内蒙古阿拉善盟第一中学学年高三下学期第四次模拟理科综合试题 Word版无答案Word文件下载.docx

1、 D.抗原被吞噬细胞吞噬体现了细胞膜的结构特点6.老鼠是常见的动物，下列对老鼠的相关叙述正确的是 A.老鼠在啃食玉米棒时，消耗的能量可由葡萄糖直接提供 B.应采用标志重捕法调查某农场内老鼠的种群密度 C.某农场内老鼠主要分布在谷仓附近，这反映群落的水平结构 D.决定某农场内老鼠种群密度的因素只有出生率和死亡率7.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 B.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强；D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯8短周期A、B、C、D

2、、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是 A.简单离子半径：BC B. A与E的最高价含氧酸的酸性相比，后者更强 C.不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应时，前者生成的氢气多9设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA B26g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为6 NAC

3、 1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NA D标准状况下，22.4LHF所含有的分子数为NA10瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是A化学式为C12H18ON2Cl2 B可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C属于芳香族化合物 D遇FeCl3溶液发生显色反应11.下列叙述正确的是 A25时, 在pH0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+ 可以大量共存 B硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性的离子方程式为：H+SO4

4、2-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D25, PH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，稀释该溶液后OH-浓度增大12.应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是 A B C D探究浓度对化学反应速率的影响向沸水中滴加FeCl3溶液，再加热到出现红褐色沉淀，即制得Fe（OH）3胶体实验室原油蒸馏制备并收集少量氨气13.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-

5、1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+（绿色） + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小二、ww w.ks 5u.c om选择题：本题共8小题，每小题6分。

6、在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献，下列说法正确的是A. 赫兹预言了电磁波；B.法拉第发现了电磁感应现象C.卡文迪许发现了点电荷的相互作用规律；D.库仑发现了磁场对运动电荷的作用规律；15甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶在t0到tt1的时间内，它们的v-t图像如图所示在这段时间内（）A汽车甲的平均速度比乙的大B汽车乙的平均速度等于C甲乙两汽车的位移相同D汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大16如图是滑道压力测试的示意图，

7、光滑圆弧轨道与光滑斜面相切，滑道底部B处安装一个压力传感器，其示数N表示该处所受压力的大小，某滑块从斜面上不同高度h处由静止下滑，通过B点瞬间，下列表述正确的有A.N小于滑块重力B.N大于滑块重力C.N就是滑块运动至B点的向心力D.N越大表明h越小172012年4月30日，西昌卫星发射中心发射的中圆轨道卫星，其轨道半径为2.8l07m。它与另一颗同质量的同步轨道卫星（轨道半径为4.2l07m）相比 A向心力较小 B周期较大 C动能较大 D角速度较小18.如图所示为弯成半圆形的金属导线ADC, O是其圆心，导线的长度为L。空间中有磁感应强度大小为B、方向垂直于平面AOCD向里的匀强磁场。当在该导

8、线中通以由A到C,大小为I的恒定电流时，该导线受到的安培力的大小和方向是 A. BIL，垂直AC向上 B. BIL，垂直AC向下 C. 2BIL/，垂直AC向上 D. 2BIL/，垂直AC向下19某小型发电机产生的交变电动势为e=50sin100t（V），对此电动势，下列表述正确的有A.最大值是错误！不能通过编辑域代码创建对象。V B.频率是100HzC有效值是V D.周期是0.02s20如图，匀强磁场垂直于软导线回路平面，由于磁场发生变化，回路变为圆形。则磁场（ ）（A）逐渐增强，方向向外 （B）逐渐增强，方向向里（C）逐渐减弱，方向向外 （D）逐渐减弱，方向向里21.如图所示，在竖直平面内

9、有一半径为的圆弧轨道，半径水平、竖直，一个质量为的小球自的正上方点由静止开始自由下落，小球沿轨道到达最高点时恰好对轨道没有压力。已知=2,重力加速度为，则小球从到的运动过程中 （ ）A. 重力做功B. 机械能减少C. 合外力做功D. 克服摩擦力做功第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题ww w.ks 5u.c om：包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答.第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.（6分）如图所示为某科技兴趣小组用速度传感器探究小车获得的速度与小车受到的合力及运动位移关系的实验装置。该小组设计的思路是将小

10、车从A位置由静止释放，用速度传感器测出小车获得的速度。实验分两步进行：一是保持砂和砂桶的质量不变，改变速度传感器B与A位置的距离，探究小车获得的速度与小车运动位移的关系；二是保持速度传感器的位置不变，改变砂和砂桶的质量，探究小车获得的速度与小车所受合力的关系。（1）实验中在探究三个物理量的关系时，采用的物理方法是（2）在探究小车获得的速度，与小车运动位移x的关系时，测出多组v、x的数据后作出的v2 -x图象的形状是。（填“直线”或“曲线”）（3）在探究小车获得的速度与小车所受合力的关系时，要使砂和砂桶的重力等于小车受到的合力需要m砂和砂桶m小车。（填“远大于”或“远小于”）。23. （9分）现

