1、人教版高一化学必修一二课后习题答案化学(必修)1 课后习题参考答案第一章第一节 p101C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。第一章第二节 p171D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL (1mmol=10-3mol)6这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶溶质有损失。714mL 8n(Ca):n(Mg
2、):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:291)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol1040 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。)第一章复习题 p191C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。(标况下或没有明确O2的状态) (2)不正确。(溶液体积不为1L)或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定 (3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体 (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7(1)5% (2)0.28mol/L891.42 g,操作步骤(1)计算所需硫酸钠的质量,m(硫酸钠)=0
3、.2mol/L0.05L142g/mol=0.56g(2) 称量(3)溶解并冷却至室温(4)转移至50ml容量瓶,并洗涤小烧杯2次3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀第二章第一节 p291 2树状分类法 略 5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定,不均一泥浆水溶液1 nm稳定,均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm较稳定,均一豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm围。胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p331水溶液 熔融状态
4、 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。10(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐
5、+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。第二章第三节 p381电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4C 5D 6C 7C B 8B C 9(1)
6、还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- (2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-(4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略第二章复习题 p421(1)A组CO2 ;B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2还原性 3 C;S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该
7、白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡,则还有下列反应:Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节 p531实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温
8、=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L (0.3mol)9Al放出的氢气多。第三章第二节 p6212Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移2e- 11先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2
9、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三节 p681055% 21103 t第三章复习题 p701B 2C 3D 4D 5A 6C72Cu+O2=加热=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加热=CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HC
10、O3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。1153% 1:1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2x-x2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H
11、2y-2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=53%(2)铝和镁的物质的量比为y:x =1:1第四章第一节(P80课后习题)1(1) (2) (3)2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O(注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)4
12、B(注:SiO2+4HF = SiF4+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。)5玻璃、石英、瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2(注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。)8半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。9(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂
13、 (3)SiO2 (沙滩物质) Si(粗) Si(纯) 集成电路产品如电脑(用户)10(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。(3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。11(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=:=1:1:6化学式为:Na2OCaO6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:
14、81 t 石英:246 t 12略第四章 第二节(P87课后习题)1氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。它们是固体
15、,比较便于保存和运输。而氯水是液体,不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。11(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。12(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br- 13(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)
16、纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别14(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。 15略第四章 第三节(P95课后习题)1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 (3)3A 4C 5C 6D 7D 8C9(1) 2SO2+O22SO3
17、 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO10(1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t 11略第四章 第四节 (P103课后习题)1(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性2B 3C 4B 5AB(但要明确,这二者的红色是不同的) 6A 7C 8D9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO4
18、10见后11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;NO可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3(类似于结晶水合物)。12等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应;则各自浓度减半:c(CuSO4) =2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/L c(H2SO4)
19、=1.0 mol/L/(1+1) =0.5 mol/L2) c(H+) = c(H2SO4)X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/Lc(Cu2+ )= c(CuSO4) = 1.0 mol/Lc(SO42-)= c(CuSO4) + c(H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc(Fe2+) = c(SO42-) = 1.5 mol/L13略区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法:1称重法:浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL),相同体积,重的是浓硫酸。2粘度法:浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近
20、于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下3沸点法:硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸4稀释法:浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加20mL水,沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中),并用玻璃棒不断的搅拌,溶解时放出大量热的是浓硫酸5露置法:浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸。6电导法:取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。化学方法:1铁铝法:分别取少许于试管中,
21、加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。2铜碳法:分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。3胆矾法:分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸。4纤维素法:分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,表面脱水炭化的是浓硫酸。5蔗糖法:在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。6食盐(硝酸钠)法:在试管中加入少许食盐,然后分别加入酸,产生刺激
22、性气体的是浓硫酸,食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7. 镁锌法:稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气,浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。8. 试纸法:滴在紫色石蕊试纸上,稀硫酸的变红,浓硫酸的碳化变黑。不管鉴别几种什么物质,只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可第四章 复习题(P107)1MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应(2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热(3)NH3 NH3+H+ = NH4+ (4)铵盐 NH4+OH- NH3+H2O 3(1)2Na
23、Cl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+Cl2(2)H2+Cl2 点燃 2HCl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)4C 5B 6D 7D 8B 9D10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)11N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。S+O2=SO2SO2+H2O=
24、H2SO32H2SO3+O2=H2SO413此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)14(1)6.0 g (2)2.2 molL-1 152Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4化学(必修)2 课后习题参考答案P11 11;1;Cs;Li;7; 1;F;F。 2C 3C 4A 5(1)6 3Li 7 3Li; (2)14 6C 14 7N;(3)23 11Na 24 12Mg。 678略 9 4Li+O22L
25、i2O 10(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙与丁:4Al+3O22Al2O3。1112略P191减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。2B 3C 4(1)金属性KNa (2)金属性AlB (3)非金属性ClP(4)非金属性ClS (5)非金属性OS 5(1)酸性 HNO3H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 Al(OH)36略 7(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后
26、密封保存。8(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;(3)C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。9锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。10略。117个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。P241略2C 3D 4D 5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子
27、对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。6稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。7略 8以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。9(1)HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键,NaF、MgCl2、CaO中存在离子键,NaOH中含有离子键和极性共价键,H2、Cl2中含有非极性共价键。 (2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有:HCl、CO2、H2O、CH4。P281(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:Cl;(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-
28、+2H2O(3)Na Mg Al (4)H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 (5)NaBr 黄2C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9(1)A:Na;B:O2;C:Cl2;D:H2;E:N2;F:Na2O2;G:Na2CO3;I:HCl;J:NH3。(2)A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl (3)CO32-+2H+=H2O+CO210(1)原子结构示意图:化学式:H2S H2Se H2Te稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定氧化物化学式:
29、SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式:H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 (2)熔点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。(3)从电子层数、原子半径的角度来分析。P361吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2热量;放出。 3C;CO2。 4;。5AD 6C 7AD 8(1)D (2)C 9反应物中化学键断裂需要吸收能量,生成物中化学键形成则要放出能量,当成键放出的能量大于断键吸收的能量时,反应最终放出能量,这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量,但化学反应首先需要能量来断键。11结论1:破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等; 结论2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比; 结论3:气态水变成液态水时是放热的变化。12(1)Q=8901000/22.4= KJ (2)3973280%/(754.18)=126.76KgP441氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。2(1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O (2)浓硫酸;逐
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