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1、D磁悬浮列车9电磁继电器是由 控制的自动开关。使用它的最大优点是可以用 电压来控制 电压， 电流来控制 电流。阅读P112页图4-29“电磁继电器的控制电路”：（1）当控制电路断开时，工作电路 灯亮的；（2）当控制电路闭合时，电磁铁A产生 ，吸住铁片B 电动机所在的电路， 灯亮代表电动机在工作。10磁悬浮列车是通过 的原理制造的。在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过 的方法记录在磁带上的。1-3研究影响电磁铁磁性强弱的因素1下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是： 有无铁芯；铁芯的粗细；匝数的多少；电流的大小；导线的粗细；导线的长短；电流的方向。2在研究中当影响因素很多时，常采用的基

2、本研究方法是 ，即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素 。3实验表明：电磁铁线圈的 越多，通过线圈的 越强，则电磁铁的磁性就越强；插入 ，线圈的磁性大大增强。4和永磁体相比，电磁铁的优点有： A磁性有无可以控制； B磁性强弱可以控制； C极性方向可以控制。5可以达到增强电磁铁磁性的方法有： 可以达到改变电磁铁极性的法法有： A加粗铁芯； B增多匝数； C增大电源电压； D改变线圈电流方向 6如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N极，）：（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；（2）如图开关闭合后，电磁铁的上端为 极（N 或S），上方的弹簧将

3、变 （长或短）；若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变 （更长或更短）。（2）实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是： 增大电压；增多匝数；变阻器滑片向左移动；改变电流方向。1-4电动机1在 “磁场对通电导线的作用实验”中发现：通电导体在磁场中的受力方向与 和 有关。如果改变其中的一个量，受力方向将 ；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将 。（改变或不变）2当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是 ；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是 。（转动位置或平衡位置。3直流电动机是把 能转化为 能的装置；它的工作原理是利用了 的。4直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因 转过平衡置时，改

4、变 ，使线圈按 （原方向或反方向）继续转动。1-5磁生电1英国科学家 发现了电磁感应现象。2在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是： A导体在磁场中不动； B导体沿磁场方向运动； C导体垂直于磁场方向运动；3 电路的 导体在 中在做 运动时，导体中就会产生 ，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有 。实验发现感应电流的方向与 和 有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向 （改变或不变）。4在电磁感应现象中，实现了 能向 能的转化。5研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是： A导线切割的速度大小；B导线切割的速度方向；C导体的长度； D

5、切割导线的条数；E永磁体的强度；F导线切割的方向。6下列示意图中：闭合电路有电流的是： （画出只出导体的横截面）7.交流发电机是利用 原理制造的。在此过程中 能转化为 。线圈转动一周，电流方向改变 次。8下列线圈所处位置中有电流的是： ；电流方向开始改变的位置是 。A线圈所在平面与磁场方向垂直； B 线圈所在平面与磁场方向平行 C线圈所在平面与磁场方向成45角。9 改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为 。10实际使用的大型交流发电机结构中，一般定子是指 ，而转子是指 。而且为了得到较强的磁场，还要用其 代替永磁体。11日常使用的电或电网输送的电都是 （直流电或交流电）。我国供生

6、产、生活用的交流电的周期是 秒，频率为 赫兹，也每秒出现 周期，方向改变 次。1-6家庭用电1家庭电路的两根进户线，一根是 线，另一根 线，两线之间的电压是 伏。判别两线用到的工具是 。2测电笔正确的使用方法是，手触 金属体，笔尖金属体触 时氖管发光。3下列有关家庭电路说法不正确的是：A 断路器应连在火线上；B各用电器和插座之间是并联连接的；C断路器连在电能表前面；D断路器并联连在电路中；E开关应与零线相连； F开关和所控制的用电器是并联连接的。4某出厂的电能表标有“220V 10（20 ）A字样，其中220V代表代表 ，10A代表 ，20A代表 。5一旦电路出现 或 现象，会使电路中大大增加

7、，这样不仅损坏电器，严重时可以引起火灾，因此必须有保护装置。常见的保护装置有 和 。6保险丝一般用电阻率大且熔点 （低或高）的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自动 ，从而起到保护电路的作用。选取保险丝的原则是应使保险丝的 （额定电流或熔断电流） 正常工作时电路中的电流。7更换保险丝是件麻烦的事。现在家庭中常用一种 来代替闸刀开关和 ，当电流过大达到一定值时可以自动 电路，从而起到 或 的保护作用。断路器应装在 线上。8为了安全，功率较大的用电器的插头应用 （两脚或三脚插头）。这样做的目的是一旦用电器的 （火或零）线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有 伏的电压，人与之接触就有触

