精品解析辽宁省朝阳市学年高一月考化学试题解析版.docx

1、精品解析辽宁省朝阳市学年高一月考化学试题解析版化学试卷一、选择题（每题2分）1.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2【答案】B【解析】A、常温下，生成Na2O，加热或点燃时，产生Na2O2，故错误；B、发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故正确；C、NaHCO3少量：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，NaHCO3过量：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故错误；D、少量CO2：2OHCO2=CO32H2O，过量CO2：OH

2、CO2=HCO3，故错误。点睛：本题考查元素及其化合物的性质，难点是“量”在离子反应方程式的书写，像本题选项C，在解决这问题时，少量系数为1，1molHCO3消耗1molOH，生成1molH2O和1molCO32，CO32再结合Ca2生成CaCO3等等。2.有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)Fe3O4(用作红色油漆和涂料)ClO2(自来水消毒剂)Al(OH)3(胃酸中和剂)Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】SO2具有漂泊性，能漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故正确；

3、氢氟酸能与二氧化硅反应，所以能在玻璃上雕刻赏心悦目图案，故正确；氧化铁为红棕色固体，用于制造红色油漆和涂料，故错误；ClO2具有强氧化性，能做自来水消毒剂，故正确；Al(OH)3为弱碱，可以中和胃酸，所以是胃酸中和剂，故正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠通常可用作供氧剂，故正确；正确的为，答案选A。3.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()A. HCl 和NaOH B. Na2O 和Na2O2C. CO2和 CaO D. CaCl2和 Na2S【答案】D【解析】【详解】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，N

4、a2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。4.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl、SO32-、Na+B. 无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl、SO42-C. 强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl、SO42D. 酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I、SO42-【答案】B【解析】【详解】A酸性溶液中含有大量的氢离子，氢离子与亚硫酸根反应生成水和二氧化硫，不能大量共存，故A错误；B四种离子之间不反应，均为无色

5、，所以能大量共存，故B正确；C强碱性溶液中含有大量的氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子能反应生成氨水，不能大量共存，故C错误；D酸性溶液中，含有大量的氢离子，铁离子会和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选B。【点睛】除了要注意各种离子反应生成水，弱电解质，气体，沉淀等，还要注意发生氧化还原反应的离子也不可以大量共存。5.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2 H2S FeCl3A. B. C. D. 【答案】A【解析】硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，错误，正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，正确，错误；硫和铝

6、反应可以生成硫化铝，正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，正确，错误；硫和氢气可以生成硫化氢，正确，答案选A。6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）A. BeCl2 B. CH4 C. BF3 D. PCl3【答案】D【解析】【详解】A. BeCl2中Be的最外层有4个电子，不满足最外层8电子结构，故A不符合题意；B. CH4中H的最外层有2个电子，不满足最外层8电子结构，故B不符合题意；C. BF3中 B最外层有6个电子，不满足最外层8电子结构，故C不符合题意；D. PCl3中P和Cl最外层均为8电子结构，故D符合题意；故答案为D。7.下列实验操作正确是（ ）A. 配

7、制480mL0.1molL-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B. 用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸C. 使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转移到容量瓶中D. 定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切【答案】C【解析】【详解】A. 托盘天平精确到0.1g，无法称量2.925g NaCl固体，A项错误；B. 50mL量筒精确到1mL，无法量取5.5mL稀盐酸，B项错误；C. 使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C项正确；D. 定容时发现液面高于刻度线，配制失败，需要重新开始，D

8、项错误；答案选C。8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向澄清石灰水中通人气体：B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中：C. 气体通入溴水中：D. 氢硫酸中通入氯气：【答案】B【解析】【详解】A.方程式中，电荷、元素均不守恒，故A项错误；B.过量，故生成HSO3-，故B项正确；C.溴单质具有强氧化性，会把二氧化硫氧化成硫酸根，故C项错误；D.因为氢硫酸是弱电解质，不能完全电离。所以不能写成硫离子，故D项错误；故答案为B。9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A. 加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B. 加热时，中溶液

