高中化学有机化学基础第2章第1节文档格式.docx

1、89C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 BC6H14CC7H12 DC7H14解析从表中可知烃的分子组成的规律是：每3个分子为1组，每组之间碳原子数依次增加1，所以第15位的烃的应为第5组，碳原子数为6；而每组内3个烃根据分子式可依次认为是炔烃、烯烃和烷烃。所以第15位烃应为含6个碳原子的烷烃。4（2009全国卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A. B. aC. （1a） D. （1a）答案C解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比

2、为12，质量比为61，碳氢的质量分数一共为1a，其中碳占（1a）。5（2010温州高二检测）有机化合物C4H8是生活中的重要物质。关于C4H8的说法中，错误的是 （）AC4H8可能是烯烃BC4H8中属于烯烃类的同分异构体有3种C核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是DC4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种解析C4H8可能是烯烃也可能是环烷烃，属于烯烃的同分异构体有3种：CH2CHCH2CH3、CH3CHCHCH3、；核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃有：CH3CHCHCH3和CCH2CH3CH3；属于顺反异构体的有和种。6一定条件下，由5体积某烷烃和1体积某烯烃组成的混合气体的体积是相同条件下等质

3、量H2体积的，则该烷烃、烯烃分别是（）ACH4、C2H4 BC2H6、C3H6CC3H8、C4H8 DC4H10、C5H10解析本题考查了阿伏加德罗定律的应用，物质的量、质量、相对分子质量之间的关系：n，（同温同压下）。由题意可知：V（混合气体）V（H2），得n（混合气体）n（H2）由于两者的质量相等，则可得：M（混合气体）16M（H2）32 g/mol，A项中两组分的相对分子质量均小于32，C、D两项中两组分的相对分子质量均大于32，故A、C、D三项不符合平均相对分子质量的意义。7某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反

4、应，则该烃的结构简式为（）A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3DCH2=CH-CH=CH2答案A解析1体积该烃只能与1体积溴发生加成反应，说明该烃分子中只含1个C=C，生成的溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全的取代反应，说明1分子该溴代烷中含有4个H原子。8甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好依次通过盛有何种试剂的洗气瓶（）A澄清石灰水、浓硫酸B酸性KMnO4溶液、浓硫酸C溴水、浓硫酸D浓硫酸、酸性KMnO4溶液解析乙烯分子中存在双键，能与Br2加成除去乙烯。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将乙烯氧化成CO2混入CH4中，使CH4不纯净。浓硫酸虽

5、有强氧化性，但常温下却无法氧化乙烯，只能吸收乙烯中的水分。9由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A分子中3个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与氯化氢加成只生成一种产物D能使酸性KMnO4溶液褪色解析丙烯结构简式为CH3CH=CH2，分子中3个碳原子在同一平面上，而CH3CCH中3个碳原子在同一直线上，A错；丙烯分子中的CH3中C与H并不共面，B错；丙烯与HCl加成可生成CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，C错；丙烯分子中含有双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。10将下列物质按沸点由高到低的顺序排列（填序号）_CH3（CH2）2CH3CH3（CH2）3CH3（C

6、H3）3CH（CH3）4C（CH3）2CHCH2CH3答案解析一般情况下，随着同系物中碳原子数的递增，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高。在烷烃的同分异构体中，支链越多，对称性越好，分子间作用力越小，沸点越低。依据上述原则不难看出：沸点应低于.和中的支链多，沸点低。中根据支链的多少可得出：低于，低于。11乙烯的产量标志着一个国家的石油发展水平，它是很重要的工业原料。（1）室温下，将1 mol乙烯完全燃烧，生成的气体产物通过足量的Na2O2时转移的电子数是_mol；（2）已知，聚苯乙烯塑料的单体是苯乙烯，由苯乙烯合成聚苯乙烯塑料属于_反应；苯乙烯也能使溴水褪色，简答其原因是_；（3）乙

