八年级化学高考模拟题6.docx

1、八年级化学高考模拟题6 掌握NE5000E/80E/40E产品的体系结构 掌握NE5000E/80E/40E的单板构成 掌握NE5000E/80E/40E换板操作 了解NE5000E/80E/40E升级操作科目 化学年级 高三文件 gaoakao004.doc考试类型 高考模拟考试时间 2000关键词 高考模拟标题 化学高考模拟题6内容注意事项：本试卷分卷和卷。答题前请将自己的学校、班级、姓名填写在试卷上有关的栏目内。 卷答案答在答题卡上，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选其它答案。卷答案直接答在试卷上。题号一二三四五六七总分分数可能用到的原子量：H1 C12

2、N14 O16 Na23 K39 Cu64第卷(选择题，共83分)一、选择题（本题包括小题，共15分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 (A)风化 裂化 (B)分馏 干馏 (C)渗析 盐析 (D)水解 裂解 2下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 (A)NaF (B)BaI2 (C)MgI2 (D)KBr地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 (A)熔点很高 (B)是酸酐，与水反应生成对应的酸 (C)可与纯碱反应 (D)与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质4可以判断某酸是强电解质的是 (A)该酸加热

3、至沸腾也不分解 (B)该酸可溶解Cu(OH)2 (C)该酸可跟石灰石反应产生CO2 (D)0.01molL1的该酸溶液pH值为25下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是 (A)被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛 (B)HgCl的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固 (C)向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染 (D)氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给分，选两个且都正确的给分，

4、但只要选错一个，该小题就为分） 一定温度下，可逆反应(气)(气)(气)(气)达到化学平衡状态的标志是 (A)的生成速率与B的消耗速率相等 (B)单位时间内生成a molC，同时生成a molD (C)反应混合物中、的分子数相等 (D)反应混合物中、的质量分数不再变化有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 (A)苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行 (B)丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代 (C)乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 (D)相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多在一定条件下，RO

5、3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O下列关于R元素的的叙述中，正确的是 (A)R位于周期表中VA族 (B)R的气态氢化物的水溶液是强酸 (C)RO3-中的R只能被还原 (D)R2在常温常压下一定是气体下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(通常状况下) (A)0.1molL-1的醋酸溶液和0.01molL-1的醋酸溶液中醋酸的电离度 (B)物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度 (C)用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数 (D)物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH 10下列各组物质，可用

6、一种试剂加以区别的是 四种黑色固体FeO、FeS、Fe、CuO 四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇 (A) (B) (C) (D) 全部11某溶液中由水电离出的H+浓度为110-14molL-1，在此溶液中可能大量共存的离子 是 (A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4- (C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-12是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是 (A

7、)X只能是第三周期元素 (B)Y不可能是第二周期元素 (C)b应小于或等于4 (D)ab+n+m等于10或1613以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (A)1L0.1molL-1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NA (B)2gD2O所含中子数为NA (C)1.6gNH2-离子中所含电子数为NA (D)22.4L氖气中所含原子数为NA14以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是 (A)若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体 (B)若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体 (C)若MX2Y2分子空间构型为四面体形，

8、则有两种同分异构体 (D)若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体15下列叙述正确的是 (A)同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高 (B)同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大 (C)同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子 (D)同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定16下列离子反应方程式正确的是 (A)小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O (B)氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (C)氯化亚铁溶中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- (D)苛性钾溶液

9、中加入稀醋酸H+OH-=H2O17某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA-，HA-=H+A2-。下列叙述中不正确的是 (A)在NaHA溶液中Na+HA-OH-H+ (B)在Na2A溶液中Na+A2-OH-H+ (C)在NaHA溶液中Na+H+=HA-+2A2-OH- (D) 在H2A溶液中H+=HA-+2A2-+OH-三、选择题（本题包括小题，每小题分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 18阿斯匹林的结构为 ，将其加入到过量的NaOH溶液中，蒸干后继续灼热到质量不再变化，除生成Na2CO3外，还可能得到的有机物是 O 19磷酸的结构式为HOOH，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷

10、酸(H4P2O7)。 OH 含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠(Na5P3O10)，1mol此钠盐中PO键的物质的量为 (A)7 mol (B)8 mol (C)9 mol (D)12 mol20一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 反应达平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再度达到平衡时，测得压强为p2。下列判断正确的是 (A)2p1p2 (B)PCl5的分解率增大 (C)2p1h2h3h4 (B)h4h3h2h1 (C)h4h1h3h2 (D)h2h3h1424将3.

