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1、考试必备江苏无锡市秋学期高三期末考试化学整理日期整理人2011年2月24日星期四小 江苏省无锡市2010年秋学期高三期末考试化 学 试 题注意事项及说明： 1本卷考试时间100分钟。满分120分。 2请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷 3可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有1个选项符合题意）12010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是

2、 （ ） A积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 B把生活垃圾焚烧或深埋处理 C引进电动汽车，减少汽车尾气排放 D停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气2下列化学用语表示正确的是 （ ） ACO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式：熔融 C质子数为6、质量数为14的原子： N D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+HSO43下列说法正确的是 （ ） ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 C自来水厂可月硫酸铁对水进行消毒杀菌 D蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解4设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 （

3、） A常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为0.3NA B10. 4g 中含有的碳碳双键数目为0.4NA C5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA D500mL l.0molL1的NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0. 5NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A无色透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、Mg2+ BpH=l的溶液中：NH4+、Na+、S042、Fe3+ Cc（Fe2+） =0.5molL1的溶液中：H+、Na+、NO3、Cl D由水电离产生的c（H+） =ll014molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+6已知K

4、sp（ AgCl）=1.81010，Ksp（ Agl）=1.0l016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 （ ） AAgCl不溶于水，不能转化为Agl B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动7下列实验装置中正确的是 （ ） A向试管中滴加液体 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2气体 D制取酚醛树脂二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项

5、，只选一个旦正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为O分）8短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） A原子半径：ADBc（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH） C浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液： c（Na+）c（CO32）c（HCO3c（OH）c（H+） D向0.0lmolL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（ Na+）c（ SO42）c（NH4+c（OH）=c

6、（H+）13在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 （ ） A该反应的化学方程式为：3X +2Y i2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）O反应达到平衡后若再通人一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T，温度下的部分实验数据：时间/S05001000c（N2O5）molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2 T1。

7、（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为 。18（10分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。 （1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解，其化学反应式为 。（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：c2HC13+2O22CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是 ；通过质谱仪发现还有多种副产物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。（3

8、）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3和I的混合物作电解质（I2+II3），可构成染料敏化太阳能电池（ DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为 。（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下图。下列说法正确的是 。 a不同载体，无论何种温度一定是钛片最好 b约在520时，钛片载体的光催化活性最好 c无论何种TiO2催化活性总是随温度的升高而升高 d不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同19（12分）某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及成一种药物K，其合成路线设计

9、如下：其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为(C15H16O6)n。请完成下列各题：（1）上述过程中属于取代反应的是 。（2）写出结构简式：E ，K 。（3）写出下列反应的化学方程式： BC： HI: （4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式 （任写2个）。20（10分）联合国气候变化框架公约是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹人碳酸钾

10、溶液，然后再把 二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等。“绿色自由”构想技术流程如下：I二氧化碳的吸收（1）上述流程中“循环”的意义为 。（2）吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是 。（已知：碳酸钾、碳酸钠的价格分别为：5200元吨、2300元吨。）二氧化碳的利用（1）2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6109吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇（假设CO2的吸收率为80%，转化率为90%），通过计算确定理论上可制得96c70甲醇多少吨？（2）工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油。已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：物

11、质甲醇汽油（C8H8）一氧化碳燃烧热/kJmol-l72555182831mol等物质的量的甲醇、汽油（C8 H18）混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO mol。21 A（12分）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是 。 A石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C12g石墨烯含键数为NA D从石墨剥离得石墨

12、烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为 。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。金与铜可形成的金属互化物合金（如图），它的化学式可表示为 。下列含碳源中属于非极性分子的是a甲烷b乙炔c苯d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为 。21 B（12分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁30/05%的铝镁合金（不含其它元素）中镁

13、的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】（1）称取10. 8g铝镁合金粉末样品，溶于VmL4. 0molL1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴人锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为 mol。若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是： ， 。