1、河南洛阳市届高三化学上学期期中河南省洛阳市2018届高三化学上学期期中试题本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 K:39 Si:28 N:14 S:32 I:127 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.许多成语中都菹含化学质理。下列有关解释不的是成语化学原理A炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B刀耕火耨放火烧去野草,用余灰可以肥田,还可以降低土壤喊性C百炼成钢通过多次锻炼,使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D靑出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染
2、料2.下列有关说法正确的是A.标准状况下,6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为30.1NAD.1 mol Na2O和混合物中含有的阴、阳离子总数是30.1NA 3.下列说法正确的是A.二氧化疏可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 4.依据元素周期律进行推断,下列不正确的是A.碱性:KOHNaOH B.氧化性:C12SC. 稳定性:HBrHI D.酸性 H
3、3PO4HNO35.下列离子方程式书与正确的是A.铁粉溶于氣化铁溶液:Fe+2Fe3+ =3Fe2+B.硫化钠溶液呈醎性:S2- +2H2OHS-+OH-C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu : Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.工业上利用电解饱和食盐水制氧气:2H+2C1-=H2+C126.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=+57. 3 kJ/mol (中和热)C.2NO2=O
4、2 + 2NO H = + 116.2 kJ/mol (反应热)D.S(s) + O2(g) = SO2(g) H =- 296. 8 kJ/mol (反应热)7.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是A.Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存B.向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO4
5、2-完全沉淀的离子方程式为 Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-=2BaSO4+Fe(OH)28. 对于下列实验亊实的解释不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HC1 易挥发B电解CuCl2溶液,阴极得到Cu,电解AlCl3溶液,阴极得不到Al得电子能力: Cu2+Al3+H+C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大, 氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OHW B.简单离子半径:XWC.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价辣的化合物 D
6、.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13. 用下列装置完成相关实验,合理的是A.图:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B.图:收集CO2或NH3C.图:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D.分离CH3CH2OH与CH3COOCC2H514.某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有A. 取样,滴加硫氰化钾溶液B. 取样,加氯水和CC14,振荡C. 取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的
7、氢氧化钠加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B.图表示KNO3的溶解度曲线,a点是80 C的KNO3的不饱和溶液C.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图表示室温下,0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知I为盐酸的滴定曲线。16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是选项a中的物
8、质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液18.下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ H +CO32-B.加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D.温度升高,c(HCO3- )增大19.在25C时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol/L 0.10.20
9、平衡浓度/mol/L0. 050. 050.1下列说法错误的是A.反应达衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数20.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-= IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-C.电解内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H
10、2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变第II卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题共4小题,共50分)21.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小,Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1) X与Y组成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物.(2) X与M组成的物质电子式为_,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_,其含氧酸的化学式为_。(4)下列说法正确的是_。A.L可能是Ne,也可能是PB.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾C.L与X形成的化合物分子构型为平
11、面三角形D.L有多种氧化物以及含氧酸22.亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。请回答下列问题:a.向装置中通入N2;b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸;c.点燃酒精灯;d.熄灭酒精灯;e.停止通入氨气;f.关闭分液漏斗旋塞(1)上述操作的正确排序为_、c、_ f、_、_。(2) B中盛放的试剂是_,作用是除去_(填化学式)。装置E中,酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),反应的离子方程
12、式是_。(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_。(5)整个过程持续通人氮气的作用_。23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:I.取样、氧的固定 .用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定在碘量瓶中将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热),在暗处静置5min,然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O3
13、2-+I2=2I- +S4O62-)。回答下列问题:(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(2)水样酸化后发生反应的离子方程式_。(3)在碘量瓶(如图)中进行反应,要盖上塞子且在塞子上倒少虽水,这样做的目的是_。(4) Na2S3O3溶液不稳定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用,其目的是_。(5) Na2S3O3溶液不稳定,使用前需标定,KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度,称取0.214g KIO3与过量的KI作用,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的浓度为_(已知M
14、(KIO3) = 214.0g/mol)(6)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用该Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_;若消耗Na2S3O3的体积为l0mL,则水样中溶解氧的含量为_mg/L。24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%资料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度随温度的升高而升高,而硫酸镁在80溶解度最大,所以常规方法很难将二者分离,目前常采用高温结晶法。回答下列问题:“滤
15、渣1”中主要含有_(写化学式)。(2)“滤渣2”中主要含有_(写化学式),判断”除杂基本完成的检验方法正确的是A.取上层清液,滴加苯酚试液不显紫色B.取上层淸液,滴加KSCN,不变红C.取上层清液,滴加K3Fe(CN)6不产生蓝色沉淀(3)氧化镁的作用是_。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好,原因是_。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_和_,可以采用加压、_的方法得到一水合硫酸镁。一、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1. B 2.D 3.A 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C二、选择题(只有一个选项符合题
16、意,共10小题,每小题3分,共30分)11.B 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.B 19.C 20.D三、填空题(本题共4小题,共50分)21. (每空1分,第4小题2分,方程式2分,共8分)(1)共价(2) ,CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2;(3)第二周期 IIIA 族,H3BO3(4) BD22.(每空2分,共12分)(l)a c b f d e; (2)蒸馏水或氢氧化钠;HNO3(3)Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3+2NO3-+3H2O;(4)取少量D中反应后的固体于试管中,滴加少量稀硫酸,试管口有红棕色气体生成;(5)开始是吹出
17、装置中的氧气,防止NO被氧化为NO2,后来是吹出装置中的NO,另外还起到防止倒吸的作用23.(每空2分,共14分)(1)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;(2)MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O(3)液封、防止碘挥发(4)杀菌、除氧气及二氧化碳(5)Na2S2O3浓度= 0.25mol/L(6)当最后一滴标准液入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;20024.(每空2分.共16分)(1)SiO2(CaSO4可写可不写) (2)Fe(OH)3、Al(OH)3,AB(3)调节pH,除去铝离子和铁离子;碳酸镁不仅可以调节pH,还可以除去钙离子(4)防止硫酸镁析出,提髙产品产量。硼酸和硫酸镁;蒸发浓缩、趁热过滤。
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