考试必做高三化学湖南省长沙市届高考模拟化学试题Word格式.docx

1、年长沙市开展PM2* 5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氢氧化物 二氧化碳 二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧A* B* C* D*2、下列化学用语中，书写错误的是A*硫离子的结构示意图： B*氟化钠的电子式：C*甲基的电子式： D*次氯酸的结构式：HOCl3、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A*1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB*1* 5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC*常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD*

2、0* 10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0* 10nA4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A*K、SiO32、Cl、SO42 B*H、NH4、Al3、SO42C*Na、S2、CO32、SO42 D*Na、C6H5O、CH3COO、HCO35、下列离子方程式正确的是A*向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB*Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC*铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD*Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序

3、数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A*原子半径：丙丁乙 B*单质的还原性：丁丙甲C*甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D*乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A*1* 0mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）B*1* 0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C*向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） D*向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c

4、（Na）c（NO3）8、已知反应：2C（s）O2（g）2CO（g）H221kJ/molH（aq）OH（aq）H2O（1）；H57* 3kJ/mol 下列结论正确的是A*碳的燃烧热大于110* 5kJ/mol B*的反应热为221kJ/molC*稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57* 3kJ/molD*稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57* 3kJ热量9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n（SO

5、2） / mol0* 40* 8n（O2） / mol0* 240* 48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A*甲中反应的平衡常数小于乙B*该温度下，平衡常数值为400C*平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D*平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10、世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功 率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A*光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B*图中N型半导体为正极，

6、P型半导体为负极C*电流从a流向b D*LED中的Ga和Y都显+3价11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A*混合物中各组分的浓度改变 B*正、逆反应速率改变 C*混合物中各组分的含量改变 D*混合体系的压强发生改变12、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+*Fe2+*I-*Br-*CO32-*SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A*溶液中一定存在Br-*CO32- B*溶液中可能存在NH4+ C*溶

7、液中一定不存在Fe2+*I-*SO32- D*溶液一定呈碱性13、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A*溶液中导电粒子的数目减少 B*溶液中不变C*醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大 D*再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A将2* 5gCuSO45H2O溶解在97* 5g水中配制质量分数为1* 6的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0* 1m

8、olL1NaClO溶液和0* 1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响15、下列实验现象预测正确的是A*实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B*实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C*实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D*实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应16、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6*

9、 0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22* 4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A*原混合溶液中c（K）为2 molL1 B*上述电解过程中共转移6mol电子C*电解得到的Cu的物质的量为0* 5 mol D*电解后溶液中c（H）为2 molL1第卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，52分。21题为选考题，考生只能够选做其中一题。17、（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙

10、、丁四种化合物的转化关系如下图：（1）写出B+乙甲+C的化学反应方程式_。（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_。（填写序号） A B C D（3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A*写出上述第四种元素在周期表中的位置 。B*写出C+丙乙+丁的化学反应方程式 。18、（8分）化合物AI均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl、OH、SO42等八种离子中的某两种形成的化合物，物质AI的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）写出

11、下列物质的化学式：A ，B ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为 。19、（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0* 05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：甲方案：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活

12、塞A，测得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（3）步骤中过量H2O2的作用是 （4）写出步骤中反应的化学方程式_（5）步骤中Ba（OH）2是否足量的判断方法是_。（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为_（用含有V、m的代数式表示）。20、（10分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg110-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。（1）在人体血液中，HC

13、O3-能起到稳定人体pH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释： （用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1* 6810-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）0* 15 molL-1。c（CO32-）0* 075 molL-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0* 125 molL-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。 21

14、-1（本题为选做题，供学习选修5的考生使用，共12分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：（1）F中含氧官能团的名称是 ；BA的反应类型是 。（2）H的结构简式是 。（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应 。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是_（填“同意”或“不同意”），你的理由是 。（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式_。属于芳香族化合物 遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH

15、溶液发生反应但不属于水解反应21* -2（本题为选做题，供学习选修3的考生使用，共12分）*氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配离子中含有的作用力有 （填序号）。A*离子键 B*金属键 C*极性键 D*非极性键E*配位键 F*氢键 G*键 H*键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。*元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：（4）化合物CA和

16、DB2的晶体熔点较高的是 （填化学式）。（5）AD2分子的空间构型为 。（6）A、B和C的成键情况如下：ABABCBCB键能/kJmol-1360803464640A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_。化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）题号12345678910111213141516答案17*（每空2分，化学方程式每3分，共10分）（1） 2F2+2H2O = 4HF+O2 （2） （3） A* 第二周期第VA族B* 4NH3+5O2 4NO+6H2O18、19、（每空2分，共12分）（1） 增

17、大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应（2） 偏低（3） 使SO2完全转化为SO42-（4） H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O（5） 静置分层后，往上层溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生，则Ba（OH）2已足量，反之不足。（6） 22* 4m/233V或2240m/233V%20、所以没有沉淀产生。（3分）21、（第（5）题每空2分，其余每小题2分）（1）醛基 取代反应（酯化反应）21-2 （每空2分）（1）3d5 （2）CDEGH （3）sp2 sp3 （4）SiC （5）直线型（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（8032=1606kJmol-1）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（3604=1440kJmol-1）,故CO2易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（6402=1280kJmol-1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（4644=1856kJmol-1）,故SiO2易形成含单键的原子晶体。