九年级下册化学知识点总结Word下载.docx

1、0032%铜锌铜锡铅锡钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （）可塑性好、易于加工、机械性能好（）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质:、大多数金属可与氧气反应2M + MgO 2Mg +O 2Mg 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O3 Al3O2 = 2A23 注:Al2O3：3Fe+ 2O2 Fe3 2 +O2 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：（）虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密

2、的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 酸 = 盐 2 置换反应（条件：活动性:金属H ）HS g = MSO4 + H HCl + Mg = gC2H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4 + Al=Al2（SO）33H2 6l + 2=2AlC+ H2反应剧烈,有大量气泡产生。H2O4Zn = Zn4 +H2 2Cl +n = ZCl2 + H2反应比较剧烈,有大量气泡产生。H2SO4 e = FeSO4 H HC + e= Cl2+ H2反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无

3、色变为浅绿色。、金属 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = C + FeSO （这也是“湿法冶铜”的原理）现象:铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al 3uO Al2（SO）3+ Cu 铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu 2gNO3 = C（NO）2 + 2A铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 CuSO溶液：蓝色 FeS4、eCl溶液:浅绿色Fe在参加置换反应时,生成+价的亚铁盐。二、置换反应:1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。、特点：反应物、生成

4、物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序: 强 弱 K C N Mg A Zn Fe n P （H） C Hg g P A金属活动性由强逐渐减弱总结：在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。C + 2 O2 C + CO2 2COCO + e2O3 F 3O2

5、2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（红变黑）3、书上图80需注意:（）实验开始时先通CO再加热的目的:排出装置内的空气，以免O与空气混合加热（可能会发生爆炸）。（2）实验完毕后继续通入CO的目的:防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO。4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O ）、赤铁矿（主要成分是F ）。5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀:（1）铁生锈的条件是：铁同时与O、水接触（铁锈

6、的主要成分:FeOxHO）。 （铜生铜绿的条件:铜同时与2、水、CO接触。铜绿的化学式:u2（H）2CO）（2）防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。（注意与铝对比区分）三、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源,减少环境污染。第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混

7、合物,叫做溶液。溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。注意:（1）溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 eS4为浅绿色 Fe2（4）3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 溶质的质量+ 溶剂的质量;溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。（）溶液的名称：溶质的溶剂溶液

8、（如:碘酒碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断:（1）固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体:有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂,量少的为溶质。（）根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前,溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化:1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热:如N4N溶解。（2）溶解放热:强酸强碱，如aH溶解、浓2S4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如N

9、aCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液:指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化: 注:（1）Ca（OH）2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和

10、溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（）在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度:（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在0g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素条件:一定温度 标准：100g溶剂 状态:达到饱和 单位:克（2）溶解度的含义：20时NCl的溶液度为36 。含义：在0时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素

11、）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如Na 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为11ka 一定温度 标准:1体积水状态：达到饱和 单位：升（2）影响气体溶解度

12、的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）、混合物的分离：（1）过滤法:分离可溶物和难溶物。（2）结晶法:分离几种可溶性物质。结晶的两种方法:蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如aCl（如海水晒盐）。降低温度（冷却热的饱和溶液）:适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如N3 。想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶,想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式： 2、在饱和溶液中: 溶质质量分数%= 100（ H）4 + Fe = FeS4 + 2 HCl e= Cl2 H2（3）金属氧化

13、物 + 酸= 盐 +水Fe23 +6HC = FeC 3H2（注FeCl3溶液：黄色）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。uO +2Hl = uCl2 +O（注Cl2溶液：蓝色）黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。（4）碱 +酸= 盐+ 水HCl + aOH = NaC H2O 2O4 + 2NaO = Na2SO +2H2O3、三种离子的检验:试 剂现 象CgNO 及HNO3产生白色沉淀SO42Bal2及盐酸CO32HC / 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊+ 变红 变红Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解SO42 白色沉淀 沉淀不溶解三、常见的碱:1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢

14、氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解时放热）,易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca（OH）2+Na2CO3 = CaC3+2NaOHaO +H2O =C（OH）2氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑:石灰浆（粉刷墙壁）（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。（）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）aO 、Ca（H）2、CCO3的俗名及

15、相互转化关系：CaO：生石灰 Ca（O）2：熟石灰、消石灰 CaC:石灰石、大理石Ca（OH） CaOO2、碱的化学性质（具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。（）非金属氧化物+碱 = 盐 + 水2aOH +CO2 =N2CO3 2（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NO+ S2 =a2SO3 + H2O H SO = Na2S4HO（3）酸 + 碱= 盐 +水 NaH + HCl NaCl + 2O C（OH）2 + 2HCl = CaCl + 2H2O 2aO+ SO4 = N2SO4+

16、2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸、硝酸（NO）碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、 酸 氢离子 +酸根离子 碱 氢氧根离子 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离

17、子的化学性质。课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸+碱= 盐 水HCl aO =aCl + H2 2HCl +Ca（OH） = aCl2 + 2H2O2O4 2aO = NSO4 + 2HO2、实质:OH-+H+ O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如:用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多;不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂

18、上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法H：1、H值的范围:-14 7 14 酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;在碱性溶液中,碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。、PH值与溶液酸碱性的关系:H7 溶液呈中性 例如：H2O NCl溶液 2SO4溶液P 溶液呈酸性,P越小酸性越强 例如：酸溶液PH 溶液呈碱性，H越大碱性越强 例如：碱溶液酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液H值的方法：（1）向酸性溶液中:加水，溶液PH值不断增大,最终将接近于7（但

19、不能达到7）;加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7（但不能达到7）;加酸性溶液,溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在H试纸上,显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。（1）用PH试纸测得的P值只能为正整数,不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿P试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的H值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为56（因为溶有CO2

20、）；pH.6的雨水为酸雨。第十一单元盐 化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：物 质俗 称物理性质氯化钠aCl食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（）农业上用NCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮助消化,增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉;医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO白色固体,难溶于

21、水建筑材料、补钙剂。、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为N2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310HO（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、NaHC3 a2CO3+ HO CO NHCO3C=NaCl+ HOO二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应:aCO3+2Hl=CCl CO2+H2（2）高温分解:aCO3 a CO22、碳酸钠的化学性质:（1）与酸的反应： NaC3 + 2HCl = Cl + CO2+HO（）与碱溶液的反应;Ca（H）2 +3 = CaO3 2aOH这两个反应可用检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;aHC + HCl = NC CO2+H2