9、变红，冷却后又都变为无色C. 加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【详解】A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气又溶解中为红色，B错误；C二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；答案选A。【点睛】易错点是二氧化硫漂白性特点

10、以及可逆反应的含义等。10.将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 （ ）A. 75 B. 37 C. 71 D. 17【答案】C【解析】【详解】如果剩余气体是氧气，则根据反应式4NO2O22H2O=4HNO3可知，参加反应的气体一共是7mL，则其中氧气是mL，所以氧气一共是2.4mL，因此NO2和O2的体积比为7:3。如果剩余气体是NO，则反应中剩余NO2，剩余的NO2继续和水反应，方程式为3NOH2O=2HNO3NO,所以剩余的NO2水3mL，则参加反应的气体是5mL。其中氧气是1mL，因此N

11、O2和O2的体积比为7:1，答案选C。11.下列有关氮气的说法正确的是（ ）A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物【答案】D【解析】A氮气是由氮原子构成的双原子分子，但氮是活泼的非金属，化学性质活泼，故A错误；B合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故B错误；CN2和O2 在闪电作用下只能生成NO，故C错误；DNO能和人体

12、内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，故D正确，故答案为D。12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C. 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D. 在Z导管口排出无色气体【答案】B【解析】【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含N

13、O2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。13.如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( ) A. 用浓硝酸与Cu反应

14、制取NO2 B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D. 用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3【答案】C【解析】【详解】A铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，实验为固体和液体常温下反应生成气体实验，且二氧化氮难溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空气法收集，故A错误；B用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，发生装置错误，氯气可与水反应，不可用排水法收集，需用排饱和食盐水收集，故B错误；C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2属于固液常温型，氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D氯化铵和氢氧化钙是固体，反应需要加热，所以反应应该在试管中进行，且试管口

15、略向下倾斜，发生装置错误；氨气极易溶于水，不可用排水法收集，故D错误；答案选C。14.将2.56g铜粉加入100mL0.4molL-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2molL-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.075molL-1 D. 0.45molL-1【答案】A【解析】【详解】2.56g铜粉的物质的量为， NO3-的物质的量为，H+的物质的量为=0.08mol，该反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O

16、，由方程式可知，H+完全反应，铜和硝酸根过量，具体有，解得Cu2+的物质的量n=，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为，答案选A。【点睛】本题考查重点，理解离子反应的实质，根据实际参与反应的离子计算。本题特别注意，使用硝酸时，再加氢离子，反应又会进行，但离子方程式不会改变。15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol【答案】A【解析】【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X

17、的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。16.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤 加过量的

18、NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】钙离子用碳酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，据此分析。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，

19、最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液，除去MgCl2，主要反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；加过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；过滤；再加适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，蒸发溶液，析出NaCl晶体，答案选D。【点睛】本题的易错点是

20、碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，需要注意除杂设计时不要引入新的杂质，操作简便，例如过滤放在所有离子沉淀完之后。17.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是A. 原子半径ABC B. 气态氢化物稳定性HAH2BCH3C. 非金属性ABC D. 阴离子还原性C3B2A【答案】A【解析】【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，

21、原子序数：ABC，结合元素周期律的递变规律进行判断【详解】A同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：ABC，则原子半径ABC，故A错误；B非金属性：ABC，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HAH2BCH3，故B正确；C非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序HAO4H2BO4H3CO4，非金属性ABC，故C正确；D非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性ABC，则有阴离子还原性C3B2A，故D正确。故选A。18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、

22、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应B. 原子半径：YX，离子半径ZWC. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，

