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1、届江西省赣州市高三第二次模拟考试理综化学试题解析版可能用到的相对原子质量：H-1 N-4 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Si-28 C-12 Ni-59 Be-9 Cl-35.5第卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)1化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）A人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀【答案】D2有机物M、N、Q的转化关

2、系为，下列说法正确的是（ ）AM至N的反应类型是取代反应 BN的同分异构体有6种C可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2【答案】C【解析】AM至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；B4个碳的链有两种，分别为CCCC，CC(C)C，CCCC的二氯代物有6种(包括N)，CC(C)C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；C醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；答案为C。 3“银针验毒”在我国有上千

3、年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag2H2SO2Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C在反应4Ag2H2SO22Ag2S2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的

4、物质的量之比为11，故C正确；D将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3+3H2S，故D错误；答案为D。4已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为110-13C将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(

5、HCO3-)=0.1mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na+)c(F-)c (H+)c(OH-)【答案】A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-ClO-HCO3-F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-HClOH2CO3HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。5钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，

6、电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）A放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B钠硫电池在常温下也能正常工作C放电时Na+向正极移动 D当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4【答案】B6X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性HaXnD若X、Y位于同一主族，则简单离子半径XY【答案】C【解析】A若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或N

7、a，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C若氢化物还原性HaXn，故C正确；D若X、Y位于同一主族如A族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径XY，故D错误；答案为C。7为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀0.2mol/L Cu

8、SO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)C实验，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D实验发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3SO2【答案】B8氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为： C(s

9、)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1； CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2； CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；燃烧炉中涉及到的反应为： C(s)+O2(g)=CO2 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_。A容器内压强不再变化 BH2与H2O(g)的物质的量之比不再交化C混合气体的密度不再变

10、化 D形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键（2）对于反应，不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强温度p1/Mpap2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是_。（3）已知反应的H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_ kJ/mol。（4）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”“变小”“不变”）。（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池

11、。该电池的总反应为：H+NiOOH M+Ni(OH)2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_。【答案】 (1)K1K2K3 (2)BC (3)BD (4)1072.9 (5)正向移动或向右移动 (6)不变 (7)M+H2O +e-= MH+OH-(2)对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 温度不变，增加压强平衡逆向移动，则H2的产率降低，则p1p2，压强不变时，升高温度，H2的产率增大，说明正反应为吸热反应；A由p1到p2降低压强，反应速率降低，平衡应正向移动，故A错误；B图像符合升高温度平衡正向移动，且H2的产率增大，故B正确；C恒压下，升高温度平衡正向移动

12、，H2O的含量降低，但恒温下，增大压强平衡逆向移动，H2O的含量增加，故C错误；D温度升高，平衡正向移动，平衡常数增加，故D正确；答案为BD；(3)CO中碳氧键的键能为xKJ/mol，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H=(x+2464)KJ/mol-(2803+436)KJ/mol=-41.1KJ/mol，解得：x=1072.9，即CO中碳氧键的键能为1072.9KJ/mol；(4)对于反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，若平衡时再充入CO2，增大反应物的浓度，则平衡移动方向为正向移动；当重新平衡后，因温度不变，平衡常数不变，则平衡时CO2浓度不变；(5)阴

13、极上H2O得电子生成MH，则充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH-。9二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77，沸点：137。 S2Cl2遇水剧烈反应。（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_。（2）B中所装试剂名称为_。（3）通入N2的目的是_。A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_。（4）装置E的作用是_。（5）实验时，d装置开始需要油浴

14、加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_（填“放热”或“吸热” ）反应。（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_，所装固体试剂的名称为_。【答案】 (1)2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S +4HCl (2)浓硫酸 (3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应 (4)关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2 (5)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精 (6)放热 (7)D与E之间 (8)无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶(4)氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰

15、乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精；(5)反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；(6)E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在 D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。10三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。（1）操作1的名称为_。（2）沉淀A为_（用电子式表示）。（3）试剂B的名称为_，沉镍后，滤液中

16、C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni2+)=_（已知Ksp= 410-10）。（4）NiC2O42H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_（保留一位小数）。T2温度发生反应的化学方程式为_。（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。混合气体现象澄清石灰水变浑浊试剂1的化学式为_。碱石灰的作用是_。【答案】 (1)过滤 (2) 、 (3)草酸或可溶性的草酸盐 (4)410-8mol/L (5)45.4 (6)NiC2O4H2ONiC2O4 +H

