北京市西城区届高三上学期期末考试化学题目.docx

1、北京市西城区届高三上学期期末考试化学题目北京市西城区2014 2015学年度第一学期期末试卷 高三化学 2015.1说明：1本试卷满分100分，考试时间120分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1下列叙述中不正确的是ASO2是大气污染物之一B食物腐败变质发生了化学变化C凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2下列有关物质水解的说法正确的是A纤维素不能水解成葡萄糖 B油脂水解产物之一是甘油C蛋白

2、质水解的最终产物是多肽 D蔗糖水解产物仅有葡萄糖3下列有关化学用语表示正确的是A氮气的电子式：B羟基的电子式：C氯离子的结构示意图：D质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4下列物质的水溶液：NaOH、CH3COOH、NH3、NaHCO3、Cl2，不能溶解CaCO3的是A B C D5下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A生铁比纯铁容易生锈 B钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e= 4OHD为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A铝热法冶炼难熔金属 B工业上电解熔融状态Al

3、2O3制备AlCNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是A播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B火力发电是将化学能直接转化为电能C维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1 mol甲烷含有的电子数为NA B1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA C1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA D标准状况下，2

4、.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA9已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A离子还原性：ClBr B气态氢化物的稳定性：H2SH2Se C原子半径：ClBrSe D酸性：H2SeO4HBrO4HClO410芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A分子式为C11H14O4B存在顺反异构现象C能发生水解反应D能与溴水反应11能正确表示下列反应的离子方程式是A铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH = AlO2 +H2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC稀硫酸中加氢

5、氧化钡溶液至中性：H+ + OH = H2O D氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+12 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴

6、0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是 A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性+14向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3 H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是 A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反

7、应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列说法不正确的是A上述信息可推知：T1T2 BT1时，该反应的平衡常数K9/16CT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变DT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实

8、验如下：下列说法不正确的是 A固体2是氧化铁 BX的化学式可以表示为Fe3C2 C溶液甲中可能含有Fe3+ DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 第卷（非选择题 共58分）17（共6分）金属Na 、Mg、 Al有广泛的应用。（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验： 实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的

9、难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。18（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液： Na2CO3、 NaHCO3、 、 CH3COONH4、 NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。 （2）已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（3）已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸

10、碱性，可以得出的结论是 。19（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是 。 （2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1269 kJ/mol 1 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_kJ； H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”） （3）右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 图中b点，U(正)_ U(逆)。（填“”、“”或“”） 图中a点，容器内气体n(N2

11、):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。20（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)28H2O晶体的示意图如下：已知：iBaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H1+226.2 kJ/molC(s)CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJ/mol ii某些物质的溶解度（g/100g）简表1020406080Ba(OH)28H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.9

12、36.437.138.0BaCl233.535.840.846.252.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)4C(s)BaS(s)4CO(g) H=_kJ/mol。（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)28H2O。途径1： 得到固体1的离子方程式是_。 固体2与水反应的化学方程式是_。途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是_；能从混合液中得到Ba(OH)28H2O晶体的原因是_。（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)28H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是_。

13、将该浊液加热到80左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)28H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是_。21（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。 传感器的工作原理如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是

14、。（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 a中滤液含有的金属阳离子是 。 b中反应的离子方程式是 。 c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。22（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。已知：（1）A属于芳香烃，名称是 。（2）BC的化学方程式是_。（3）D的含氧官能团名称是_。（4）

15、E的结构简式是_。（5）FK的化学方程式是_。（6）由E与N合成华法林的反应类型是_。（7）下列说法正确的是_。aM与N互为同分异构体b将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc. E最多可与5 mol氢气加成dB可以发生消去反应（8）LM的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是_。北京市西城区20142015学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案CBCADDBA题号910111213141516答案BCDBCCDB第卷（非选择题 共58分）说

16、明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共6分）（1）第三周期（分）（2）金属性NaMgAl （分） 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱（分，答出关键字得分）（3）NaH（分） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分，反应物和生成物、配平各1分）18（共6分）（1）（2分）（2） c(CH3COO-)= c(NH4+) c(H+)= c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强（2分，答对两点中任意一点可得分）高温高压催化剂19（共10分）（1）N2+ 3H2 2NH3（2分，有错不得分）（2

17、） 72.6 （1分） 强（1分）微生物（3） （1分） 14（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（1分，有错不得分）（5）2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2+8OH-（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）20（共10分）（1）+571.2 （2分） （2）途径1： CO32-+Ba2+ =BaCO3（1分） BaO9H2OBa(OH)28H2O（1分）途径2：20或常温（2分，答其他温度不得分）20时4种物质中Ba(OH)28H2O溶解度最小（1分，答常温得分，不答温度不得分）（3）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS（2分，反应物生成物和

18、配平各1分） 为减少过滤过程中Ba(OH)28H2O的损失（1分）21（共10分）（1） 氧化性（2分） B中沉淀的质量（1分，其他答案不得分） 2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O（2分，有错不得分）（2） Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有错不得分） Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2+TiO2+ +2H+（2分，有错不得分） （1分）22（共16分）（1）甲苯（2分）（2） （2分）（3）醛基（2分）（4）（2分）（5）（2分，条件和可逆号1分，反应物生成物1分）（6）加成反应（2分） （7）ac（2分，有错不得分）（8） （2分，计量数、条件错扣1分，反应物生成物错不得分）