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1、届湖南省衡阳县高三第一学期期末考试化学试题解析版湖南省衡阳县2018届高三第一学期期末考试化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥【答案】D【解析】A、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理

2、从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。2. 唐朝诗人刘禹锡的浪淘沙“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为A. 热还原法 B. 热分解法 C. 重力沉降法 D. 电解法【答案】C【解析】金是金黄色的，化学性质稳定，因此可以做首饰和印章；“沙里淘金”没有新物

3、质生成，利用的是物理性质，A、热还原法是化学方法，故A错误；B、 热分解法是化学方法，故B错误；C、重力沉降法，利用黄金的密度较大而进行分离，故C正确；D、 电解法是化学方法，故D错误；故选C。3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB. 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NAC. 0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA【答案】A【解析】A、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，故

4、A正确；B、标准况状下，44.8L氟化氢为液态，故B错误；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数，故C错误；D、标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数不一定为4 NA，要看生成的氧的化合价是-2价，还是-1价，故D错误；故选A。4. 实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是A. 用制备氢气并检验氢气的可燃性B. 用装置制备SO2C. 用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D. 关闭活塞a,从b处加水,以检查装置的气密性【答案】D【解析】A、用制备氢气并检验氢气的可燃性时，不能在发生装置上直接点燃，故A错误；B、用装置制备SO2，二氧化硫的密度比空气

5、大，收集装置应长进短出，故B错误；C、陶瓷坩埚含二氧化硅，高温下与碳酸钙反应，不能煅烧碳酸钙，用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体错误；D、关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确。故选D。5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=I2+6OHB. 向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+OHNH3+H2OC. 在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+=I2+2H2OD. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+N

6、O3=Ag+NO+H2O【答案】C【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H=I2+3H2O，故A错误；B、 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+HCO3Ba22OHNH3+2H2OBaCO3，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D错误；故选C。6. 对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)H0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,

7、平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，降低温度的同时减小压强，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动；A、逆反应速率减小，故A错误；B、正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。7. 海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右

8、图所示。下列说法不正确的是A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br+C12=2C1+Br2D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁【答案】B【解析】A、碳酸钙难溶于水，可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+，故A正确；B、煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故B错误；C、氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cl22Cl+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故C正确；D、氧化镁熔点

9、很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D正确；故选B。点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，解题关键：明确物质的性质，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。易错点：B选项，实验室用氢氧化钠除去镁离子，而工业生产要考虑成本，要选用价格低廉的钡壳获取氧化钙，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。8. 某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、乙烯能与溴水反应生成1，

10、2-二溴乙烷，由气体变成液体，再用浓硫酸干燥，得到较纯的乙烷，故A正确；B、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故B正确；C、乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，不分层，应选蒸馏法分离，故C错误；D、溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；故选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握物质的性质、性质差异及发生的反应，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，C选项是难点：通过将乙酸变成乙酸钠，提高物质的沸点差距，应选蒸馏法分离。9. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图有关柠檬烯的分析不正确的是A. 它的一氯代物有8种B. 一定条件下,它

11、分别可以发生加成、取代氧化、水解反应C. 它所含的碳原子不在同一平面D. 1mol该有机物最多可以跟2molH2加成【答案】B点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握有机物的官能团与性质的关系，注意结构对称性分析。选项A为难点，分子中含8种H，则柠檬烯的一氯代物有8种。10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时,CO32向电极B移动B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH-2e=2H2OC. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子D. 电极B上发生的电极反应为O2+

12、4e+2H2O=4OH【答案】C【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32-4e=H2O+3CO2，故B错误；C、1molCH4CO，化合价由-4价+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e2CO32，故D错误；故选C。11. 已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1=-905.5kJmo11N2(g)+O2(g) 2NO

13、(g) H2 一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) H3=1625.5 kJmo11下列说法不正确的是A. 反应一定能自发进行B. 反应生成物总能量高于反应物总能量C. 反应使用催化剂,反应速率加快,H1减小D. 反应达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如右图所示,则该条件可能是升高温度【答案】C【解析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行，故A正确；B、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1=-905.5kJmo11，N

14、H3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) H3=1625.5 kJmo11，（-）/4得N2（g）+O2（g）2NO（g）H2=180kJmol1，H0故此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；C、反应使用催化剂,反应速率加快,H1不变，故C错误；D、升高温度，向吸热方向进行，则向逆反应方向进行，即V逆V正，与图象不符，故D正确；故选C。12. W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:

15、4。下列说法正确的是A. 原子半径:r(X)r(R)r(W) B. X与Y形成的化合物只有离子键C. X的简单气态氢化物的沸点比Z的低 D. X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种【答案】D【解析】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素Y原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na元素；W与Y同主族，W为H或Li元素；R原子最外层电子数比内层电子数多1，则R的最外层电子数为3，R为B元素；W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4，W、R原子的电子数总1+5=6或3+5=8（不合），W为H元素；若X为C、N、O、F时，Z为24-6=18（不合）、24-7=17号为Cl,

16、248=16，为S、24-9=15，为P。又X与Z同主族，X为O，Z为S。A、原子半径:r(X)c(HC2O4)c(H2C2O4)C(OH)D. 0.1 molL1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为【答案】B【解析】A、0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释后，c(H+)减小，电离平衡常数的倒数，温度不变，数值不变，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)=k/c(H+)的值增大，故A错误；B、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸

