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1、届离子反应专题专题三 离子反应、离子方程式1. 下列离子方程式书写正确的是： （ ）A用铂电极电解氯化镁溶液： +2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A醋酸钠的水解反应+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2+2CaCO3+ 2H2O+ C苯酚钠溶液

2、与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2O3、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H= Cl2H2O 4、能正

3、确解释下列反应原理的离子方程式A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC电解电解MgCl2饱和溶液： MgCl2=Mg+Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-5.下列离子方程式书写不正确的是 A. 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I+ H2O2+ 2H+ = I2+2H2OB. 小苏打治疗胃酸过多：H+ +HCO3=H2O+CO2C氯气溶于水： Cl2+ H2O H+Cl+HClOD检验溴乙烷中含

4、有的溴元素：Br+Ag+=AgBr6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2

5、 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 7下列有关反应的离子方程式正确的是AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OBNH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH NH3H2OCFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ + 4Cl + Br2D溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O8下列离子方程式不正确的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+H2OB硫酸亚

6、铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO39下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）22NH4+ B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O C用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2OD向硫酸铝铵NH4Al

7、(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O10下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ CH3COO H+NH3H2OH2OCH3COOH+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu3+4e=2

8、Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生11.下列离子方程式的书写不正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH BaSO4+H2OB.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO+H2O+CO2 HCO3+HClOC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O D.将AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3H2O+Al3+ Al(OH)3+3NH4+12下列离子方程式书写正确的是( ) A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2

9、O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 13.下列离子方程式正确的是 （ ） A将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2 BFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+S C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32离子共存1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组

10、是 （ ） A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 B含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+ Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液中：、Na+2. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、NH4+、 BK+、Na+、 CNa+、H+、 D K+、Fe2+、 3.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、ClD滴加紫色石蕊试

11、液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F4下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D5能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、NH4+ 、 S

12、O42- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- A只有 B C D 6.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C D7、某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上

13、层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是8.某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀

14、HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是9水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al（OH）4、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、Al（OH）4和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中10某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说

15、法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C111有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO23、SO24，现取三份100mL溶液进行如下实验 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3

16、 B不能确定原溶液是否含有K+、NO-3 C原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH+4， 且n（Mg2+）:n（Al3+）：n（NH+4）=1:1:2 D实验所加的NaOH的浓度为2 molL-112某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： （1）沉淀C的化学式是_溶液E中的溶质是_（2）中发生反应的离子方程式为：_（3）下列说法正确的是_A气体D有毒，可用NaOH溶液吸收 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+

17、和C1（4）如果中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：_13.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：(1)沉淀甲是 ，生成甲的离子方程式为 。(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成乙的离子方程式为 。(3)沉淀丙是 ，用化学方法确定其成分 。(4)气体甲成分可能有几种 。(5)肯定存在的离子有 - ； 一定不存在 。14、某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别

18、取100mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）由可知存在的离子为 ，浓度是 molL-1。由可知存在的离子为 ，浓度是 molL-1。由可知存在的离子为 ，浓度是 molL-1。（2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是 。15. 有一元色透明溶液，

19、已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： （1）溶液中肯定没有_离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为_。（3）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。沉淀部分减少时的离子方程式为_。16、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2

20、溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _ 。17. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微

21、溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A_ B_ D_ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ (3 ) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4 ）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 18（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe

22、2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子

23、是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。19、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤实验现象实验结论1 取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl离子_ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）2 取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12 L（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是_，检出离子的物质的量浓度是_3 取100 mL待测液，加足量BaC12溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27 g，第二次称量白色沉淀质量为2.33 g实验分析：根据实验，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是_。判断K+离子存在的理由是_。