7、烯的某同系物A（化学式为C5H10）和氢气加成后的产物一氯取代物有三种，试写出A可能有的结构简式：_。答案（1）2（2）加聚或聚合苯乙烯分子中有碳碳双键与溴水发生了加成反应（3）CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3解析该题考查了烯烃的有关知识，加成反应是烯烃的特征反应。C5H10加成后为C5H12，C5H12的结构有三种，我们将其结构一一写出，然后看哪种结构的一氯代物为三种，然后再补双键还原出C5H10的结构。12（2010温州高二检测）有机化学中的反应类型较多，请将下列反应归类。由乙炔制氯乙烯乙烷在空气中燃烧乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯使酸性KMnO4溶液褪色由乙烯制

8、聚乙烯甲烷与氯气在光照条件下反应其中，属于取代反应的是_，属于氧化反应的是_，属于加成反应的是_，属于聚合反应的是_。答案13含有一个双键的气态某烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。答案混合气体中甲烷的体积分数为60%，烯烃的体积分数为40%解析13.22 g/mol26.4 g/mol由于在所有烃中，M小于26.4 g/mol只有甲烷和乙炔（不合题意），故混合气体中必有CH4。0.2 mol，m26.4 g/mol0.2 mol5.28 gm（CH4）5.

9、28 g3.36 g1.92 gn（CH4）0.12 mol所以，n（烯）0.2 mol0.12 mol0.08 mol则甲烷的体积分数为100%60%烯烃的体积分数为100%40%。【培优题】142010年7月18日，20时许，辽宁某煤电股份有限公司大窑沟煤矿发生一起瓦斯爆炸事故，造成4人死亡，13人受伤。煤在形成过程中产生大量气体，其中甲烷占85%以上，吸附在煤体上，成为煤层气，通常称为“瓦斯”。在煤开采过程中，煤层气在煤体上的吸附平衡条件受到破坏，大量的煤层气就会释放出来。煤层气具有正、负两面性：如果先于煤炭开采利用，煤层气是优良的一次性清洁能源。如果后于煤炭开采，则煤层气就会随煤炭开采

10、而释放：一是成为煤矿瓦斯爆炸的事故源，成为煤矿安全生产的“大敌”；二是破坏力很大的温室气体，CH4的温室效应是CO2的约20倍，对臭氧的破坏力是CO2的7倍。请根据上述材料回答下列问题：（1）当空气中含甲烷的体积分数为5%15%时，点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是（同温同压）_（填序号）。A1.5% B9.5%C3.12% D4.15%（2）下列做法不利于煤矿安全生产的是_（填序号）。A采用矿井通风和控制瓦斯涌出等方法，防止瓦斯浓度超过规定B控制火源，杜绝非生产需要的火源，如吸烟、火柴、明火照明等C矿灯不亮，在井下私自拆卸维修D定期检查工作地点的CH4浓度和通风

11、状况（3）已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2，产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是_（填序号）。A B只有C和 D只有（4）有人利用反应：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890 kJmol1，将铂丝插入KOH溶液中作电极，分别在两极上通入CH4和O2，从而设计出一种燃料电池。电池中通入CH4的是_极，电极反应式_，该电池的化学反应方程式为_，溶液中的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变

12、”）。若该燃料电池释放364.9kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_。（5）甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压时氢气密度的15倍，求原混合气体中甲烷与氧气的体积之比_。答案（1）B （2）C （3）C （4）负 CH410OH8e=CO327H2OCH42O22KOH=K2CO33H2O减小82%（5）17解析（1）爆炸时发生的反应为CH42O2CO22H2O，当两者体积比为12时恰好完全反应，此时爆炸最剧烈，V（CH4）V（空气）1（20.21）19.5，甲烷的体积在空气中占的体积分数为：100%9.5%。 （2）C项对矿灯私自拆卸，就可能短