23、这三种元素原子的最外层电子数之和为12，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为4，故X为C元素，W 的原子序数大于S，且主族元素，所以W为Cl，据此解答。【详解】AX为C元素，Y为Mg元素，Mg和CO2在一定条件下反应生成C和MgO，属于置换反应，故A正确；BX为C元素，Y为Mg元素，电子层越多，半径越大，所以原子半径：MgC，Z为S元素，W为Cl元素，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径Cl-S2-，故B错误；CY为Mg元素，W为Cl元素，能形成MgCl2，是离子化合物，故C正确；DW为Cl元素，W的单质为氯气，有毒，可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使

24、湿润的有色布条褪色，故D正确；答案选B。19.下列化学用语的书写，正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A氯原子的结构示意图为，A错误；B6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；答案选C。20.下列说法中正确是A. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C. 金属钠

25、着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D. 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖加入浓硫酸后发黑，说明了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，不选A；B、浓硝酸是有挥发性的液体，所以应该避光保存，保存在棕色细口瓶中，且置于低温阴暗处，选B；C、金属钠着火生成过氧化钠，能和泡沫灭火器出来的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，会使火势更旺，应该用沙子灭火，不选C；D、正常雨水的pH约为56，所以酸雨的pH小于56，不选D。二、填空题21.下面所列的是一组你熟悉的物质：A. HClO4 B. CO2 C. H2O D. CaO E. KOH F. MgBr2 G. H2（1）上述物质中只存

26、在离子键的有_（填“序号”，下同）；只存在共价键的有_；既存在离子键又存在共价键的有_。（2）上述物质中属于离子化合物的有_；属于共价化合物的有_。（3）上述物质中属于非电解质的是_；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_。【答案】 (1). DF (2). ABCG (3). E (4). DEF (5). ABC (6). B (7). H+OH=H2O【解析】【分析】A. HClO4为共价化合物，只含共价键，为电解质；B. CO2为共价化合物，只含共价键，为非电解质；C. H2O为共价化合物，只含共价键，为弱电解质；D. CaO为离子化合物，只含离子键，为电解质；E. KOH为离子化合物

27、，既有离子键又有共价键，为电解质；F. MgBr2为离子化合物，只含离子键，为电解质；G. H2为单质，只含共价键。【详解】(1)上述物质中只存在离子键的有DF；只存在共价键的有ABCG；既存在离子键又存在共价键的有E；(2)上述物质中属于离子化合物的有DEF；属于共价化合物的有ABC；(3)上述物质中属于非电解质的是B；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是H+OH=H2O。【点睛】只含有共价键的化合物为共价化合物；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。22.分别向盛有紫色石蕊溶液 澄清石灰水 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管中实验现象为_。（

28、2）试管中发生反应的离子方程式为_（通入少量的SO2）。（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是_（填试管标号）。（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是_。【答案】 (1). 溶液变为红色 (2). Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2O (3). (4). (5). 【解析】【分析】(1)SO2是酸性气体，与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红色；(2)开始SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙与水，SO2气体过量，与亚硫酸钙、水反应生成亚硫酸氢钙，通入少量的SO2，生成亚硫酸钙与水；(3)SO2气体具有漂白性，与品红化合为不稳定的无色物

29、质；SO2气体具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化；(4)二氧化硫使紫色石蕊试液变红色，能与氢氧化钠反应，体现酸性氧化物性质；使品红溶液褪色表现漂白性；与酸性高锰酸钾溶液反应表现还原性。【详解】(1)SO2为酸性氧化物，向试管紫色石蕊溶液中通入SO2气体的实验现象为溶液由紫色变为红色；(2)向试管澄清石灰水中通入少量的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O；(3)因为SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以上述实验中，出现溶液褪色现象的是；(4)SO2表现出酸性氧化物性质的是能使紫色石蕊溶液褪色；能与澄清石灰水反应，所以符合题意的是；SO2表现出漂白性的是使品红溶液褪色，所以符合题意的是。23.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。(1)C离子的结构示意图为_。D在周期表中位置 _。(2)写出 E 的电子式：_ 。(3)A、D两元素形成的化合物属 _(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物