11、20gCu跟10.0molL-1的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有a molH+，则此时溶液中NO3-的物质的量为 (A) () (B)2a oml (C)0.100 a mol (D)(a+0.100)mol25 .amolCH2CCCH2和b mol CH2=CHCN加聚形成高聚物，的适量O CH3 CH3 中完全燃烧，生成的CO2、H2O（气）、N2在相同条件下的体积比依次为1281。则ab为 (A)11 (B)12 (C)23 (D)321 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17AAAAA AAAAAAAAAA

12、AABBBBB BBBBBBBBBBBBCCCCC CCCCCCCCCCCCDDDDD DDDDDDDDDDDD18 19 20 21 22 23 24 25AAAAAAAABBBBBBBBCCCCCCCCDDDDDDDD第卷(非选择题共67分)四、（本题包括小题，共18分）26(6分)下图为用常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处（多选、漏选或错选均扣分）。 (1)既能用于收集Cl2又能用于收信NO的装置是 (2)能用作干燥CO2气流的装置是 (3)能用于实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，除去Cl2中的HCl杂质的最佳装

13、置是 (4)合成NH3实验中，可用于干燥、混合并能观察H2和N2的体积比的装置是 (5)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是 (6)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到其它装置中的是 27(12分)某学生用图示装置()制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4，溶点-119，密度为1.46gcm-3。主要实验步骤如下：检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口将装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。点燃装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。请填写下列空白：(1)步骤时，观察到的现象是 ；(2)导管

14、a的作用是 ；(3)C装置中型管内用蒸馏水封住管底的作用是 ；(4)反应完毕后，型管内的现象是 ；分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是（只填一种） ；(5)步骤中可否用大火加热，理由是 。(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置()代替装置B、直接与相连接重新反应。装置（）的锥形瓶中，小试管内的液体是 （填名称），其作用是 ；小试管外的液体是 （填名称），其作用是 。反应后，向锥形瓶中滴加 （填化学式）溶液，现象是 ，其作用是 ；装置（）还可起到的作用是 。五、（本题包括小题，共18分）28（10分）图示各物质间的转化关系中，A、是两种正盐，均含有同一种非金属元素，、溶

15、水后得到混合溶液。 (1) 写出下列反应的离子方程式： (2)混合溶液中的两溶质A、可能存在多种组合，将其可能的组合中和的化学式及其物质的量nA、nB间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：组合NA与nB的关系29(8分)(1)光化学烟雾(主要含有臭氧、低级醛、硝酸酯等)是二次污染物，主要由汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下与O2反应而形成。首先NO2分解成NO和氧原子，氧原子与O2结合成O3，进行包括三个反应的产生O3的循环，请补充化学方程式和NO2NO+O 以上三个反应总化学方程式为 生成的臭氧再与汽车尾气中其它成份反应可生成醛。试写出尾气中的丁

16、烯被臭氧氧化成乙醛并释放出氧气的化学方程式 。(2)在含有1mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，按下图横坐标所示依次加入含8molNaOH的溶液、含1 mol HCl的盐酸，最后通入1 mol CO2，纵坐标为溶液中生成沉淀的总物质的量，请画出沉淀量随反应变化的曲线。 六、（本题包括小题，共16分）30（分）某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知分子中共含有个甲基。(1) 若不可能是烯烃与氢气加成的产物，的结构简式为：(2) 若是炔烃与氢气加成的产物，的结构简式为：(3) 若是共轭二烯烃（具有，丁二烯的单、双键结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯烃的结构简式

