陕西省汉中市汉台区学年高二化学下学期期末考试试题.docx

1、陕西省汉中市汉台区学年高二化学下学期期末考试试题陕西省汉中市汉台区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Pb 207第I卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小胚只有一个选项符合题意。)1.化学与生活

2、密切相关。下列说法正确的是A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是A.过程I中太阳能转化为化学能B.过程II中化学能转化为电能C.2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量D. H2O的分解反应是吸热反应3一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。下列说法不正确

3、的是A. Li作负极B. a极的电势比b极的电势高C. b极的电极反应式是D.电子是由a极沿导线移动到b极4.位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是A.常温下，W的单质为固态B. X和Z形成的化合物为共价化合物C. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D. W、X、Z的氢化物的沸点依次升高5.斯德哥尔摩公约中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT 的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是A.M属于芳香烃 B

4、. M能发生消去反应C. M的核磁共振氢谱有5个峰 D. M分子中最多有23个原子共面6.用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：。下列说法正确的是A. NaBH4的电子式为B.该反应中氧化剂只有FeCl3C. NaBH4与稀硫酸不发生反应D.该反应中每生成1mol Fe，转移的电子数为3mol7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NAB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.23gCH3CH2OH与

5、30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将铜片插入稀硝酸中： B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水： D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸： 9. pH=2的两种一元酸x和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别向两种酸中滴加NaOH溶液(c=0.1molL1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A. x为弱酸，Vx Vy B.y为弱酸，Vx Vy D. y为强酸，Vx Vy10.下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向盛

6、有10mL0.01molL1KI溶液的试管中滴入810滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为AgI胶体B向2mL0.1molL1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红氧化性：ClO2Fe3C将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加人足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已变质D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟白烟的主要成分为NH4NO311.可逆反应的vt图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是

7、在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。下列判断不正确的是A.a1t2 D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同12.中药铅霜(CH3COO)2Pb具有解毒敛疮的作用，其制备方法在本草图经中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子C.汞为正极，发生的电极反应为O24e2H2O4OHD.将醋酸加人烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb13.将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反

8、应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，、中溶液变浑浊、中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是A. X可能是钠元素，Y一定是氧元素B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D.用燃烧法处理排放的尾气14.常温下，向的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.pH=4的溶液中：c(Al3)cAl(OH)2cAl(OH)2B.pH=4.5的溶液中：c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)C.pH=7时，向体系

9、中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为D.pH=8时，向得到的溶液中通人CO2至饱和，主要发生的离子反应为和第卷(必考题43分选考题15分，共58分)【必考题】二、(本题包括4小题，共43分)(1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所 示，该电池中正极的电极反应式为 (2)工业上合成甲醇一般采用下列反应：，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：由图中数据判断a 0(填“”“”或“”)。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)0.5molL1，则此时的温度为 C。(3)TC时，在恒容

10、密闭容器中发生反应：，各物质的浓度变化如图丙所示：反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为 CO在01min和13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(01)，v(13)表示的大小为 (4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230C、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 16.(11分)实验室以MnO2、KC1O3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题：（1）实验前称取

11、2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是 ；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有 (2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6molL1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为 为了充分利用CO2，实验开始时需关闭 (填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关

12、闭 ，其余均打开。三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为 17.(11分)一种用草酸泥渣(含73.75PbC2O4、24.24PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：回答下列问题：已知：PbC2O4完全分解的化学方程式为。PbCrO4难溶于水。(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是 。(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是 ；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K= 已知KSP(PbCO3)6.41014，KSP(PbSO4)1.6108。(3)步骤“合成”时发生反应的化学方程式为 (4)“步骤”包含的实验操作有 及干燥。(5)

13、某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为 (精确到小数点后2位)。18.(10分)研究证明，高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且在饮用水源和废水处理过程中，不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：.称取6.06gFe(NO3)39H2O、3.60gNaOH和5.60gKOH。.在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入NaOH固体，搅拌至NaOH固体全部溶解，再向其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。.水浴温度控制在20C，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成深紫红

14、色时，即表明有Na2FeO4生成。.在继续充分搅拌的情况下，向上述反应液中加入NaOH固体至饱和。.将KOH固体加入上述溶液中至饱和。保持温度在20C，并不停地搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）NaClO的电子式为 由以上信息可知：20C时，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。（2）由Fe(NO3)39H2O生成Na2FeO4的离子方程式为 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填标号)。A.H2O B.KOH稀溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇已知上述方法生产高铁酸钾的

15、综合产率为60，则实验中制得的高铁酸钾的质量为 g。(3)25C时，CaFeO4的KSP=4.536109，若要使100mL1.0103molL1K2FeO4溶液中的c()完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为 mol。(4)干法制备高铁酸钾的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和K NO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。【选考题】三、(本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答)19.(15分)(物质结构与性质)氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状

16、态中，能量最低和最高的分别为 、 。(填标号)(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有 (填标号)。a.离子键 b.键 c.键 d.氢键(3)由反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为 ，氧原子的杂化方式是 (4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的bornHaber循环计算得到。由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为 kJmol1，FF键的键能为 kJmol1，CsF的晶格能为 kJmol1。(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体如图(b)所示。Ba2的配位数为 个；已知其密度为，则BaF2的晶胞参数为a= (设NA为阿伏加德罗常数的数值

17、，列出计算式) nm。20.(15分)(有机化学基础)化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：。请回答下列问题：(1)A的化学名称是 ，G的分子式为 (2)由B生成C的反应条件为 ，由E和F生成G的反应类型是 。(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有 种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式： (任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)： 。