8、电危险，但是外壳通过插头接地时，电流会先流入 （大地或人体）。1-7电的安全使用1触电是指通过人体的 达到一定值时对人体的 事故。通过人体的 越大，人从触电到死亡的时间越短。通过人体电流大小的起决于人体两端的 大小和人体的 大小，计算公式是： 。2一般情况下 伏以下电压才是安全的。但是在潮湿的环境中，安全电压应在 伏甚至于 以下。3家庭电路的电压是 伏，动力电路的电压是 伏。它们虽然是低压电，但已远远超过安全电压。4触电大多是由人直接或间接触 线造成的，发生触电急救时首先应当 。安全用电的原则是不接触 带电体，不靠近 带电体。5下列情形中可能不造成触电事故的是：A人站在地上手拿火线；B人同时接

9、触火线和零线C人体靠近高压线或高压设备 D人站在桌子上一手执火线1日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是：A将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚；B湿手开启开关 C在电线上晒衣服 D洗衣机没有安装接地线 E在高压线附近不能放风筝； F用绝缘层破损的老虎钳检修电器2-1模型，符号的建立与作用1使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。2下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A地球仪； B t；C；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O23.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中

10、，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；（2） 态水的水分子之间间隔最大；（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。2-2物质与微观粒子模型1电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。2英国科学家 提出了原子的概念。3读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原

11、子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。4水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。5物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等。联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类）6保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化

12、学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；9由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。10原子与分子的主要区别是：A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。2-3原子结构的模型1将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿 电

13、子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。3现代科学实验证明原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）（ 电性） 原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的

14、关系：核电荷数 质子数 核外电子数（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ； （注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律： 核电荷数 质子数 核外电子数；有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；4下列基本粒子中最小的是：化学反应中最小的基本粒子是： 相同的原子中 数一定相同。 A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克5科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。6原子核内 相同， 不相同的同类原子统称

15、为 。7由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。8金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9硫酸铜是由 和 构成的。 用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来： 原子 铜 硫酸铜 离子 干冰 金刚石 分子 氧气2-4组成物质的元素1科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。说明：元素是

16、宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。2根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中： 金属元素 元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 1铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳； 石灰水。3将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 硅；氧；铝；铁；钙；4人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。5人造元素是通过 制得的，部分人造元素和

17、天然元素具有 性6下列说法正确的是：A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成2-5表示元素的符号1元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。3元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。4熟记1-20号元素，对

18、应序号后写出其元素符号：12345678910111213141516171819202-6表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。2常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式， 氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此）3常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价： 、 、 、 ；原子团 -1价

19、：原子团 、 +2价：-2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、+3价： 、Fe（显高价时）；-3价：原子团有 。（一定要背出！（2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）OClNO3CO3NaMgAlNH44小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是 价，氧总是 价；金属元素常显 价；非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；单质中元素的化合价为 ；在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。6标出下列物质中N元素的化合价，请标在N

20、元素的正上方上：N2； NO；NO2；N2O5；HNO3；NH4NO37NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。8化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32）宏观上可代表 这种物质；宏观上说明二氧化碳是由 组成；微观上可代表 分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为 ）10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。 练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。9根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；10 3SO42-表示 ，它共带 个单位负电荷。11按要求写出下列符号： 氧元素 两

21、个氧原子 氧气 两个氧气分子 氧离子 两个氧离子 。2-7元素符号表示的量1原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。2阅读P28页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。3钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。4由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对分子质量：SO2= ；Ca（OH）2= ；3H2O= ；KClO3= 。5有关

22、化学式的四种基本计算类型： 以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？3-1空气1测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。（3）此实验说明：2法国化学家拉瓦锡

23、通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。2空气中各成分有重要的利用，请对应连线： 化学性质不活泼，可用作保护气；氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源； 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气 是工业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料； 供给生呼吸；稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰3-2氧气和氧化1氧气的物理性质主要有：常温下 色 味 态； （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；液化时呈 色

24、。2氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。3物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。4下列变化属于缓慢氧化的是：最复杂、步骤最多的是 。A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。5呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是：6氧气的实验室制备：（

25、写出化学方程式）加热分解高锰酸钾：常温下分解过氧化氢：在中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。8实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。，参见课本后面的实验内容，自己整理。9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生

26、 ； 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。10下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。11可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。12由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。13有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是： A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体14下列说法正确的是：氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；所有的物质着火后可以用水来灭火；爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。3-3化学反应和质量守恒1写出下列化学方程式：铜在氧气中燃烧：铝在氧气中燃烧：水通电分解：实验室用过氧化氢制取氧气：CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：以上反应属于分解反就的是 属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。2书本P48图2-35和图2-36的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。3任一化学反应，从微观的