13、路，产生电火花，如果井下瓦斯浓度控制不好，则可引起爆炸。其他三项有利于防止瓦斯爆炸。 （3）天然气是气体燃料，燃烧时更容易充分燃烧产生CO2和H2O，相比于煤、柴油而言是比较清洁的能源；从题给的信息看，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应是前者大，等质量时，CH4的物质的量大，所以产生的温室效应大；SO2、NOx的过度排放是引起酸雨的原因，天然气燃烧产物是CO2和H2O，不会产生酸雨，故错。 （4）根据发生的氧化还原反应类型，可知CH4在负极上发生反应，O2在正极上发生反应。负极上的甲烷，在碱性介质中变成了CO32，所以负极反应式为CH410OH8e=CO327H2O。甲烷燃料电池设计的原

14、理是：CH42O2=CO22H2O（a）。负极上生成的CO2，在KOH介质中发生反应：CO22KOH=K2CO3H2O （b），将（a）（b），即可得电池的总反应式：CH42O22KOH=K2CO33H2O。由总反应可知，甲烷燃料电池在工作时消耗KOH，溶液的pH减小。由热化学方程式知生成1 mol液态水时放出的热量为890 kJ445 kJ，故该电池的能量转化率：100%82%。 （5）爆炸后混合气体的平均相对分子质量：21530，过量的O2和生成的CO2两种气体的相对分子质量都大于30，则另一生成物H2O必为气体。在甲烷燃烧的化学反应中CH42O2CO22H2O，当生成水蒸气时，反应前后气

15、体物质的量不变，质量也守恒，据此可进行计算。 设反应混合气体的总物质的量为1 mol，其中CH4物质的量为xmol，O2物质的量为（1x）mol。16 gmol1xmol32 g（1x）mol1 mol30 gmol1，得n（CH4）0.125 mol，n（O2）（10.125）mol0.875 mol，同温同压条件下，。课时二炔烃及脂肪烃的来源1（2010河南焦作市高二期末）石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。下列关于石油及其应用的说法正确的是（）A液化石油气主要成分是甲烷B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物解

16、析液化石油气是一些烃的混合物；石油的裂化是化学变化，石油分馏的各馏分均是混合物。2某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）AC2H2 BCH2=CH2CCHCCH3 DCH2=C（CH3）2解析0.5 mo1烃与1 mol HCl加成，则每个分子中多加了2个H、2个Cl，加成后0.5 mol产物可与3 mol Cl2取代，说明每个分子中有6个氢，那么与HCl加成前分子中应有4个氢原子，所以原来的烃是丙炔。3某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83。混合气体中的烷烃为（）A甲烷 B乙烷C丙烧 D丁

17、烷解析混合气体的平均相对分子质量Mr0.832924.07。丙炔的相对分子质量为40，则烷烃的相对分子质量一定小于24，只能是甲烷。4下列各组物质中，碳氢两元素的质量比为一定值的是（）ACH4、C2H4 BC2H4、C4H8CC2H6、C2H2 DC2H4、C2H2解析组成符合CnH2n或最简式相同的烃，碳氢两元素的质量比为定值。5下列说法正确的是（）A丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C分子组成符合CnH2n2的链烃一定是炔烃D在所有炔烃中，乙炔所含碳的质量分数最高解析丙炔可看作是乙炔分子中的一个氢原子被甲基取代的产物，因此，乙炔分子中三个碳原

18、子有可能位于同一直线上。对于炔烃，随着相对分子质量的递增，所含碳的质量分数递减。6下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A碳氢化合物的通式为CnH2n2B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键解析本题主要考查考生对碳氢化合物组成的认识。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，显然A不正确；石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物，B正确；稠环芳香烃中许多物质如C10H8的含碳量都大于C2H2；碳氢化合物中碳原子与碳原子间为非极性键。7科学家于1995年合成了一种分子式为C200H200含多个碳碳三键（CC）的链状烃，其分子中含

