南大物化选择题答案解析Word文档格式.docx

1、 （C） 电解 CuSO4水溶液 （D） 气体从 （298 K, 105 Pa） 可逆变化到 （373 K, 104 Pa） 10 在 100 和 25 之间工作的热机，其最大效率为： （A） 100 % （B） 75 % （C） 25 % （D） 20 % 11 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: （A） 一条 （B） 二条 （C） 三条 （D） 三条以上 12 某理想气体的 =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?（A） 单原子分子气体 （B） 双原子分子气体 （C） 三原子分子气体 （D） 四原子分子气体13 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：（A） 升高

2、（B） 降低 （C） 不变 （D） 不确定 14 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度应是： H2（g） + Cl2（g） - 2HCl（g） （A） 1 mol （B） 2 mol （C） 4 mol （D） 5 mol15 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n为:（A） 生成物与反应物总物质的量之差 （B） 生成物与反应物中气相物质的量之差 （C） 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 （D） 生成物与反应物的总热容差 16凝固热在数值上与下列哪一种热相

3、等：（A） 升华热 （B） 溶解热 （C） 汽化热 （D） 熔化热 17 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应rH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应rH 为：（A） -55.9 kJ/mol （B） -55.9 kJ/mol （C） = -55.9 kJ/mol （D） 不能确定 18 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为H ，下列哪种说法错误 （A） H 是CO2（g）的标准生成热 （B） H =U （C

4、） H 是石墨的燃烧热 （D） U |W2|W3| （B） |W2|W1|W3| （C） |W3|W1| （D） |W3|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的?（A） 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 （B） 封闭体系的状态即是其平衡态 （C） 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 （D） 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是：（A） U 0 , H 0 （B） U = 0 , H = 0 （C） U 0 , H H2 （B） H1= H2 （C） H1=H28. 下列诸过程可应用公式 dU = （Cp - nR

5、）dT进行计算的是：（A） 实际气体等压可逆冷却 （B） 恒容搅拌某液体以升高温度 （C） 理想气体绝热可逆膨胀 （D） 量热弹中的燃烧过程 9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的U为：（A） 1702 J （B） -406.8 J （C） 406.8 J （D） -1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：（A） V1 V2 （B）V1 ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg（l）+（1/2）O2

6、- HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是：（A） 442.2 kJ/mol （B） 260.7 kJ/mol （C） -62.3 kJ/mol （D） -442.2 kJ/mol 19. 下述说确的是：（A） 水的生成热即是氧气的燃烧热 （B） 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热（C） 水的生成热即是氢气的燃烧热 （D） 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3乙炔，需空气的体积为：（A） 20 dm3 （B） 120 dm3 （C） 100 dm3 （D） 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章

7、 热力学第二定律物化试卷（一）1理想气体绝热向真空膨胀，则：（A） S = 0 ， W = 0 （B） H = 0，U = 0 （C） G = 0，H = 0 （D） U = 0，G =0 2熵变S是： （1） 不可逆过程热温商之和 （2） 可逆过程热温商之和 （3） 与过程无关的状态函数 （4） 与过程有关的状态函数 以上说确的是： （A） 1,2 （B） 2,3 （C） 2 （D） 4 3 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：（A） 可以从同一始态出发达到同一终态（B） 从同一始态出发，不可能达到同一终态 （C） 不能断定 （A）、（B） 中哪一种正确（D） 可以达到同一终态，视绝热膨胀还

8、是绝热压缩而定 4 在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？（A） U （B） H （C） S （D） G 5 水在 100，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？（A） 熵 （B） 汽化热 （C） 吉布斯自由能 （D） 蒸气压 6 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：（A） U = 0 （B） F = 0 （C） S = 0 （D） G = 0 7 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：（A） S（体系） 0 ， S（环

9、境） 0 （B） S（体系） 0 （C） S（体系） 0 （D） S（体系） 0 8 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变S（体）及环境熵变S（环）为：（A） S（体） 0 , S（环） 0 （B）S（体）（C） S（体） 0 , S（环）= 0 （D）S（体） 0 , S（环）= 0 9一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?0, S（环）0 （B） S（体）0 （C） S（体）0, S（环）=0 10 在一简单的（单组分,单相,各向同性）封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?（A） （

10、G/T）p 0 （B） （G/T）p 0（3） 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 （4） 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：（A） （1），（2） （B） （3），（4） （C） （2），（3） （D） （1），（4） 18 在绝热条件下，用大于气筒的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：（A） 大于零 （B） 等于零 （C） 小于零 （D） 不能确定19 在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：（A） S0 （C） S=0 （D） 无法确定 20 在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变S体应：（A） 大于零 （B） 小于零 （C） 等于零 （D）

11、无法确定 BCBDA CBBBB AADCC BCAAA1 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则：（A） rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0 （B） rU 0，rH （C） rU = 0，rH 0 （D） rU 0，rH 0，rS = 0，rG 2 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：（A） G = 19.16 J （B） G 19.16 J （D） G = 0 3 1 mol Ag（s）在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区

12、间Ag（s）的C（V, m）=24.48 J/（Kmol）,则其熵变为：（A） 2.531 J/K （B） 5.622 J/K （C） 25.31 J/K （D） 56.22 J/K 4 在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?（A） S（体）+S（环）0 （B） S（体）+S（环） （s） （B） （l） = （s） （C） （l） 0 （B） S（环）不确定 （C） S（体）+S（环）0 （D） S（环） k（B），则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系：（A） A 的量大于 B 的量 （B） A 的量

13、小于 B 的量 （C） A 的量等于 B 的量 （D） A 的量与 B 的量无法比较 2. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在标准压力下的凝固点为 ，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为pA，A，Tf 则 （A） pA， A， Tf（C） Tf （D） pA， Tf3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：（A） 0.60 （B） 0.50 （C） 0.40 （D） 0.314. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在37