17、2O (7)CuSO4 (8)吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰【解析】(1)分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；(2)滴中NH4F后生成的沉淀A为CaF2、MgF2，均为离子化合物，其电子式为 、；设固体总质量为100g，T2温度时剩余固体质量为80.3g，原固体中含有水的质量为：100g100%=19.7g=100g-80.3g，说明T2温度时草酸镍(NiC2O42H2O)完全分解失去结晶水，发生反应的化学方程式为NiC2O4H2ONiC2O4 +H2O；(5)混合气体是否有水蒸气时，需要先利用硫酸铜粉末检验是否有水，否则混合气体通过水

18、溶液时会带出水蒸汽，则试剂1为CuSO4；检验CO前需要排除CO2气体的干扰，并干燥气体，故碱石灰的作用是吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰。【点睛】明确实验原理及混合物分离提纯的操作要点是解题关键，流程分析，镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O42H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍镍废料加入酸溶解后过滤得到滤液中含有亚铁离子、钙离子、镁离子、镍离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的PH，使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液在加入NH4F沉淀钙离子和镁离子，过滤得到溶液含有捏离子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸镍，蒸发浓缩结晶析出晶体为目标产物N

19、iC2O42H2O。11磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 _。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。（2）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为_。（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。K3可用于检验Fe2+， lmol3-离子中含有键的数目为_。SO4中Co的配位数为_。（4）化合物FeF3

20、熔点高于1000，而Fe(CO)5的熔点却低于0, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是_。（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为_。【答案】 (1)sp3 (2)10 (3)极性共价键（或共价键） (4)（1/4，1/4，1/4） (5)N (6)氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子 (7)12NA (8)6 (9)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe(CO)5。 (10)Fe3N图2中A点坐标参数为(0、0、0)、B点坐标参数为(1、)，说明晶胞边长为1，AC点距离为晶胞对角线的

21、，则C点的原子坐标参数为(、)；(3)C、N、O的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，因N的2p轨道为半充满结构，更不易失去电子，第一电离相对较大，则C、N、O的第一电离最大的为N；3-中中心原子为Fe3+，CN-为配体，存在6个配位键，C与N之间为叁键，其中有一个键为键，lmol3-离子中含有键的数目为12NA；SO4中配体为N3-和NH3，SO42-为外界，则中心原子Co的配位数为6；(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5。(5)晶胞中Fe的原子个数为12+2+3=6，N原子个数为2，Fe与N原子个数比为3:

22、1，则该化合物的化学式为Fe3N。【点睛】本题难点为计算孤对电子数，根据价层电子对互斥理论计算即可，分子中孤电子对个数= (中心原子价电子数-配原子个数配原子形成稳定结构需要的电子数)，阳离子中孤电子对个数= (中心原子价电子数-电荷数-配原子个数配原子形成稳定结构需要的电子数)，阴离子中孤电子对个数= (中心原子价电子数+电荷数-配原子个数配原子形成稳定结构需要的电子数)。12A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:已知：RCHO+RCHORC(OH)=CH2不稳定，很快转化为RCOCH3（1）A的结构简式为_，反应的类型为_。（2）B的名称为_，

23、F的分子式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）反应中原于利用率为100%的有_（填字号）。（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有_种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为611的同分异构体有_（写出结构简式）。【答案】 (1)CH3COCH(OH)CH3 (2)氧化反应 (3)2，3-丁二醇 (4)C6H4O5 (5) (6) (7)9种 (8)(CH3)2CHCOOH (CH3)2C(OH)CHO式为CH3COCH=CH2，C发生加聚反应生成M，M结构简式为；(1)A的结构简式为CH3COCH(OH)CH3，反应的类型为氧化反应；(2)CH3CH(OH)CH

24、(OH)CH3的名称为2，3-丁二醇，的分子式为C6H4O5；(3)反应的化学方程式为；(4)有机反应中加成或加聚反应的原子利用率为100%，则满足条件的反应为；(5)CH3COCH(OH)CH3的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物，可以是羧酸有2种，可以是羟基醛有5种，另外与A有相同官能团的同分异构体有2种，还有9种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为611的同分异构体有(CH3)2CHCOOH、(CH3)2C(OH)CHO。【点睛】根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发

25、生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。