X射线光电子能谱分析分析文档格式.docx

1、X射线光电子能谱的测量原理很简单，它是建立在Einstein光电发射定律基础之上的，对孤立原子，光电子动能Ek为： EK =hv-Eb. （12. 18）这里hv是入射光子的能量，Eb是电子的结合能。hv是已知的，EK可以用能量分析器测出，于是Eb就知道了。同一种元素的原子，不同能级上的电子Eb不同，所以在相同的hv下，同一元素会有不同能量的光电子，在能谱图上，就表现为不止一个谱峰。其中最强而又最易识别的，就是主峰，一般用主峰来进行分析。不同元素的主峰，Eb和EK不同，所以用能量分析器分析光电子动能，便能进行表面成分分析。对于从固体样品发射的光电子，如果光电子出自内层，不涉及价带，由于逸出表面

2、要克服逸出功，所以光电子动能为： EK=hv-Eb-s （12. 19）这里Eb是从费密能级算起的。实际用能量分析器分析光电子动能时，分析器与样品相连，存在着接触电位差（A-s），于是进入分析器光电子动能为： EK= hV-Eb-s-（A-s）=hV-Eb -A （12. 20） 式中A是分析器材料的逸出功。这些能量关系可以很清楚地从图12. 25看出。在x射线光电子谱中，电子能级符号以nlj表示，例如，n=2、l=1（即p电子）、j= 3/2的能级，就以2p3/2表示。1s1/2一般就写成1s。图12. 25表示2p3/2光电子能量，为清楚起见，其他内层电子能级及能带均未画出。 图12. 2

3、5从固体发射的2p3/2二光电子能量，EF是费密能级在式（ 12. 20）中，如hv和A已知，测EK可知Eb，便可进行表面分析了。X射线光电子谱仪最适于研究内层电子的光电子谱，如果要研究固体的能带结构，则利用紫外光电子能谱仪（Ultraviolet Photoelectron Spectroscopy，简称UPS）更为合适。根据如上所述的基本工作原理，可以得出X射线光电子能谱仪最基本的原理方框图如图12. 26所示。 图12. 26 X射线光电子能谱仪原理方框图常用的X射线源有两种，一是利用Mg的K线，另一是Al的K线。它们的K双线之间的能量间隔很近，因此K双线可认为是一条线。Mg K线能量为

4、1254eV，线宽0.7eV；Al K线能量为1486eV，线宽0.9eV。Mg的K线稍窄一些，但由于Mg的蒸汽压较高，用它作阳极时能承受的功率密度比Al阳极低。这两种X射线源所得射线线宽还不够理想，而且除主射线K线外，还产生其他能量的伴线，它们也会产生相应的光电子谱峰，干扰光电子谱的正确测量。此外，由于X射线源的韧致辐射还会产生连续的背底。用单色器可以使线宽变得更窄，且可除去X射线伴线引起的光电子谱峰，以及除去因韧致辐射造成的背底。不过，采用单色器会使X射线强度大大削弱。不用单色器，在数据处理时用卷积也能消除X射线线宽造成的谱峰重叠现象。测量小的化学位移，可采用以上两种方法的一种。X射线光电

5、子谱仪所采用的能量分析器，主要是带预减速透镜的半球或接近半球的球偏转分析器SDA，其次是具有减速栅网的双通筒子镜分析器CMA，因源面积较大而且能量分辨要求高，用前者比较合适。能量分析器的作用是把从样品发射出来的、具有某种能量的光电子选择出来，而把其他能量的电子滤除。对于以上两种能量分析器，选取的能量与加到分析器的某个电压成正比，控制电压就能控制选择的能量。如果加的是扫描电压，便可依次选取不同能量的光电子，从而得到光电子的能量分布，也就是X射线光电子能谱。采用预减速时，有两种扫描方式。一种是固定分析器通过（透射）能量方式（CAT方式），不管光电子能量是多少，都被减到一个固定的能量再进入分析部分；

