石景山第一学期高三期末化学试题及答案11.docx

1、石景山第一学期高三期末化学试题及答案11石景山区20182019学年第一学期高三期末试卷化 学考生须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间100分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是A棉袜子B. 明矾C. 紫砂壶D. 汽油2下列仪器主要用于“冷凝”的是AB. C. D. 3下列常见金属的冶炼原理不合理的是A还原法炼铝：3H2+Al2O3=2A

2、l+3H2OB加热法炼汞：2HgO=2Hg+O2C铝热法炼铁：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3D火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO24下列有关元素周期律的叙述正确的是 A原子半径：MgO，离子半径：Mg2+O2BS和Se属于第A族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4C结合质子能力：S2ClDNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强5食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液（主要成分为NaClO）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是A食盐中阴离子的结构示意图： B蔗糖和醋酸都是弱电解质C84消毒液显碱性的原因：ClO+H2OHClO

3、+OHD84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应6水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是 A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B冬青油苯环上的一氯取代物有4种C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同7从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤沉镁可加入石灰乳B步骤脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2 C步骤中镁在阴极生成D设计步骤、的主要目的是富集镁元素8在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图所示连接几

4、个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是A图中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B图中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe2 e=Fe2+C图中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D图中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和图 图91807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是1100A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH+2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的

5、钠，两方法转移电子总数相等D还可以用电解熔融氯化钠法制钠10实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（5060）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是11已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：Fe3O4 FeO H2OO2 H2 太阳能 过程：2Fe3O4(s) = 6FeO(s)+O2(g) H+313.2kJ/mol过程：下列说法不正确的是 A过程中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子B过程热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) =H2(g)

6、+Fe3O4(s) H+128.9 kJ/molC过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点12在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点 / 13814413980熔点 / 1325476下列说法不正确的是A苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B推测甲苯的沸点高于80而低于138C甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应D用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯13常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) Hc(Na)c(NH4

7、)c(OH)c(H)第卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分15（10分）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：X（1）碳元素在周期表中的位置是 。（2）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。（3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。（4）从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 。（5）第118号元素为Og（中文名“”，o），下列说法不正确的是 。aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118个电子cOg在同周期元素中非金属性最强 d中子数为179的Og核素符号是（6）已知X与Y是

8、位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.71012、KY =5.6107。Y是 （填元素符号），判断理由是 。16（11分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：FeS2与H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如右下图。（1）FeS2中S元素的化合价为 。（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有 （写两点即可）。（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为 。（4）“还原”时，

9、Fe3+可通过反应、被FeS2还原。反应为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ 2SO42+16H+反应的离子方程式为： 。（5）得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60，解释选择该温度的原因 。（6）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中， ，证明含有Fe2+和NH4+。17（12分）氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H+181.5 kJmol1（1）写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。（2）氮氧化物是形成臭

10、氧层空洞、光化学烟雾、 （列举一种）等大气污染现象的物质之一。北京市为防治大气污染，采取的措施有 （写两点即可）。（3）NOx在平流层使O3浓度减少，形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用下图表示，写出其总反应的化学方程式 。光能光能（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 、 、 和 分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 （填字母序号）。 （5）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2

11、(g)（H0）。实验测得：v正v (NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正k逆，则T1 T2（填“”或“”），得出该结论的理由是 。18（11分）Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）（1）仪器的名称是 。（2）B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，

12、于2835下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为 。（3）B装置反应前，先进行的实验操作是 。（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是 。探究Na2S2O4的性质（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是 。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）（6）制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2

13、O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式 。19（14分）萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物，它的合成路线如下：（C17H22O5） 回答下列问题：（1）按官能团分类，A的类别是 。（2）AC的反应类型是 。（3）CD、EF的化学方程式分别是 、 。（4）写出下列物质的结构简式：B 、H 。（5）FG的反应中，乙酸酐的作用 。（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作

14、是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线。石景山区20182019学年第一学期高三期末 化学试卷答案及评分标准题号1234567891011121314答案ADABCDBADCCDBB阅卷说明：1化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件

15、或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。15.（10分） （1）第二周期第IVA族（1分）（2）（1分）（3）（1分）Six（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价（2分）（5）c、d（2分）（6）Br（1分）理由：由KY KX，可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X，Y位于X的下方，为Br （2分）16.（11分）（1）1 （1分）（2）将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度（2分）（3）Fe2O3+ 6H+ = 2F

16、e3+3H2O（2分）（4）FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2+2S（2分）（5）60时，硫酸亚铁晶体的溶解度最大，硫酸铵较大，均比莫尔盐溶解度大，结晶时不宜析出，因此，选择60结晶、过滤，得到莫尔盐晶体的纯度更高（2分）（6）加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色（1分）；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），证明含有Fe2+和NH4+（总2分）17（12分）（1）3NO2+H2O= 2HNO3+NO （2分）（2）雾霾、酸雨、温室效应等（1分）新能源汽车；汽车限行；推广使用清洁燃料；煤改电等（2分）（3）2O3 3O2（2

17、分）（4）C（2分）（5）T2T1 （1分）达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，且k正k逆，可知c2(NO2)c2(NO)c(O2)，T2时化学平衡常数K等于1，大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以 T2T1 （2分）18（11分）2835（1）圆底烧瓶（1分）（2）ZnS2O4+2NaOH Na2S2O4 + Zn(OH)2 （2分）（3）打开A中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠先反应产生的SO2，排出装置中残留的O2 （2分）（4）加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出（用沉淀溶解平衡解释可以）（答盐析只给1分）（2分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（2分）（6）2Ag+S2O42+4OH2Ag+2SO32+2H2O（2分）19（14分）（1）酚（1分）（2）取代反应（2分）（3）CD（2分）EF（2分）（4）（2分） （2分）（5）保护酚羟基不被氧化（1分）（6）（2分）也可以设计以下路线：