届高考化学复习跟踪检测四十三理清图像中的2类问题图像中的反应速率与化学平衡Word文件下载.docx

1、L1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小选C根据图示可知，T1T2，温度越高平衡时c（X）越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小于W点X的转化量，M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；T2下，tt1，c（Y）L1，v（Y）min1，B项错误；M点温度比W点温度高，所以M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于在恒容密闭容器中反应，再加入一定量X，相当于增加压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误

2、。4.已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），CO2的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A平衡状态a与c相比，平衡状态a的c（CO）较小B在T2时，d点的反应速率：v（逆）v（正）C反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）的H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2选A平衡状态a与c相比，c点温度高，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所以a点CO浓度较大，故A错误；T2时反应进行到d点，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应方向进行，则一定有v（逆）v（正），故B正确；由题图可知

3、，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即H0，故C正确；该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，则K1v（逆），若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。（3）t3时改变的某一反应条件可能是_（填字母）。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_v（逆）（填“”“”或“v（逆），平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A（g） 2C（g）B（g）H100a kJmol1。（3）乙图中t3时刻v（正）、v（逆）以同等倍数增大，

4、故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。（4）在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，故v（正）v（逆）。答案：（1）0.02（2）3A（g） 2C（g）B（g）H100a kJmol1（3）ab（4）8磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO42H2O。用不同的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。（1）以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 时主要还原产物为_；高于800 时CaS减少的原因是_（用化学方程式表示）。（2）以高硫煤为

5、还原剂焙烧2.5 h，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示。CaCl2的作用是_；当温度高于1 200 时，无论有无CaCl2存在，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是_。（3）以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（C与CaSO4的物质的量比）的混合物在1 100 加热，结果如图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2、CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其可能原因是_。（1）由图示可知，在低于800 时，还原的主要产物为CaS，在高于800 时，得到的主要产物为CaO，则此时是CaS与CaSO4反应生成CaO。（2）由图

6、2可看出，在高于1 200 时，加入CaCl2与不加入CaCl2时CaSO4的转化率相同，但较低温度下加入CaCl2时转化率高，故CaCl2的作用为催化剂。（3）当C/S值大于0.7时，原料中的还原剂C的含量增加，则高温下过量的C与CO2发生反应CO2C高温,2CO，从而使得气体总体积增大。（1）CaSCaS3CaSO4高温,4CaO4SO2（2）作催化剂两种情况下反应均达到平衡状态，催化剂CaCl2不改变平衡状态（3）CO2高温下与过量C反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含S物质）9（2018全国卷）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重

7、要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）。已知：C（s）2H2（g）=CH4（g）H75 kJmol1C（s）O2（g）=CO2（g）H394 kJC（s）O2（g）=CO（g）H111 kJ该催化重整反应的H_kJ有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积

8、碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4（g）= C（s）2H2（g）消碳反应CO2（g）C（s） =2CO（g） H/（kJmol1）75172活化能/ （kJ催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_（填标号）。AK积、K消均增加Bv积减小、v消增加CK积减小、K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp（CH4）p（

9、CO2）0.5（k为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为_。（1）将题给已知三个反应依次编号为、，根据盖斯定律，由2可得：CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H247 kJ根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个吸热、气体体积增大的反应，所以高温低压有利于反应正向移动。CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）L1） 10.5 0 0转化/（molL1） 0.25 0.25 0.5 0.5L1） 0.75 0.25 0.5 0.5Kmol2（2）积碳反应中，

10、由于催化剂X的活化能比催化剂Y的活化能要小，所以催化剂X更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂X的活化能大于催化剂Y，所以催化剂Y更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂X劣于催化剂Y。由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，温度升高，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大。由速率方程表达式vkp（CO2）0.5可知，v与p（CO2）成反比例关系，p（CO2）越大，反应速率越小，所以pc（CO2）pb（CO2）pa（CO2）。（1）247A（2）劣于相对于催化剂X，催化剂Y积

11、碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大ADpc（CO2）、pb（CO2）、pa（CO2）10甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：.CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H1.CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H2.CH3OH（g） CO（g）2H2（g）H3（1）已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OCOHOE/（kJ4368031 076465由此计算H2_kJ已知H399 kJmol1，则H1_kJ（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中

12、反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。温度为470 K时，图中P点_（填“是”或“不是”）处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_；490 K之后，甲醇产率下降的原因是_。一定能提高甲醇产率的措施是_。A增大压强 B升高温度C选择合适催化剂 D加入大量催化剂（3）图2为一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_（填“”或“”）。.CO2CO2H2,CH3OH.COCO23H2,CH3OHH2O490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在

13、使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应、分析原因：_。（1）CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H2，反应热反应物总键能生成物总键能，故H2（2803436）kJmol1（1 0762465）kJmol136 kJmol1；根据盖斯定律由，故H1H2H336 kJmol1（99 kJmol1）63 kJ（2）温度为470 K时，图中P点不是处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是温度越高化学反应速率越快；490 K之后，甲醇产率下降的原因是升高温度，反应逆向移动、催化剂活性降低；A项，增大压强，反应平衡正向移动，正确；B项，由题图可知，温度高于

14、490 K甲醇产率降低，错误；C项，选择合适催化剂，选择生成甲醇，提高甲醇产率，正确；D项，加入大量催化剂，不能影响平衡，错误。（3）490 K时，从甲醇的生成速率来看，a曲线大于c曲线，即甲醇来源于CO2和H2，故490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是；490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，原因是：对于反应CO是生成物，CO促进反应逆向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，反应正向进行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。（1）3663（2）不是温度越高化学反应速率越快升高温度，反应逆向移动、催化剂活性降低AC（3）CO促进反应逆向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少反应正向移动