11、要比较准确测量电压表V1（03V，内阻约3k）的内阻RV。实验室提供的器材有：A电流表A（00.6A，内阻约0.1）B电压表V2（09V，内阻约10k）C定值电阻R1（阻值为6k）D定值电阻R2（阻值为600）E滑动变阻器R（020）F直流电源（10V，内阻可不计）G开关S及导线若干 A同学设计的测量电路如图甲所示，该设计方案实际上不可行，其原因是_；B同学用如图乙所示的测量电路完成了实验，则（）定值电阻应选（选填“R1”或“R2”）；（）在实验中测得若干组电压表V1、V2的读数U1、U2，画出U2-U1图线如图丁所示，并求出图线的斜率k=2.8，则可求出RV=_k。（保留3位有效数字）24.

12、（14分）质量为m=4kg的小物块静止于水平地面上的A点，现用F=10N的水平恒力拉动物块一段时间后撤去，物块继续滑动一段位移停在B点，A、B两点相距x=20m，物块与地面间的动摩擦因数=0.2,g取10m/s2,求：（l）物块在力F作用过程发生位移xl的大小：（2）撤去力F后物块继续滑动的时间t。25.（18分）如图所示，M，N两极板间存在匀强电场， N板右边存在如图所示的磁场，折线PAQ是磁场的分界线，在折线的两侧分布着方向相反、与平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小都为B折线的顶角A=90，P、Q是折线上的两点，AP=AQ=L现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从S由静止经电场加速后再从

13、P点沿PQ方向水平射出，不计微粒的重力（1）若微粒以v0的速度从P点射出，求M，N两极板间电压的大小；（2）为使微粒从P点以某一速度v射出后，经过一次偏转直接到达折线的顶点A点，求初速度v的大小；（3）对于在M，N两极板间加不同的电场，微粒还能途经A点并能到达Q点，求所加电场的电压应满足的条件及其从P点到达Q点所用的时间26（14分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。（1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170来制取。此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2 SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。若实验室

14、选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验乙烯，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙中必须盛放的一种试剂为 。若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验乙烯，则E中盛放的试剂为 。有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可减少副反应的发生，则该仪器为 。（2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取C12并进行相关的性质实验。写出A装置中发生反应的化学方程式 。若在丙中加入适量的水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行实验I、II，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论向氯水中加入淀粉KI溶液溶液变蓝氯水中含有氯气分子将氯水滴入AgNO3溶液中产生白色沉淀氯

15、气与水反应的产物中含有 C1一 请你评价实验、的结论是否合理 ；若不合理，请说明理由 。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 欲用D装置验证NO2与水发生反应，操作步骤是： ，最终使烧杯中的水进入试管丁中。 NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2克NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶呈弱碱性，则溶液中离子浓度由大到小关系是 。27 （14分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下已

16、知:2KOHC12 = KClKC1OH2O（条件：温度较低）6KOH3C12 = 5KClKC1O33H2O（条件：温度较高）请回答下列问题：（1）高铁酸钾处理水过程中包含 （填序号）。 A.氧化还原反应 B.聚沉 C.水解反应（2）已知:25,101 kPa下，几种离子C1O一（aq ）、C1一（aq）、C1O3一（aq）的相对能量（H）分别为：一107 kJmol-1、 一167 kJmol-1、一104 kJmol-1。则3C1O一（aq） = 2Cl一（aq）ClO3一（aq）的H 。（3）步骤应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行，以降低氯酸钾杂质的含量。（4）加人KOH固体的目

17、的是除去过量的氯气和 。（5）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则步骤中发生反应的离子方程式为 。（6）高铁酸钾在碱性条件下稳定存在，在酸性介质中不稳定。向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄并产生无色气体。写出反应的离子方程式： 。（7）用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S, NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：28（15分） “低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：CO2（g）3 H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H （1）

18、500时，在容积为2L的密闭容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。1 反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 。该反应的平衡常数K （保留两位有效数字）；平衡时H2的转化率为 。 将上述平衡体系的温度升高至700，平衡常数K=5.0，则H 0（填“”、“”或“”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 （填序号）。 a.升高温度 b.缩小容器的容积 c使用合适的催化剂 d.再充人CO2气体（2）已知： H2O（g）=H2O（1） H1一440 kJmol-1 2CO（g）O2（g

19、） = 2CO2 （g）H2一566. 0 kJ CH3OH（1）3O2（g）= 2CO2（g）4H2O（g） H3一12755 kJ 写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式 。（3） 某甲醇燃料电池工作原理如图1所示。 图21 M区中电极上的电极反应式为 。2 用图1电池作电源间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：每除去a摩尔NO，转移电子数为 。29. （8分）科学家对菰（茎可作蔬菜，称为茭白）的光合作用特性进行研究，实验者测定菰的一个成熟叶片在不同温度条件下的光补偿点和光饱和点，并绘制光饱和点、光补偿

