实验中学高一化学复习题汇编Word文档下载推荐.docx

1、B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个10某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ）A等于8.0 g B等于8.00 g C大于8.0 g D等于0.2 g11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A B C D不能确定12将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为 （）A0.250 mol B

2、0.125 mol C0.100 mol D0.080 mol13实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有（）托盘天平10 mL量筒100 mL量筒烧杯玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管AB C D14下列叙述中正确的是（）标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子

3、质量成正比A B C D15用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中16水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是_，盛NaOH溶液的装

4、置用途是_（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是_，所发生反应的化学方程式是_（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是_，其目的是_（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_.（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是_（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是_17实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次

5、，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_（2）实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_ _（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序号），其作用为_（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）_容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗_1. 已知原子序数，可以推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数（ ）A B C D 2. 下列分子中所有原子都满足最

6、外层为8电子结构的是（）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl53.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的分子是（）ACO2 BBr2 CNa2O2 DH2O24. 下列物质的电子式书写正确的是（） A B C D5. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：XYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱6X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子

7、数之和为17。则下列有关叙述正确的是（）AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物7. 下列微粒半径大小的比较正确的是（）ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlRbKNa8. 下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）。 ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne9. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（ ） AK BCa CI

8、 DNe10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期 CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY12. 下列说法正确的是（） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B

9、周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的13. 下列说法中正确的是（） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子14. 在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）AA族 BA族 CA族 DA族15已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A 原子半径ABCD B原子序数dcba

10、 C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC16. 已知五种元素原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出C元素的名称是_； （2）D元素形成的单质的结构式_；（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_（离子或共价）化合物，存在的化学键_。17写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。（1）H2O

11、2_；（2）Na2O2_；（3）CO2_；（4）HClO_；（5）Ca（OH）2_；（6）HBr_。18. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲

12、气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。1、下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ） A第八周期第IA族 B第七周期第A族 C第七周期第0族 D第六周期A族3、关于放热反应A+B C+D，以下说法正确的是（EA

13、、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）AEAEB BEAEC+ED CEAEBECED D EAEBECED4、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ）A 选用适宜的催化剂 B 采用高压 C 采用高温 D增大反应物浓度 5、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）高温点燃A 2H2+O2 = 2H2O B CaCO3=CaO+CO2 C CaO+CO2 = CaCO3 D CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O6、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应 B 纯锌与浓硫酸反应C 纯锌与稀盐酸反

14、应 D 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应7、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量8、下列说法中正确的是（ ）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO29、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.

15、4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL-1min-1 B0.3 molmin-1C0.2 molmin-1 D0.6 mol10、下列反应属于吸热反应的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应D生石灰变成熟石灰的反应11、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度12、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达

16、到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变13、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸14、下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

17、15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（ ）AACD BCD CAB DBA16、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3

18、 mol（Ls）-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D17、 将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）18、已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol、丙烷的燃烧热为2220 kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为（ ）A3

19、1 B13 C14 D1119、一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池材料及电解质可能是（ ）BCD正极ZnCuFe负极电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO420、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1 与Q2与的关系是（ ）A. 相等 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定21、某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu偏向Cu3Al、C（石墨）偏向石墨4氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸（1）实验1、2

20、中Al所作的电极是否相同 ；（2）对实验3完成下列填空：铝为_ 极，电极反应_ ；石墨为_ 极，电极反应_ ；（3）实验4中铝作负极还是正极_ ，铝电极的电极反应_ 。22、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）B（g） xC（g）2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）c（B）35，C的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）n（B）_mol.（2）B的平均反应速率v（B）_mol/（Lmin） （3）x的值为_1. 决定金属性强弱的是（ ）A

21、1个金属原子失去电子的多少B1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C1 mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度2能说明一定是金属元素的事实是（ ）A 原子最外层只有1个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）AAl BAl2O3 CNa2CO3 DNaHCO3 4. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液5下列各物质间发生的反应中，属于氧

22、化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ANa2O2H2O BNa2OH2O CNaH2O DCO2H2O667g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6g，则被吸收的二氧化碳的质量是（ ）A4.4g B8.8g C11.0g D16.4g7把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝质量之比约为（ ）A11 B31 C73 D148将一定量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则原混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为（ ）A21 B32 C8164 D28559在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩固体物质滤出后能够被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH10 实现Al3+3A1O2-+6H2O = 4Al（OH）3，正确的做法是（ ） A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液