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天津市河北区届高三总复习质量检测一一模化学试题 Word版含答案.docx

1、天津市河北区届高三总复习质量检测一一模化学试题 Word版含答案河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测(一)化 学注意事项:1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。2本卷共12题,每题3分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73第I卷 共36分一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性B

2、陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD为使水果保鲜,在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A无色溶液中:Cu2+、K+、SCN、ClBpH1的溶液中:Cl、K+、S2O32、SO42C含有NO3的溶液中:I、SO32、SO42、H+D由水电离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液中:Na+、K+、SO42、Cl32018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为:1摩尔包含6.022140761023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA),通常用6.021023 mol

3、1表示,新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是A标准状况下,22.4L的NH3约含有106.021023个质子B由新定义可知,阿伏加德罗常数表达为NA6.022140761023 mol1 C标准状况下,18gH2O中约含有16.021023个氧原子D白磷分子(P4)呈正四面体结构,62g白磷中约含有126.021023个P-P键4CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O,反应如下。反应:CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应:Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是 A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B反应中还原剂与氧化剂

4、的物质的量之比为35C处理1mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等D质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O5我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素,下列关于37Rb的说法正确的是A元素的金属性:KRb37B中子数为50的Rb的核素:50RbC与同周期元素53I的原子半径比:RbID最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOHRbOH6某温度时,两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) H 0。实验测得:正(NO2)k正c2(NO2),逆(NO)k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为化学反应速率常数

5、,只受温度影响。容器编号起始浓度(molL1)平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.60.10下列说法不正确的是A中NO2的平衡转化率约为66.7%B中达到平衡状态时,c(O2)0.2molL1C该反应的化学平衡常数可表示为D升高温度,达到平衡状态时 中c(O2)0.2molL17 对Na2C2O4溶液进行研究,下列说法不正确的是(室温下0.1mol L1H2C2O4的pH=1.3)A向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸:C2O42-+2H+= H2 C2O4B向Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液变红:C2O42-+H2O HC2O4+OH

6、CNa2C2O4溶液中离子浓度关系:c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+)D向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去:2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2+8 H2O8某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水(pH约为6)和淡化食盐水,其装置示意图如下图所示。图中,D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜,Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是AE为阴离子交换膜BX为有机物污水,Y为含Cr2O72-废水C理论上处理1molCr2O72-的同时

7、可脱除6mol的NaClDC室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+= 2Cr(OH)3 + H2O9下列实验操作能达到实验目的的是 A将pH试纸放在实验台上测量溶液的pHB通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体C可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油D将8 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度线,配制2 molL1 NaOH溶液10下列说法正确的是A化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大D碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍11一定条件下,有机化合物 Y可发生重

8、排反应:下列说法不正确的是AX、Y、Z互为同分异构体B1mol X最多能与3mol H2发生加成反应C1 molY最多能与2 mol NaOH发生反应D通过调控温度可以得到不同的目标产物12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红原Fe(NO3)2样品已变质B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液,均有固体析出蛋白质均发生了变性C向2 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2D向溶

9、有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性第II卷 共64分二、填空题13(14分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)Ge在周期表中的位置 ,基态Ge原子的核外电子排布式为Ar ,有 个未成对电子。(2)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是 。(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。(4)晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶 胞参数a=565.76 pm(1pm=10-12m),其密度为

10、 gcm3(列出计算式即可)。14(18分)有机物X是药物的中间体,它的一种合成路线如下。已知:(1)A无支链,A中含有的官能团名称 。(2)A连续氧化的步骤如下: A转化为B的化学方程式 。(3)M为芳香化合物,其结构简式 。(4)MN的化学方程式 ,反应类型 。(5)下列说法不正确的是 。a1 mol D与NaOH溶液反应时,最多消耗2 molNaOHbE在一定条件下可生成高分子化合物 cF能发生酯化反应和消去反应(6)Q的结构简式是 。(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 15(16分)水合

11、肼(N2H4H2O)又名水合联氨,无色透明,是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4H2ONa2CO3NaCl。实验1:制备NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaClNaClO3)(1)图甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d烧瓶(3)图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是 。实验2:制取水合肼。(4)图乙中充分反应后, (填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分

12、液漏斗滴液速度过快,部分N2H4H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 。实验3:测定馏分中水合肼的含量。(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.15 molL1的碘的标准溶液滴定(已知:N2H4H2O2I2=N24HIH2O)。滴定时,碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。a锥形瓶清洗干净后未干燥 b滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有

13、气泡c读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 。一定条件16(16分)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理,反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注,省略了反应过程中部分微粒)。NH3的电子式是 。写出步骤c的化学方程式 。由图像可知合成氨反应的H 0(填“”、“”或“”)。(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、

14、15 mol H2,在不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。温度T1、T2、T3大小关系是 。M点的平衡常数 K= (可用分数表示)。(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子),研究室温下合成氨并取得初步成果,示意图如下:导线中电子移动方向是 (用字母表示)。 固氮酶区域发生反应的离子方程式是 。 相比传统工业合成氨,该方法的优点有 。河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测(一)化学答案第I卷 共36分,每题3分题号123456答案CDDBCD题号789101112答案CACBBC13(14分,每空2分)(1)第四周期 A族 3d104s24p2 2 (2)OGe (3)sp3 共价键 (合理给分) (4) (合理给分) 14(18分)(1)

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