、B.X 的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 的氧化物均为离子化合物 D.气态氢化物稳定性： XZ12.卤代烃 C3H3Cl3 的链状同分异构体 （不含立体异构 ）共有如图所示。下列说法错误的是A.a 点溶液的 pH 为 2.88B.b 点溶液中： c(Na+) c(A -) c(HA)C.b、c 之间一定存在 c(Na +)=c(A -)的点D.a、 b、 c三点中， c 点水的电离程度最大26(14分)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的 Zn(II) 、Cd(II)和少量 Co(II)、Fe(II)、Ni(II) 的硫酸盐及氢氧 化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：回答下

5、列问题：(1)“溶浸 ”时 H2SO4 的作用是 。(2)向 “浸取液 ”中加入 Zn 粉后发生反应的离子方程式为 。(3)Na 2 S2O8中 S 的化合价为 +6，其中过氧键的数目为 。(4)研究加入 Na2S2O8 后温度和时间对金属脱除率的影响， 所得曲线如下图所示。Co2+与 Ni 2+ 的还原性金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知， 强弱关系是 “氧化沉钴 ”适宜的条件是 。(5)在适宜的条件下， 加入 Na2S2O8并调节溶液 pH至5.05.2， 反应生成 Co(OH) 3的离子方程式为 _， Co(OH) 3 滤渣中还含有 。(6)氧化锌是

6、一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由 ZnCO3x Zn(OH) 2制备氧化锌的方法是 。27.(14 分 )在古代，橘红色的铅丹 (Pb3O4)用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知： PbO2 为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。回答下列问 题：(1)性质实验(2)组成测定1准确称取 0.530g 干燥的铅丹样品， 置于洁净的小烧杯中， 加入 2mL6mol/L 的 HNO 3 溶液，搅拌使之充 分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是 。2将中所得溶液全部转入锥形瓶中， 加入指示剂和缓冲溶液， 用 0.04

7、000mol/L 的 EDTA 溶液 (显酸性 ) 滴定至终点， 消耗 EDTA 溶液 36.50mL。EDTA 与 Pb2+的反应可表示为 Pb2+HY -=PbY 2-+2H +，滴定时 EDTA 溶液应盛装在 中。滤液中含 Pb2+ mol 。3将中所得固体 PbO2全部转入另一锥形瓶中， 往其中加入适量 HAc 与 NaAc 的混合液和 8g固体 KI， 摇 动锥形瓶，使 PbO2全部反应而溶解，发生反应 PbO2+4I-+4HAc=PbI 2+I 2+4Ac -+2H 2O，此时溶液呈透明棕 色。以 0.05000mol/L 的 Na2S2O3；标准溶液滴定，发生反应 I2+2S2O

8、32-=S4O62-+2I -，至溶液呈淡黄色时加 入 2%淀粉溶液 1mL ，继续滴定至溶液 _ ， 即为终点， 用去 NazS2O ； 溶液 30.80mL 。根据、实验数据计算，铅丹中 Pb( )与 Pb( )的原子数之比为28.(15 分 )H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。回答下列问题：(1)阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵 (NH 4)2S2O8的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子 是 ，阴极的电极反应式为 。(2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24h 的分解率见下表：由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 贮运过氧化氢

9、时，可 选用的容器材质为 (填标号 )。A. 纯铝 B.黄铜 C.铸铁 D. 不锈钢(3)在弱碱性条件下， H2O2 的一种催化分解机理如下则 2H2O2(aq) =2H 2O(l) +O 2(g) 的 H= 该反应的催化剂为(4)298K 时， 将 10mLamolLNaH 2PO2、10mL2amolLH 2O2溶液和 10mLNaOH 溶液混合，发生反应： H2PO 2-(aq) +2H2O2(aq) +2OH -(aq) PO43-(aq) +4H2O(1) 。溶液中 c(PO43-) 与反应时间 (t) 的关系如图所示。1下列可判断反应达到平衡的是a.c(H2PO 2-) =y mo

