第三章质量检测三金属及其化合物Word文档格式.docx

1、4（2009江苏调研）将2.4 g 镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 molL1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 molL1 的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 （）ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlOMg、Al合金完全溶解，因为n（HCl）0.3 mol，n（NaOH）0.375 mol，NaOH过量，当n（HCl）n（NaOH）时，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al（OH）3溶解，所以溶液中大量存在的离子为Na、AlO.5（2009江苏高考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）

2、3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁A项，Al3水解可得Al（OH）3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg（OH）2而非Mg.6（2010南通调研）用下列装置不能达到有关实验目的是 （）A用甲图装置证明（煤油）（钠）（水）B用乙图装置制备Fe（OH）2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定7按下

3、图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 （）AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3CO还原CuO后生成CO2使石灰水变浑浊，且CO可燃提供热量B8制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无溶液中有Cu2而Fe有剩余是不可能的，因为Fe能与Cu2反应生成Cu.二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，

4、共计24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）9下列有关实验的说法正确的是 （）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有COA项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解B项，瓷坩埚中SiO2与NaOH反应C项，应在沸水中滴加适量F

5、eCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止D项，含CO、HCO、SO、HSO都可AD10（2009济南模拟）美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是 （）AAl13、Al14互为同位素BAl13超级原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似DAl13具有氧化性，容易得到电子生成阴离子Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超级原子，不是Al的同位素；Al13超级原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外

6、层电子数之和为31442个价电子，比稳定结构（40个最外层电子）多2个电子，应与A族元素性质相似；Al13具有31339个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性CD11现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 （）利用H2SO4和样品反应，然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应，使误差偏大12下列各组离子一定能大量共存的是 （）A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、A

7、lO、COC在c（H）1013mol/L的溶液中：、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe3、Cl、NOA项中Fe3与SCN反应；B项中在有OH时该组离子能共存；C项中溶液中OH与NH作用生成NH3H2O；D项中的离子相互之间均不反应，故B、D项符合题意BD13.某稀溶液中含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、HNO3 物质的量浓度之比为 （）A111 B131C338 D114加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO

8、2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu铁粉加至1 mol前是与HNO3反应，由反应知原溶液中HNO3为4 mol（生成1 mol Fe3）铁粉从1 mol到2 mol 时是与Fe3反应，消耗2 mol Fe3，据反应知原有的Fe（NO3）2为2 mol1 mol.铁粉从2 mol到3 mol时，由反应得其中1 mol Fe消耗Cu21 mol，所以Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量浓度之比为114.14（2010许昌调研）一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 （）A25% B40

9、%C50% D75%设原混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V211V（CO2） 1所以V（CO2）2（CO2）2/4100%50%.三、非选择题（本题包括6小题，共52分）15（6分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是_（选填序号）ASO BNO CCl DCO（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_，铝元素发生变化的

10、离子方程式是_（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气_L.（1）SO、Cl与Ag不共存；CO与Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存（2）利用Al（OH）3的两性将Al元素从废水样品中分离出来（3）根据题中转化关系图，2AgCl2H2即n（H2）n（Ag）0.5 molV（H2）0.5 mol22.4 L/mol11.2 L（1）B（2）NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O（3）11.216（7分）（2009宁夏高考）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属

11、单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为_；（5）反应的离子方程式为_.（1）由C是常见无色无味的液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2，C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳（2）分步书写，减少错误先写出Na2O2与H2O的反应

12、，再写NaOH与Al的反应（3）根据C和O2反应的物质的量，两者比值为44时产物为CO2，比值为42时，产物为CO，现在比值为43，所以产物为CO2和CO的混合物（4）反应Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2.（5）反应溶液甲的成分为NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3沉淀，同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3，两者相加，即得总方程式，然后再拆为离子方程式（1）AlCH2ONa2O2（2）2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）CO2AlOOHH2

13、O=COAl（OH）317（8分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL1 KI、0.1 molL1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体

14、生成，则气体产物是_（2）该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是_（3）固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设假设1：_；假设2：假设3：_.设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：（1）根据A瓶石灰水变浑浊，知有CO2气体，B中有红色固体生成，说明CuO被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原（3）因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质，或两者混合物存在利用K2CO3的溶解性，除去

15、K2CO3；利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；利用盐酸酸化分离出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO.（1）CO和CO2（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）全部为铁单质全部为FeO同时存在铁单质和FeO取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有

16、铁单质存在继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN.结合步骤2中的（2）；（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈红色，则假设3成立20（7分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体生产过程如下：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物原因可能是：灼烧不充分，Cu未被完全氧化CuO被还原还原剂可能

17、是_，该还原反应的化学方程式是_（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2.通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）_（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_废铁丝中含有铁锈（Fe2O3xH2O），所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸，发生反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O；若用浓硫

18、酸来溶解，发生反应Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2.（1）Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2（2）C或CO2CuOC2CuCO2或CuOCOCuCO2（3）2CuO22H2SO42CuSO42H2O（4）生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体21（10分）（2008山东高考）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若

19、CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是_（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程_、_（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3.方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe

20、2O3.据以上信息回答下列问题：a 除去Al3的离子方程式是b _b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_证明炉渣中含有FeO的实验现象为_（1）按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧若按照量的关系，21 mol氧气反应时得到84 mol电子，而铁失去4 mol电子，硫失去96 mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol电子（2）要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的

21、酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na2SO3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫（3）要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe3可以氧化I而自身变成Fe2，而亚铁离子可以被过二硫酸钾（K2S2O8）氧化又生成Fe3，这就是催化的机理（4）要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe32I=2Fe2I22Fe2=2SO2Fe3（离子方程式不配平也可）（4）a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色