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1、D反应物比生成物更稳定5（2009临沂质检）如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q16. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：铝合金是

2、阳极， 铝合金是负极，海水是电解液，铝合金电极发生还原反应。其中正确的是A B C D7. 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这里锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动8. 某溶液中含有两种溶质NaCl与H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液

3、时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始至终只有H2 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为7二、双项选择题（每小题4分, 共16分）9. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出.符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4BNaOHC银铁正极AgNO3D铜Cu（NO3）210. 金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2Ni2Cu2） A阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2

4、2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt11. 按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示Ac （Ag） Ba棒的质量Cb棒的质量 D溶液的pH12.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中正极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂的再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化三、非选择题（本题包括5小题，共60分）13（12分）2008年

5、9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期（1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量反应的热化学方程式为：_.反应中的氧化剂是：_（写化学式）当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为_NA此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃

6、烧时发生反应的化学方程式：_，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_14. （12分）某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是: 小试管内_；温度计_，说明反应放热。乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接）_ ，（接）_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加

7、水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。15. （12分）工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极_，阴极_。（2）Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式：_。（3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？_。（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？_（填“能”或“不能”），简述理由_。16. （12分）如图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（

8、以铂为电极，A为电流表），电解1小时后Cl放电完毕，图（b）从1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题：（1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图.（2）电解时F的电极反应式为_；通CO2前电解的总化学方程式为_。（3）通CO2前后电解池中产生的现象：_；_；_.17. （12分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。（1）当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ,溶液中c（H+）=2.0mol/L,阴离子为S

9、O42-.离子的颜色为：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO2+黄色.该装置作_（原电池或电解池）。（2）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。1. 【解析】：该反应中反应物BrH2的总能量低于生成物HBrH的总能量，正反应为吸热反应，A正确；H117 kJmol142 kJmol175 kJmol1，反应热只与反应物的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关.【答案】：2. 【解析】：由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量大于2 mol SO3（g）所具有的能量，A错误.SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mo

10、l SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误.增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错误.【答案】：3【解析】：A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态【答案】：4【解析】：因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确【答案】：5【解析】：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应

11、不能进行彻底，故通入2 mol N2和6 mol H2反应后不可能生成4 mol NH3，放出的热量少于184 kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误【答案】：6. 【解析】：电池电极只称为正、负极，故错.其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对.电极在海水中，故海水为电解质溶液，对.铝合金为负极，则发生氧化反应，故错.【答案】：7. 【解析】：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧

12、化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li.【答案】：D 8. 【解析】：电解所分三个阶段可认为是（1）电解盐酸，（2）电解氯化钠溶液，（3）电解硫酸钠溶液，电解盐酸为分解型，电解氯化钠溶液生成碱，电解硫酸钠溶液为电解水型，所以最终溶液呈碱性.【答案】：9. 【解析】：a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极，则X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除.又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O2，而D选项电解Cu（NO3）2溶液，阳极产生的气体是O2且a析出单质铜. 【

13、答案】：AD10. 【解析】：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极. 由已知的氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积.在阴极上只有Ni2得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等.电解时的电解液为含Ni2的盐溶液，电解过程中Ni2浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2.【答案】： BD11.【解析】：由图象知：装置是电镀池，所以AgNO3溶液不变.故得答案.【答案】：A、D12.【解析】本题主要考查的是电化学

14、知识.A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化.综上分析可知，本题选B、C项. 【答案】B、C13【解析】：（1）0.4 mol液态肼反应时放出256.65 kJ的热量，1 mol液态肼反应时放出的热量为：1 mol641.63 kJ，从而可写出热化学方程式（2）化学方程式为2N2O4C2H8N23N

15、22CO24H2O，C2H8N2中碳元素为2价，氮元素为2价 ，若1 mol偏二甲肼完全反应，则生成的氧化产物为2 mol CO2和1 mol N2，还原产物为2 mol N2，则二者物质的量之比为32.答案：（1）N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）H641.63 kJ/molH2O24产物稳定且不污染环境（2）2N2O4C2H8N23N22CO24H2O3214.【解析】：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案.【答案】：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生；温度计温度上升.方案

16、乙：有气泡产生左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放出热量，使水蒸发15.【解析】：（1）阳极Fe为活性电极，反应为Fe2e=Fe2，在阴极是H放电生成H2，反应为2H2e=H2.（2）阳极生成的Fe2具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr2O氧化，反应为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O.（3）因在阴极H放电，同时Cr2O氧化Fe2时都要消耗H，使溶液的pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最终完全转化为Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀.（4）若用Cu代替Fe电极，则Cu2e=Cu2，但Cu2无还原性，不能将Cr2O还原.（1）Fe2e=Fe22

17、H2e=H2（2）6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O（3）在阴极反应及Cr2O与Fe2反应的过程中，将消耗大量的H，使溶液pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因为阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价16.【解析】：电解CaCl2时，阳极Cl放电产生Cl2，阴极H放电产生H2，总电极反应为CaCl22H2O=Ca（OH）2Cl2H2；溶液最后变为Ca（OH）2溶液，通入CO2，会变浑浊.而溶质由CaCl2变为Ca（OH）2（溶解度很小）再变为CaCO3过程中，导电性不断减弱，通入过量CO2时，CaCO3溶解变为Ca（HCO3）

18、2，溶液的导电性增强.（1）（2）氧化2Cl2e=Cl2；CaCl22H2O=Ca（OH）2Cl2H2（3） F极有气泡产生且能闻到刺激性气味E极附近溶液呈红色且有气泡冒出连续通入CO2，溶液中先出现白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失17.【答案】（12分）（1）； 原电池 （2）绿; 紫 （3）左槽；参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及电化学知识.（1） 左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，O原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式.（2）作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，右槽中则为得电子，对应化合价降低，即为，颜色由绿生成紫.