20、点与温度的对应关系图（见图1和图2）。请据图回答问题：（1）在光补偿点时，菰的叶肉细胞中能产生ATP的场所有 。（2）若在图1所示条件下，菰叶片的呼吸速率为4molm-2s-1，则其在光饱和点时的总光合速率约为 molm-2s-1 （3）分析图2可知，图1是温度为 时测定的实验结果；与该温度相比，35条件下，光饱和点 （填“增大”、“不变”、“减小”）。（4）图2中当温度大于40时，光补偿点升高，光饱和点下降，其原因是 。30. （9分）如图为人体内的反射弧示意图及其中部分结构的放大图。回答下列问题：（l）图甲中A属于反射弧中的 ；图乙中的是 ，除作用于神经细胞外，通常还可以作用的两类细胞是

21、、 。（2）神经冲动在离体神经纤维上以局部电流的形式 传导，但在人体内，神经冲动的传导方向是 的；刺激B处时，该处膜电位变为 。（3）兴奋在结构乙中传递时，发生的信号转换是 。（4）成人不但能够憋尿，还能在没有尿意的时候排尿，但是当人因受伤丧失意识后就会像婴儿一样尿床。该现象说明大脑皮层与脊髓之间的关系是 。31（10分）图1为某草原生态系统的食物网简图；图2是该生态系统中光合作用积累的有机物被植食动物利用的过程，图中字母表示所含的能量。请据图回答：（1）图1中共有 条食物链，蝗虫和鸟类的关系是 ，图中缺少的生态系统的组成成分是 。（2）若蝗虫种群数量骤减，则短时间内猫头鹰种群的数量变化为 。

22、（3）图2中，植食动物粪便中的能量可用 （填字母）来表示，若从c、e、g、h、i中选择若干字母，用式子来表示植物光合作用积累的有机物中的能量，则应表示为 。植食动物积累的有机物中的能量有两个去向：流入下一个营养级、 。（4）蛇与鼠可以根据对方留下的气味去猎捕对方或躲避猎捕，说明信息传递具有 功能。32.（12分）某观赏植物的茎有红茎和绿茎两种，花色分为白花、红花两种，且为闭花受粉，为研究这两对性状的遗传方式，研究人员用纯合的绿茎白花植株和绿茎红花植株作亲本进行实验。（l）花的颜色这对相对性状中，显性性状是 。（2）该植物的茎色遗传 （填“符合”或“不符合”）孟德尔遗传定律，理由：（3）F2的绿

23、茎白花植株中，纯合子的基因型有 种，杂合子的基因型有 种。选择F2中的绿茎白花植株自交，后代是否出现性状分离？（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。33（15分）（1）（5分）关于热力学定律，下列说法正确的是_（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A为了增加物体的内能，必须对物体做功或

24、向它传递热量 B对某物体做功，必定会使该物体的内能增加 C可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功 D不可能使热量从低温物体传向高温物体 E功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程（2）（10分）如图20所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导 热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成、两部分。初状态整个装置静止不动处于平衡，、两部分气体的长度均为l0 ，温度为T0。设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且mg=P0S，环境温度保持不变。求：在活塞A 上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m，两活塞在某位置重新处于平衡，活塞B下降的高度。只

25、对气体缓慢加热，使活塞A回到初始位置此时气体的温度。34.【选修3-4】（15分）（1）（5分） 如图所示为同一地点的两单摆甲、乙的振动图象，下列说法中正确的是（）（选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分） A 甲、乙两单摆的摆长相等 B 甲摆的振幅比乙摆大 C 甲摆的机械能比乙摆大 D 在t=0.5s时有正向最大加速度的是乙摆 E 由图象可以求出当地的重力加速度（2）（10分）利用半圆柱形玻璃，可减小激光束的发散程度。在题图所示的光路中，A为激光的出射点，O为半圆柱形玻璃横截面的圆心，AO过半圆顶点。若某条从A点发出的与AO成角的光线，以入射角i入射到

26、半圆弧上，出射光线平行于AO，求此玻璃的折射率。35.【物理选修3-5】（1）（5分） 下列说法正确的是（）（选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分） A 原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量数守恒的规律B 氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子C 射线、射线、射线都是电磁波D 由图可知，铯原子核Cs的结合能小于铅原子核Pb的结合能 E 发生光电效应时光电子的最大初动能不仅与入射光的频率有关，还与入射光强度有关（2）（10分）如图所示，小车与木箱紧挨着静止放在光滑的水平冰面上（冰面足够大），现有一男孩站在小车上用力向右迅速推出木箱推出木箱后人和车速度大小为2m/s箱与竖直固定挡墙碰撞反弹后恰好不能追上小车已知人和车的总质量为100kg木箱的质量为50kg，求：1 人推木箱过程中人所做的功；木箱与挡墙碰撞过程中墙对木箱的冲量36.【化学选修2:化学与技术】 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是_。（4）F