化学中考难题.docx

1、化学中考难题中考化学综合训练.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是 。(填字母)A.碳酸氢铵NH4HCO3 B.草木灰(主要成分K2CO3 C.磷矿粉Ca3(P04)2草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是 。(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2目的是促进绿色植物的 作用。 若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【提供资料】I.CO2与NaHCO3不会发生反

2、应。.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 .SO2+2Na0H=NaSO3+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是 、 . 马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：(1)写出图中标有的仪器名称： 。(2)马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和 或 (填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式 。(3)陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃?”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。(写一个) (4)实验室选用

3、B和C装置可制取的气体是 (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式 。.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表： 浓度限值(mgm-3) 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：【查阅资料】火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O =H2SO4+2HI。空气中的其他成分不与碘水反应。 【设计实验】 在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到 色的

4、溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；将A溶液抽入一支500 mL注射器中；抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。 【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL)： 分组 甲组 乙组 抽气次数次 100 120 SO2含量mgm-3 0.53 0.46【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的

5、实验结果误差较大，产生误差的原因是： (两组所用的装置和药品均无问题)。【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于 级标准。【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整： .下列是实验室常用的装置：回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是 。(2)A装置可用于实验室制取 (填气体名称)。(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用： ：(填编号：(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气

6、体发生装置。请回答：利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢? 。对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是： (只需回答一点)。.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。(1)问题Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢(2)猜想Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(3)实验验证 实验步骤 实验现象 实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃(4)结论Al2O3

7、能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(5)讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的探究 实验步骤准确称量Al2O3(少量)的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；对比反应前后Al2O3的质量。 讨论如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。.(6分)“小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以

8、达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。(1)你认为 同学的猜想较合理，理由是 。(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种) 。.(6分)课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答： (1)写出实验室

9、制取氧气的化学方程式： 。 (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因： 。 (3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。 .(6分)在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2CuSO4； 方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：(1)在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起 作用。(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2

10、2Cu0+2x则x的化学式是 。(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式： 。(4)上述两个方案中，哪个更合理? ，理由是(最少写出两点) .(1 1分)在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 (1)提出问题假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是 。 (2)设计实验方案同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。请你完成下表： 实验中可能出现的现象 结论假设1成立假设2成立假

11、设3成立 (3)进行实验通过实验及分析，确认假设3成立。(4)反思与评价实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 (5)拓展为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动： (1)【设计方案】加入比银活泼的金属单

12、质 除去金属混合物中的杂质 (2)【小组讨论】 选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。 除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 (3)【进行实验】过程如下： 废弃定影液立金属混合物+溶液A 金属混合物 Ag+溶液B 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。 (4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。.如图是市场充气

13、包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究。 (1)经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据： 猜想一 猜想二 猜想三 我对气体的猜想是 我猜想的依据是(2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写下列实验报告： 实验方法及操作 可能观察到的现象及结论 (3)从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是： 。.历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。 (1)下表是

14、一些化孥物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：物质对人类发展的贡献对人类发展带来的问题化学界的解决办法硫酸铵等化肥农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题造成赤潮、土壤酸化等问题合理使甩化学肥料塑料解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗产生了“白色污染”研究新型可降解塑料 (2)硫酸铵的化学式为： ；通常用 来改良酸性土壤。 (3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取 的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。 (4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续，发展而研究的课题有：一(请填写序号) A研制高效低毒农药； B研制高效无磷洗衣粉

15、； C研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法； D寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。 (5)碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉 (填可以或不可以)食用，理由是： .你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、 和 。(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：猜想与假设验证方法及操作 观察到的现象结论(用化学方程式表示).某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的

16、实验：(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。 描述产生的现象： 。 写出反应的化学方程式： 。(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是： .科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白： (1)提出问题小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏

17、水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。 (2)猜想水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)实验验证 实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃(4)结论水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(5)讨论与反思小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 实验步骤准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤 ， ；对比反应前后水泥块质量。分析如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可

18、以作过氧化氢分解的催化荆。(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究 。.某学校的探究性学习小组发现，铜绿Cu(OH)2CO3受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空： (1)提出问题：黑色固体是什么 (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. 。 (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。 (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固

19、体的溶解情况和所得溶液的颜色。 (5现象与结论：如果猜想a正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜想b正确；假如现象为 ，则猜想c成立。(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响? 。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究. (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学

20、设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。 甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体； 上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ；从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由是 。(2)探究红色固体中是否有Cu2O： 在如下方法中：a.上网查询 b.实验 c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。 请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O。 实验步骤实验现象与结论化学反应方程式.某化学兴趣小组利用以下实验装置进行

21、实验： 请回答下列问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? 。反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、 、洗涤、干燥等操作。(2)不选择C装置制气体的原因是 。(3)选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。 检验方法 观察到的现象 结论.如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。(1)若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A、固体C可官缇什么物质?请给出两种不

22、同组合(C为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式。AC化学方程式(2)若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是 (填化学式)，固体C是 (填化学式)。.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。(1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ；(2）实验室可选上图装置中的 作发生装置， 作收集装置。(3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？.如

23、下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)：(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有 存在，丙瓶中发生反应的化学方程式为. 。(3)在A.生石灰 B.固体氢氧化钠 C.浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序号，下同) ，可以用于干燥二氧化碳的是 .一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见

24、右图)。实验步骤 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液； 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 实验预测与分析 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。 (3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： (4)步骤 是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该 .请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请你将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末，氯化钠固体、氧化

25、铜粉末。实验操作实验现象方法1方法2.下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如右图1）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如右图2所示）并在水中将橡皮塞取下。(1）写出红磷燃烧的化学方程式:_(2)实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_

26、(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：(1）溶质为硝酸亚铁（2）溶质为硝酸亚铁和硝酸银（3）溶质为硝酸锌和硝酸来铁（4）溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。(1）上述猜想中，错误的是（填序号）_，其原因是_(2)有的同学认为滤液中溶质有硝酸锌，你认为是否正确？_其原因是_(2)某同学将一铜片放入滤液中，目的是_，一段

27、时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）_.参考答案1.(1) A 不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效 (2)光合 甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2，而且还能增加C02的含量2.(1)试管酒精灯 (2)C或D一团棉花 (3)催化 装置漏气没有收集到氧气 (或反应物的量不够或收集的氧气不纯)(其他答案合理均可) (4)二氧化碳(或氧气)；CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mn0， (或).3.设计实验蓝 交流与讨论乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应 探究结论三； 反思与评价在该发电厂周围分散

28、取多个点、分时间段多次测试4.(1)锥形瓶(2)氧气 (3)B或C (4)将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。 该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO2的量)。 5.(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率 (5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。6.(1)乙 铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，从而达到除氧目的。(2)甲方案：乙方案： (3)Fe2O3可以脱氧吗?或Fe2O3可以转化为Fe。7.(1

29、)2H2O22H2O+O2(2)除去水蒸气 (3)加干燥管，用浓H2SO4、固体NaOH干燥等(或用图表示)8.(1)催化 (2) SO2 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (4) 方案I；节省能源 不产生污染物SO29.(1)铜粉和氧化铁粉的混合物 (2) 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设1成立 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设2成立 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 假设3成立(4) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC10.(2)乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银 或过量的铁能与稀盐酸反应而除去 或铁粉比铜粉更易被除去 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag (稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2