10、lL-b.溶液的 pH 不再变化c.v(H 2O2)=2v(H 2PO 2-)d.c(PO43-) /c(H 2PO 2- 不再变化2tm时 v逆_ tn时 v逆(填“大于”小“于”或“等于” ).3若平衡时溶液的 pH=12，则该反应的平衡常数 K 为 。35.【化学选修 3：物质结构与性质】 (15 分 ) 贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有 CaCO 3 ， 回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧 CaCO3的焰色为 ( 填标号 )。A.黄色 B.红色 C.紫色 D. 绿色(2)CaCO 3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是 Ca

11、CO3中的化学键除了键外，还存在 。(3)关于 CO2和 CO 32-的下列说法正确的是 。a.两种微粒价层电子对数相同 b. 两种微粒的中心原子均无孤电子对c.键角： CO2CO32- d.两种微粒的中心原子杂化方式相同(4)难溶碳酸盐易分解， CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是 _，原因是(5)方解石的菱面体结构如图 1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图 2， 晶胞底面为平行四边形， 其较小夹角为 60， 边长为 an m， 晶胞高为 cnm.A 点在俯视图中为 a，则 B 点在俯视图中的位置为 ( 填字母 )。方解石的六方晶胞中， Ca2+ 和 CO32-个数比

12、为 ；若阿伏加德罗常数为 NA，则该方解石的密度为 _g/cm( 列出计算式 )。36.【化学一选修 5：有机化学基础】 (15 分 )回答下列问题：(1)A 的化学名称为 D 的分子式为 。(2)由 B 生成 C 的化学方程式是 。(3)E F的反应类型为 F 中含氧官能团的名称为 。(4)上述合成路线中， 有3步反应都使用 NaOH 溶液来提高产率， 其原理是(5)的链状同分异构体有 种 (不包括立体异构 )，写出其中核磁共振氢谱有两组峰 的结构简式： 。(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：。(其他试剂任绵阳市高中 2017 级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准

13、选择题： 7. A 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. B非选择题（一）必考题26.（14 分）（1）溶解金属化合物（或使二价金属进入溶液）（ 2 分）（2）ZnCd2+ = Zn2+Cd（2分） （3） 1（ 2分）（4）Co2+Ni2+（1分） 80 ，2 h（2分）（5）2Co2+S2O28-6H2O=2Co（OH）32SO24-6H+（2分） Fe（OH）3（2 分）（6）高温焙烧（ 2 分）27.（14 分）（1）固体由橘红色变为棕黑色（ 1 分）PbO24HCl（ 浓）=PbCl2Cl22H2O（2 分）在酸性溶液中， PbO2能够将 Mn2+氧化为 M

14、nO4（2 分） （2）过滤、洗涤、干燥（ 2 分，未答干燥不扣分）酸式滴定管（ 1 分） 1.460 10- 3（ 2分） 蓝色褪去且半分钟内不恢复（ 2 分） 1.90（ 2分）28.（15 分）（1）SO24-（1分） O22H 2e =H2O2（ 2 分）（2）Cr3+（1分） A （2分）（3）（abc）kJmol1（2分） Mn 2+（ 1分）104 y（4）b d（2分） 小于 （2分） a （L/mol ） 4（2分，无量纲不扣分）4（3ay）3（二）选考题35. 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）（1）B（1分）（2）CaCO（2 分） 键、离子键（ 2分）3）4）5）b c（2 分）BaCO3（1 分） 定（2 分）d（2 分） 1:1Ca2+半径比 Ba2+小，对 CO23- 中的 O2- 吸引力更大，且产物CaO比 BaO 更稳1分）61003 a2cNA 10- 21400 3a2cNA10212 分）36. 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）1）邻苯二酚（ 1分） C11H11O2F2Br （2 分）4）减小生成物浓度，使平衡正向移动（ 1 分）5）8（2 分） BrCH C（CH3）2（1 分）OHOHOFCHClF 2Br26)6NaOH(aq)F3 分）