鲁教版高二化学选修4同步教案第三章全部教案最新版.docx

1、鲁教版高二化学选修4同步教案第三章全部教案最新版鲁教版高二化学同步教案第三章全部教案3.1水溶液（第1课时）3.1水溶液（第2课时）3.1水溶液（第3课时）3.1水溶液（第4课时）3.2弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）3.2弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）3.2弱电解质的电离 盐类的水解（第3课时）3.2弱电解质的电离 盐类的水解（第4课时）3.2弱电解质的电离 盐类的水解（第5课时）3.2弱电解质的电离 盐类的水解（第6课时）3.2弱电解质的电离 盐类的水解（第7课时）3.3沉淀溶解平衡（第1课时）3.3沉淀溶解平衡（第2课时）3.4离子反应（第1课时）3.4离子反应（第2课时）

2、3.4离子反应（第3课时）3.4离子反应（第4课时）3.4离子反应（第5课时）3.4离子反应（第6课时）3.4离子反应（第7课时）第1章章节复习及练习讲评（第1课时）第1章章节复习及练习讲评（第2课时）第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价

3、值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。【板书】一、水的电离 H2O H+ +

4、 OH H 0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = 【教师】由这个式子可以知道：【副板书】KH2O=H+OH【教师】在一定温度下，K和H2O都是常数，其乘积必然还是常数，因此H+OH也是常数。把这个常数写成Kw。【板书】1、 Kw=H+OH 水的离子积常数（水的离子积） 25，Kw=1.0x1014 mol2L2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_。（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56molL n=55.56107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。【教

5、师】同学们注意，Kw的值的大小只与温度有关。因为水的电离是中和反应的逆反应，故其是吸热的，即：T ， Kw 。【板书】2、 Kw只与温度有关，T ， Kw 【练习】2、说明下列操作，使水的电离程度是增大了，还是减小了，还是不变？（1）温度升高 （2）向水中加入酸 （3）向水中加入碱 （4）向水中投入钠【教师】因为水中存在水的电离，故只要是水溶液都存在H+和OH，下面我们看看水溶液中H+和OH的计算。 【例题】计算下列溶液中H+和OH（室温）(1)1103mol/L HCl HCl= H+ + Cl H2O H+ + OH 103 103 103 x x有:（103+ x） x = 1.0x10

6、14 (2)0.05mol/L Ba(OH)2溶液Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH H2O H+ + OH 0.05 0.05 0.10 x x有:（0.1+ x） x = 1.0x1014 【小结】水溶液中有关Kw的计算1、抓住溶液中H+、OH的计算关系: Kw =H+OH 2、酸溶液 :H+= H+酸+ H+H2O H+酸 3、碱溶液 :OH= OH碱+ OHH2O OH碱【提问】若由水电离出的H+的浓度为109mol1L1，则该溶液是酸性还是碱性？【答案】抑制了电离，酸碱性都有可能。【过渡】纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液以后，导电能力增强，那么，不同的电解质溶

7、液的导电能力是否相同呢？我们看课本P74观察思考。【学生】不同。【提问】那么溶液的导电性与哪些因素有关呢？【学生】 影响溶液导电性的因素：离子的浓度和离子本身所带的电荷。【追问】那么浓度同是0.5mol1L1的盐酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题？【学生】自由移动的离子的浓度小。【追问】为什么小？【学生】只有一小部分发生了电离。【教师】对，这说明不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的。【板书】二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质

8、：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系【练习】3、下列电解质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？NaCl NaOHNH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2OK2OH2O【教师】表示电离的式子叫电离方程式，下面我们看看电解质的电离方程式。【板书】2、电离方程式 （1） 强电解质：用“= ” 如：H2SO4 = H+ + SO42 BaSO4 = Ba2+ + SO42 （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH【教师】弱电解质溶液中

9、存在电离平衡，例如：在CH3COOH溶液中，达到电离平衡时，H+和CH3COO很少，大部分仍以CH3COOH分子的形态存在。【讲解】（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）【例题】H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + SO32 H3PO4H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43 Cu(OH)2Cu2+ + 2OH Al(OH)3:两性按两种方法电离 酸式电离：Al(OH)3 + H2O Al(OH)4 + H+ 碱式电离：Al(OH)3 Al3+ + 3OH【注意】1、

10、强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO422、弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32【教师】大家要注意：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合（因为水是极性分子，存在偶极矩），以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。 可以看看课本P75图314。【作业】P78 5【板书设计】第3章 物质在水溶液中

11、的行为第1节 水溶液一、水的电离 H2O H+ + OH H 0以表示为：K = 1、 Kw=H+OH水的离子积常数（水的离子积）25，Kw=1.0x1014 mol2L22、 Kw只与温度有关，T ， Kw 二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水2、电离方程式（1） 强电解质：用“= ” 如：H2SO4 = 2H+ + SO42 BaSO4= Ba2+ + SO42（2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH

12、 CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）（4）强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4 溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl 溶液中无OH，NaOH溶液中无

13、H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=H+OH=1.0x1014 mol2L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+ 、OH的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流研讨】指导学生完成课本P76的【交流研讨】。化合物c/molL1 H+ /molLOH /molL1HCl1.01021.01021.01012HNO31.01031.01031.01011NaOH1.01021.010121.0102KOH1.01031.010111.0103NaCl1.01021.01071.0107讨论溶液的酸碱性与H+ OH关系 【板书】三、溶液的酸

14、碱性与pH1、溶液的酸碱性 H+ =OH，溶液呈中性 H+ OH，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强 H+OH，H+ 1.0107 molL1 pH 7 碱性溶液：H+OH，H+ 7【思考】已知100时，Kw=5.5x1013mol2L2 ，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5103mol/LH2SO4溶液的pH 和水电离出的H+ 与OH？2、室温，求5103mol/LBa(OH)2溶液的pH和水电离出的H+ 与OH3、室温，求1106mol/LHCl溶液的pH 和水电离出的H+ 与OH4、室温，将1103mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？5、室温，将11

15、03mol/LNaOH稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？6、室温，将100mL 1.0 mol/L 的NaOH与50mL 0.55 mol/L 的H2SO4 混合，求混合后溶液的pH？7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是 mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是_mol/L？【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）酸碱指示剂 pH试纸 pH计（2）测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pH范围是多少？ 答：4.4pHOH，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强 H+OH，H+ 1.

16、0107 molL1 pH 7 碱性溶液：H+OH，H+ 73、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法酸碱指示剂 pH试纸 pH计（2）测控溶液酸碱度的意义第三课时【题】在25时，1molL的盐酸溶液中，水的Kw（单位：molL）为（A）A.110B.0 C.大于110D.小于110【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中OH和H的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为110molL。【题】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.H很小的溶液一定呈碱性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【

17、解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是OH和H的相对大小。如果OHH，溶液呈中性；如果OHH，溶液呈碱性。H很小的溶液，OH也可能很小；pH的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。【题】下列溶液中，肯定是酸性的是（D）A.含H的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH的溶液D. OH”、“”或“”），其原因是（用化学方程式和电离方程式说明）。【解析】CO2的浓度越大，化学平衡CO2H2OH2CO3向右移动，H2CO3的浓度增大，H2CO3的电离平衡H2CO3HHCO3向右移动，H的浓度增大，pH减小。【题16】在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH（aq），取Vx L该盐酸同该