17、和NaOH的物质的量浓度相等，pH=3的溶液中醋酸电离的c（H）0.001molL1，pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1molL1，则原溶液中c（CH3COOH）=c（NaOH）=0.1molL1，则原醋酸溶液醋酸的电离度为：0.001molL1/0.1molL1100%=1%，故B正确；C、 a molL-1H2C2O4溶液与 a molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液变成NaHC2O4，NaHC2O4电离大于水解，故粒子溶液c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)C(OH)，故C错误；D、NH4Al(SO4)2 中铝离子水解溶液显酸性，Al3+3H2OAl(OH)3+3

18、H，抑制铵根离子水解；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故D错误。故选B。14. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示0.2mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B. 图2表示用0.1000mo1 L1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1 L1C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD.

19、 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态【答案】C【解析】A、MgCl26H2O在空气中加热脱水，经过足够的时间，最终产物为MgO，根据Mg元素守恒，产物的质量应为0.2mol40gmol1=8.0g，因此最终质量为8.0g故A错误B、0.1000 molL1的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，当溶液pH=7时，溶液中c（H）=c（OH），此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，若醋酸此时已经完全反应，则溶液为醋酸钠溶液，水解使溶液呈碱性，因此这里醋酸并未完全反应，无法计算醋酸的浓度，故B错误；C

20、、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，pH变化幅度越大，根据图象可知，HA的酸性强于HB的酸性，酸性越强，其对应的共轭碱碱性就越弱，则NaA的碱性弱于NaB，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH故C正确；D、恒温恒容条件下，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，根据图象，A点表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化学平衡状态故D错误。点睛：D是难点，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同，不能证明达到终点。15. 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题（1）氯化铁溶液常用作印

21、刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_。（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有_mol FeS2参加反应（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_。（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)【答案】 (1). 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2). 1.5 (3). 酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4). B【解析】（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化铁溶液常用

22、作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；（2）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol2（2-0）=32mol，现应转移16mo1电子,有1.5mol FeS2参加反应；(3)因酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。（4）A铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；B金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确

23、；C铁属于族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；D铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜；铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸，、没有因果关系，故D错误；故答案为：B。16. 明矾石的主要成分为K2SO4A12(SO4)32A12O36H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为_。（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:_，溶解时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀

24、,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）母液中可回收的物质是_。（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_g氢氧化铝。【答案】 (1). 2Al2（SO4）33S 2 Al2O39 SO2 (2). 烧杯，玻璃棒，漏斗 (3). Al2O32OH=2AlO2H2O (4). 取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 (5). K2SO4、Na2SO4 (6). 312【解析】根据元素守恒和得失电子守恒，硫酸铝和硫单质发生的是氧化还原反应，氧化产物和含有产物为二氧化硫，可知焙烧炉中发生反应，故生成炉气中含二氧化硫，熟料中含氧

25、化铝、氧化铁、硫酸钾等，加入氢氧化钠和水，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤，滤渣中含氧化铁，滤液中含偏铝酸钠和硫酸钾、氢氧化钠等；用硫酸调节pH，得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠、硫酸钾，过滤得母液中含硫酸钾、硫酸钠溶质，（1） 根据元素守恒和得失电子守恒，硫酸铝和硫单质发生的是氧化还原反应，氧化产物和含有产物为二氧化硫，可知焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2 Al2O39 SO2 ；（2）分离溶液和废渣的操作用过滤，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）Al(OH)3沉淀具有吸附性，可吸附硫酸

26、根离子，通过检验硫酸根离子的方法进行实验，方法为取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净；4）根据流程分析可知“母液”中含有硫酸盐中含有K2SO4、Na2SO4，都可回收利用；（5）2Al2(SO4)33S 2 Al2O39 SO2 依据铝元素守恒计算，若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄物质的量=32g/32gmol1=1.0mol，反应的Al2(SO4)3物质的量为2/3 mol，K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O物质的量为2/3 mol，K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O6Al(OH)3，1 6782/3mol m则理论上

27、最终可得到m=312g.点睛：本题考查制备实验方案的设计，侧重分析、实验能力的考查，解题关键：把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法，注意离子反应、氧化还原反应及离子检验的综合应用。小题（5）是难点，注意利用关系式进行计算。17. 以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)主要发生以下三个反应（1）该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)H该反应H=_,化学平衡常数K=_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下,将8.0molH2和4 molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O

28、(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为_molL1min1,CO的转化率为_。（3）下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有_。A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_。【答案】 (1). -263 kJmol-1 (2). K12K2K3 (3). 0.12molL1min1 (4). 60 (5). D (6). 反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率【解析】（1）由盖斯定律可得，总反应3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）为方程式2+相加所得，故H=2H1H2H3=2（-99）-24-41=-263 kJmol1；总反应的平衡常数等于分反应的平衡常数之积，则K=K12K2K3 （2）可用体积分数求出各物质的浓度，然后再利用平衡常数的公式求出平衡常数，相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设参加反应的n（CO）=xmol，该反应中 4H2（g）+2CO（g）CH3