北京市通州区学年高三上学期期末摸底考试化学试题答案解析与点睛18页Word格式.docx

1、A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B. 过程、过程均为放热过程C. 过程只生成了极性共价键D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【详解】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反

2、应速率，不能改变反应的热效应。4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZC. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【详解】A2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）为气体体积减小的反应，增大

3、压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故A错误；B图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的H0，故B正确；C增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中a点N2的转化率小于b点，故C错误；D开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案为B。14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。A. 过程发生反应的离子方程式：H2+Ce2+2H+Ce3+B.

4、x=l时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原【详解】A. 方程式H2+Ce2+2H+Ce3+中，两种变价元素的价态都升高，违背氧化还原反应原则，A错误；B. x=l时，过程中发生反应2NO+4Ce2+4H+=N2+4Ce3+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C. 把两个反应式按电子守恒加和，得出混合溶液中Ce3+和Ce2+总数不变，C错误；D. 该转化过程的实质为2NOx+2xH2=xN2+2xH2O，D正确。15.将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSC

5、N+9H2O（g）K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3，请填空：（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是_（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：_；（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：（3）写出CO2的电子式：（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是_（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）_K2S溶液c（S2-）（填“”“”或“=”）；溶液K2CO3K2SpH11.612.5（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理

6、如下（配平反应式）：_K2S+_Ag+_O2+_H2O_Ag2S+_KOH。_，每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为_。【答案】 （1）. K （2）. ONC （3）. CO2、NH3 （4）. （5）. CO32-H2OHCO3-OH- （6）. （7）. 2、4、1、2、2、4 （8）. 0.04NA（1）比较原子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则依据同周期元素的半径递变规律进行分析。（2）比较非金属性时，可利用同周期、同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。（3）比较相同浓度盐溶液中酸根离子浓度时，可依据溶液的pH，确定酸根离子的

7、水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，对应酸越弱，溶液中酸根离子浓度越小。（4）配平氧化还原反应时，首先找出变价元素并标出化合价，确定首先配平的两种物质，然后利用电子守恒进行配平；再依据电荷守恒、质量守恒进行配平。【详解】（1）在反应4KSCN+9H2O（g）K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素为K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，C、N、O原子核外有2个电子层，H原子核外有1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径最大的是K；属于第二周期元素的非金属元素为C、N、O，三者从左到右的顺序为C、N、O，非金属性依次增强

8、，则三者由强到弱的顺序为OC；答案为：K；O（2）上述反应所涉及的各物质中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S为电解质，属于非电解质的是CO2、NH3。CO2、NH3；（3） CO2为共价化合物，C与每个O原子间形成两对共用电子，电子式为。；（4） K2CO3为强酸弱碱盐，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈碱性，原因是CO32-H2OHCO3-OH-，从表中数据可知，K2S溶液的pH大，说明S2-水解的程度大，相同浓度时，K2CO3溶液c（CO32-）K2S溶液c（S2-）。CO32-H2OHCO3-OH-；（5）在反应 _K2S+_Ag+_O2+_H2O_Ag2S+_KO

9、H中，Ag作还原剂，O2作氧化剂，依据电子守恒，可得出4Ag+O22Ag2S，再依据质量守恒，便可得到配平的方程式为2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH；标准状况下，224mLO2为0.01mol，转移电子数目为0.04NA。2、4、1、2、2、4；0.04NA。【点睛】CO2电子式的书写，是我们的易错点，由于缺少对电子式的系统分析，有些同学总会想当然，只想着形成8电子相对稳定结构，没有考虑原子核外的电子数，写成或等。16.某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色

10、固体，并有少量气泡产生实验II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体请回答下列问题：（1）对实验I进行研究： 推测实验中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_。 确认黑色固体为Ag的实验方案是_。（2）对实验II进行研究： 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 _。 “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_。 为进一步研究，设计如下实验：操作现象实验IV向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0

11、mol/L（NH4）2SO4溶液产生气体的速率明显慢于实验II结合实验II、IV，可以得出的结论是_。（3）对实验III进行研究：经检验，白色固体为碱式碳酸镁 Mg2（OH）2CO3 。 推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是_。（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性原因有_（填字母序号）A盐溶液中阳离子的氧化性 B盐溶液的温度C含Mg生成物的溶解性 D盐溶液中阴离子的影响【答案】 （1）. 2Ag+Mg=2Ag+Mg2+ （2）. 将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变

12、成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。 （3）. NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2 （4）. NH3 （5）. Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2） （6）. 向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。 （7）. ACD本题考查实验方案设计与评价，（1）出现黑色固体，此固体为Ag，利用金属活动顺序表，发生置换反应，即Mg2Ag=Mg22Ag；确认是Ag，需要检验Ag，即将Ag转化成Ag，具体操作是：将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HN

13、O3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，说明黑色固体为Ag；（2）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4发生水解反应，NH4H2O NH3H2OH，Mg2H=Mg2H2，消耗H促使平衡向正反应方向进行；根据实验II，除得到氢气外，还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3；加入的是（NH4）2SO4，NH4的浓度与NH4Cl中NH4浓度相同，不同的是阴离子，因此得出结论是Cl有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）；（3）HCO3在水中既有电

14、离也有水解，HCO3HCO32，pH=8.2说明溶液显碱性，得到Mg2（OH）2CO3，当没有HCO3，则H和Mg2反应的程度很小，实验设计为：向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，观察反应现象；（4）A、根据实验I，利用Ag的氧化性较强，得到黑色固体，故A正确；B、四个实验中没有说明温度对实验的影响，故B错误；C、根据实验III，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故C正确；D、实验II和IV的对比，说明阴离子的影响，故D正确。17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）2HI（aq）+H2SO4（aq）H1反应：HI（aq）H2（g）+ I2（aq）H2反应：2H2SO4（aq）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）反应：SO2（g）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2（g）的H_（用H1、H2表示）；分析上述反应，下列判断正确的是_；A反应易在常温下进行B反应I中SO2还原性比HI强C循环过程中需补充H2OD循环过程中产生1molO2同时产生1molH2反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将