6、另一种是同定减速比方式（ CRR），光电子能量按一固定比例减小，然后进入分析部分。X射线光电子谱的背底不像俄歇谱那样强大，因此不用微分法，而是直接测出能谱曲线，由于信号电流非常微弱，大约在1 105 cps范围内，因此用脉冲记数法测量。与俄歇谱相比，分析速度较慢。电子倍增器一般采用通道电子倍增器，大体上能较好地满足要求。近年来各厂家在新的X射线光电子能谱仪中采用了位置灵敏度检测器（ PSD），明显地提高了信号强度。X射线光电子能谱的检测极限受限于背底和噪声。X射线照射样品产生的光电子在输运到表面的过程中受到非弹性散射损失部分能量后，就不再是信号而成为背底。对于性能良好的X射线光电子谱仪，噪声主

7、要是信号与背底的散粒噪声。所以，X射线光电子谱的背底和噪声与被测样品有关。一般说来，检测极限大约为0.1%。采用位置灵敏检测器能检测含量更微的元素，但设备较复杂，价格较高。 二、化学位移 因原子所处的化学环境不同，使内层电子结合能发生微小变化，表现在X射线光电子谱上谱峰位置发生微小的移动，这就是X射线光电子谱的化学位移。这里所指的化学环境，一是指所考虑的原子的价态；二是指在形成化合物时，与所考虑原子相结合的其他原子的情况。1实验结果所反映出来的化学位移规律 （1）氧化价态越高，结合能越大。例如，金属Be在1.3310-3 Pa下蒸发到基片上，Al K线照射下Be的1s光电子谱如图12. 27（

8、a）所示。如将样品在空气中加热，使金属Be完全氧化，所得谱图如图12. 27（b）所示。如在蒸发Be样品的同时用锆作还原剂阻止氧化，则所得光电子谱图如图12. 27（c）所示。对比这三张Be的1s光电子谱，很容易看出，BeO中Be的1s电子结合能比纯Be中Be的1s电子结合能要高大约2.9eV。（2）与所考虑原子相结合的原子，其元素电负性越高，结合能也越大。电负性反映原子在结合时吸引电子能力的相对强弱。仍以Be的1s光电子谱为例。图12. 28给出了BeO和BeF2中Be的1s光电子谱峰的相对位置。尽管在这两种化合物中，铍都是正二价的，但是由于氟的电负性比氧的电负性高，在BeF2中的Be的1s

9、电子结合能就要大一些。 图12. 28 Be、BeO和BeF，中Be的1s光电子谱峰位移另一个典型的例子是三氟醋酸乙酯，它有4个碳原子，与每个碳原子结合的原子不同，所以出现4个C的1s光电子谱峰，如图12. 29所示。每个谱峰面积相同，根据电负性由大到小的次序F、0、C、H，可以判断每个谱峰对应着结构式中哪一个碳原子。图12. 29在Al K照射下三氟醋酸乙酯的C 1s光电子谱（从左到右四个谱峰对应着结构式中从左到右4个碳原子）在不同的化合物中，化学位移究竟是多少？这个问题目前是靠实验解决的。已有大量实验数据，收集在Perkin-Elmer公司的X射线光电子谱手册中，可供查用。从Li以上各种元

10、素都有这样一张“化学位移表”。2化学位移的理论计算至于化学位移的理论计算，也取得很大进展。一种方法是假设某种模型进行计算，有几种不同的模型，每种模型都能解释一些现象，符合一部分实验结果，但又不符合另一些实验结果。主要有古典模型和分子电位模型。另一方法是严格的理论计算，只能算一些简单的分子。三、定性分析与俄歇峰的利用根据测量所得光电子谱峰位置，可以确定表面存在哪些元素以及这些元素存在于什么化合物中，这就是定性分析。定性分析可借助于手册进行，最常用的手册就是Perkin-Elmer公司的X射线光电子谱手册。在此手册中有在Mg K和Al K照射下从Li开始各种元素的标准谱图，谱图上有光电子谱峰和俄歇

