学年人教版化学选修3第2章分子结构与性质单元测试题.docx

1、学年人教版化学选修3第2章分子结构与性质单元测试题一、选择题1、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A. NO2-和NH4+ B. H3O+和ClO3- C. NO3-和CO32- D. PO43-和SO42-2、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A. 该物质的分子式为SNB. 该物质的晶体中微粒间作用力有2种C. 该物质具有很高的熔、沸点D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体3、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是

2、非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D4、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A反应物和生成物均为共价化合物 BNF3空间结构为三角锥形CNF3中只含极性共价键 DNH4F中既含有离子键又含有共价键5、H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是AH2S 分子呈折线型 BH2S 分子是极性

3、分子CH2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 DH2S 分子稳定性低于 H2O 分子6、同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是（ ）A各原子最外层均达到8电子稳定结构 B熔沸点高于KrF2C分子构型为折线（V字）形 D所含的化学键为非极性键7、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是( )A. CO和N2 B. O3和NO C. CO2和N2O D. N2H4和C2H48、由解放军总装备部军事医学研究所研

4、制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变9、硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJmol-1,有关硫化羰的说法正确的是()A.分子中有2个键和1个键B.可推测CS键的键能大于745 kJmol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂

5、化方式成键的D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高10、某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是（ ）AAB2分子的空间构型为“V”形 BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键11、下列说法错误的是（ ）A在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、NCl3都

6、是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl12、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是 （ ）Asp，范德华力 Bsp2，氢键，范德华力Csp2，共价键 Dsp3，氢键13、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性

7、分子DNBr3比NCl3易挥发 14、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH键键能高15、下列物质中存在配位键但不属于配合物的是()ACuSO45H2O BAg(NH3)2OHCNH4NO3 DCu2(OH)2CO316、S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有

8、极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl17、下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是()A含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2B含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2C含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2D熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2二、填空题18、一定条件下,苯甲酸可实现如下转化:苯甲酸苯甲醛苯甲醇(1)Mn2+基态核外电子排布式为_。(2)B、C、O、K的第一电离能由小到大的顺序是_。(3)1

9、 mol苯甲酸分子含有键的数目为_,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为_。(4)KBH4中所含BH4-离子空间构型为_,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_。(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是_,原因是_。19、科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni外围价电子中有_对成对电子。CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_。（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子

10、直径/mm分子与H2O的结合能(E)CH40.43616.40CO20.512yCO2水合物分子间存在的两种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_0.512 ；y_16.40。(填“”“”或“”“S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正确。17、【答案】D【解析】含有配位键的是NH4Cl，A错误；含有非极性键的是C2H4、Na2O2，B错误；含有极性

11、键的是NH4Cl、PH3、C2H4、SiO2，C错误；离子晶体熔化时需克服离子键，故D对。18、【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2) K、B、C、O (3) 15 mol ； sp3 (4) 正四面体形 ； NH4+ (5) 苯甲醛 ； 苯甲醛分子间不存在氢键,其余两种物质分子间存在氢键【解析】解:(1)锰是25号元素，Mn2+基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5，故答案为：ls22s22p63s23p63d5；(2)同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一

12、电离能逐渐减小，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序为KBCO，故答案为：KBCO；(3)1mol苯甲酸分子中含有5molC-H，7molC-C，1molC=O，1molC-O，1molO-H，共含有键15mol，苯甲醇分子中O原子连接2个原子，和2个孤电子对，采用sp3杂化，故答案为：15 mol；sp3；(4)KBH4中所含BH4-离子中B原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，与BH4-互为等电子体的阳离子为NH4+，故答案

13、为：正四面体形；NH4+；(5)苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键，分子间氢键能够使物质的沸点升高，则苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是苯甲醛，故答案为：苯甲醛；苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键。19、【答案】(1) 4 ； CO2 (2) 范德华力、氢键 ； ； ； SiH4 ； 不是 ； SiO2不是分子,两者化学键类型不同【解析】解：(1)Ni为28号元素,基态Ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；H2中H最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子； CO2中O最外层有

14、6个电子，有2对共用电子对，因而O含有孤对电子；故答案为： 4 ； CO2 。（2）可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键；由表格可以知道:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,即x0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y 16.40；等电子体是指价电子数和原子数相同，并且具有相同结构的微粒，可以是分子、离子或原子团，SiH4是CH4的一种等电子体；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，二者不能互为等电子体；故答案为：范德华力、氢键 ； 、 ； SiH4 ； 不是 ； SiO2不是分子，两者化学键类型不同。20、【答案】(1)(2)1s22s22p6

15、3s23p63d5或Ar3d5(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE【解析】(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外),故第一电离能AlSi。(2)Mn是25号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高。(4)由球棍模型可以看出,黑球为B原子,灰球为O原子,小灰球为H原子。2号B原子形成3个键,无孤电子对,采取sp2杂化,4号B原子形成4个键,采取sp3杂化;4号B原子的三个sp3杂化轨道与除5号外的三个O原子形成键后还有一个空轨道,而5号O原子能提供孤电子对填充在这一空轨道上,从而形成配位键;由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m-,其中B为+3价,O为-2价,H为+1价,根据化合价可知m=2。在晶体中Na+与Xm-之间为离子键,H2O分子间存在范德华力及氢键。21、【