17、：31（10分）在醛酮中，按与羰基连接的顺序，其它碳原子依次叫、碳原子，如： 。在稀碱的作用下，分子含有氢原子的醛能自身加成生成分子羟基醛，如： OH R RCH2CHO+RCH2CHORCH2CHCHCHO生成的-羟基醛受热易失水生成，-不饱和醛。现以乙烯为原料（其它无机原料自选）合成 CH CH CH3 COOH 请写出各步反应的化学方程式： 七、（本题包括小题，共15分）32（分）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至，分离析出的KOH2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温

18、度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为： 温度/ 10 20 30 KOH/g 49.2 50.8 52.8 55.8 （已知电子的电量为1.610-19c，最后结果要求三位有效数字。）(1)被电解的水的物质的量为 mol.(2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)(3)温度T为 。33（分）下图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，溶器甲中活塞缓慢由向左移动，当移至处时容器体积缩小至最小，为原体积的。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。 (1)已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g

19、。此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？活塞移至处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至处。则a值必小于0.01，其理由是 。(2)若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na2O2的质量最小值应大于 g。2000年高三化学(二)参考答案及评分标准一、（共小题，15分，每小题分） 二、（共12小题，36分，每小题分）1011121314151617CCDBBDDACCDBCADCBA三、（共小题，32分，每小题分）1819202122232425BCADDCDB四、（本

20、题包括小题，共18分）26（分）AB,AEF,A,C,D,C（每空分）27（12分） （）剧烈反应，液体沸腾烧瓶上方及a中有棕红色气体 （分） （）导气，冷凝回流 （分） （）溶解HBr，防止HBr及产物逸出 （分） （）液体分层，下层为无色油状液体，及液漏斗 （分） （）不可，易发生副反应生成乙醚、乙烯等 （分） （）苯，吸收挥发出的Br2蒸气，水，吸收HBr气体 （共分） AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-，证明发生取代反应生成HBr，防倒吸 （共分）五、（本题包括小题，共18分） 28（10分） （）H2S+20H-=S2-+2H2O （分） SO32-+Br2+H2O=SO42-+

21、2Br-+2H+ （分） （）Na2S,Na2SO3, （分） Na2S,Na2S2O3, （各分） 29（分） （）（分）O+O2=O3,2NO+O2=2NO2NO2 光 302= 203,CH3CH=CHCH3+2032CH3CHO+202 （每个方程各分） （）（分） 六、（本题包括小题，共16分） 30（分，每小题分） （） CH3 CH3 （） CH3 CH3 CH3CHCH3 CH3CH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 （） CH3 CH2 CH3 CH3=CH2 CH3催化剂31（10分） 催化剂 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO （分） P （或：CH2=CH2+

22、H2O CH3CH2OH催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O)OH- OH 2CH3CHO CH3CHCH2CHO （分） OH CH3CHCH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O （分） 催化剂 2CH3CH=CHCHOO2 2CH3CH=CHCOOH （分）催化剂 nCH3CH=CHCOOH CHCH n CH3 COOH （分） 七、（本题包括小题，共15分）32（分）解：10.00小时6.00安培总共提供电量Q=It=216103c相当于2.24mol e相对于有1.12mol水被电解了（20.1g水）。 （分） 从剩余溶液总质量164.8g，知有200g16

23、4.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知结晶的KOH2H2O的质量为35.2g20.1g=15.1g结晶的KOH的质量为：结晶水的质量为：剩余溶液的质量分数为： （分）试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1gKOH，利用表知应在2030之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：T=273+20+ （分）33（分） （）1.792L （分） 25% （分） （）由于Na2O2消耗完毕，通入CO2活塞向移动（气体由0.09mol增到0.1mol），使体积扩大，平衡2NO2=N2O4左移，气体物质的量增加，故a0.02mol 0.0278=1.56(g)