19、碳碳三键最多（）A49个 B50个C51个 D无法确定解析一个碳碳三键（CC ）可与2分子氢气加成。设该分子含有的碳碳三键为x，则4x202，x50.5。所以，该烃分子中最多含50个碳碳三键。8由两种气态烃组成的混合物0.1 mol，在氧气中完全燃烧，生成0.16 mol CO2和3.6 g水，则下列说法正确的是（）A混合气体中一定有甲烷B混合气体一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷D混合气体中一定有乙炔解析（1）先求出平均分子式：物质的量之比n（烃）n（碳）n（氢）0.10.160.411.64，由此可知，1 mol烃的混合物含碳为1.6 mol，氢为4 mol，即平均分子式为C1.6H

20、4。（2）根据平均分子式判断分子组成：根据碳原子数为1.6讨论：因碳原子数必须为整数，肯定有一种烃的碳原子数为1，故一定含甲烷，而另一烃的碳原子可能是2的正整数，即可能为2、3、4、；再根据氢原子为4讨论：因平均分子组成中的氢原子为4，而甲烷分子中氢原子也为4，则另一烃的氢原子一定等于4（不可能大于4或小于4）。氢原子数等于4的烃除甲烷外，还有C2H4、C3H4、C4H4，故混合物组成可能有3组：CH4与C2H4，CH4与C3H4，CH4与C4H4。9据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为对该物质判断正确的是（）A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成

21、反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得解析由题给星际分子氰基辛炔的结构式可知，它只是一个分子中含有“CC”的直链小分子，不是空间网状结构的原子晶体，故A错。因分子中含有CC键，故可发生加成反应，也可使KMnO4酸性溶液褪色，B正确，C不正确；所给分子结构不是CHCH与含氮化合物的加聚产物（H元素不守恒），故本题答案为B。10某烷烃A与炔烃B的混合气体1 mol的质量为25.6 g，取标准状况下的此混合气体6.72 L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断A为_，B为_。答案CH4C3H4解析混合气体的平均相对分子质量为25.6，最简单的炔烃C2H2的相对分子质量为26，而烷烃中只有

22、CH4的相对分子质量小于25.6。据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有CH4。由于炔烃可与Br2发生加成反应，引起溴水增重，所以m（炔烃）4.8 gn（混合气体）0.3 moln（混合气体）0.3 mol25.6 g/mol7.68 g则n（CH4）0.18 moln（炔烃）0.3 mol0.18 mol0.12 mol炔烃的摩尔质量为40 g/mol即14n240 ，n3，所以B为C3H4。11若气态烃D的密度为1.25g/L（标准状况），根据下列转化关系推断：ABCADE（1）写出AE的结构简式：A_，B._，C._，D._，E._。（2）写出下列反应的化学方程式：AB_；BC_。

23、答案（1）CHCHCH2CHClCH2CH2 CH2CH2 （2）CHCHHClCH2CHClnCH2CHCl 解析烃D的摩尔质量为M1.25 g/L22.4 L/mol28 g/mol，所以烃D为乙烯，由转化关系很容易判断A为乙炔，B为氯乙烯，C为聚氯乙烯，E为聚乙烯。12下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A_、B_、D_、E_、H_。答案CaC2H2OC2H2CO2Ca（HCO3）2解析有机物与无机物相结合的框图题，其突破口“气态烃D的密度是同

24、温同压下氢气密度的13倍”，根据相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，所以该气态烃的相对分子质量为26，又根据其燃烧现象，初步判断D为C2H2。联系到乙炔的实验室制法就可解决本试题。由烃D的密度是同温同压下H2密度的13倍，求出其相对分子质量为26，确定D为C2H2。根据D跟F反应时产生明亮而带黑烟的火焰，确定F为O2。由2C2H25O24CO22H2O可知B、E分别为CO2或H2O。实验室制C2H2为CaC22H2OCa（OH）2C2H2，可知A、B分别是CaC2或H2O。综合，确定A为CaC2，B为H2O，E为CO2。其余物质依次C为Ca（OH）2、G为CaCO3，H为Ca（HCO3）2。13根据要求完成下列表格类别（CH3）2C=CHCH2CH3CH3CH2CCCH=CH2一定共面的碳原子数线的碳是否有顺反异构体能否与溴水反应 答案无能