11、峰的位置，还附有化学位移的数据。图12. 30（a）、（b）就是Cu的标准谱图。对照实测谱图与标准谱图，不难确定表面存在的元素及其化学状态。定性分析所利用的谱峰，当然应该是元素的主峰（也就是该元素最强最尖锐的峰）。有时会遇到含量少的某元素主峰与含量多的另一元素的非主峰相重叠的情况，造成识谱的困难。这时可利用“自旋轨道耦合双线”，也就是不仅看一个主峰，还看与其n、l相同但j不同的另一峰，这两峰之间的距离及其强度比是与元素有关的，并且对于同一元素，两峰的化学位移又是非常一致的，所以可根据两个峰（双线）的情况来识别谱图。伴峰的存在与谱峰的分裂会造成识谱的困难，因此要进行正确的定性分析，必须正确鉴别各

12、种伴峰及正确判定谱峰分裂现象。一般进行定性分析首先进行全扫描（整个X射线光电子能量范围扫描），以鉴定存在的元素，然后再对所选择的谱峰进行窄扫描，以鉴定化学状态。在XPS谱图里，C 1s、O 1s、C（KLL）、O（KLL）的谱峰通常比较明显，应首先鉴别出来，并鉴别其伴线。然后由强到弱逐步确定测得的光电子谱峰，最后用“自旋一轨道耦合双线”核对所得结论。在XPS中，除光电子谱峰外，还存在X射线产生的俄歇峰。对某些元素，俄歇主峰相当强也比较尖锐。俄歇峰也携带着化学信息，如何合理利用它是一重要问题。CDWagner联合利用光电子谱峰和俄歇峰，对一部分元素进行化学位移的测量，简单介绍如下：CDWagne

13、r引进了一个新的参数俄歇参数理，定义为： =EA-EP （12. 21）此处Ep是光电子主峰的能量，而EA则是一个最强最窄的俄歇峰的能量。因为： Ep =hv-Eb （12.22）所以： = EA +Eb-hv （12.23） hv+= EA+Eb 图l2. 30 Cu的X射线光电子谱主峰及化学位移表（a）和Cu的俄歇谱（b）由于结合能定标的误差和荷电效应，结合能的测定是有一定误差的。当光电子谱峰的化学位移很小时，测量化学位移有困难，测得的结果是不可靠的。然而俄歇参数却不受定标误差和荷电效应的影响，这种误差对于俄歇电子能量的影响和对于光电子能量的影响是完全一样的，因而互相抵消。如果把hv+定义

14、为改进的俄歇参数，则不仅不受定标误差和荷电效应的影响，而且也与X射线光子能量hv无关，并且总是一个正数。不同的化学环境，造成光电子谱峰和俄歇峰的微小位移，因而也造成或的微小变化，所以或又是反映化学位移的一个量。CDWagner用化学状态区域图来表示或与化学环境的关系。图12. 31是Cu的化学状态区域图。图中横坐标是Cu的2P3/2结合能，纵坐标是Cu的L3VV俄歇电子动能。等线（=+hv）是与坐标轴成45角的一系列斜线。由于光电子能量与俄歇电子能量测量有误差，因此对各种化合物都有一定的误差范围，在图上用矩形方框表示。 图12.31 Cu的化学状态区域图由图12. 31可见，对于Cu仅利用光电

15、子谱线是难以区别化学环境的。例如，Cu、Cu2S、Cu2O和CuCl的Cu，仅根据2P3/2光电子结合能是难以区分的。但是如果再利用俄歇线，根据的不同，是可以清楚地分开的。对于光电子谱峰化学位移比较小而俄歇峰化学位移比较显著的元素，利用化学状态区域图是很有利的，在X射线光电子谱手册中，有9种元素（F、Na、Cu、Zn、As、Cd、In和Te）的标准谱图上附有化学状态区域图。四、定量分析X射线光电子谱与俄歇谱的定量分析有不少共同之处，故在这里简单讨论。XPS定量分析主要采用灵敏度因子法，本节只讨论这种方法。定量分析的任务是根据光电子谱峰强度，确定样品表面元素的相对含量。光电子谱峰强度可以是峰的面

16、积，也可以是峰的高度，一般用峰的面积，可以更精确些。计算峰的面积要正确扣除背底。元素的相对含量可以是试样表面区域单位体积原子数之比，也可以是某种元素在表面区域的原子浓度（j包括i）首先求光电子谱峰所包含的电流I。设在“表面区域”内（大约3cos深度范围内）各元素密度均匀，即各n不变，并设在此深度范围内X射线强度保持不变，则I的一般表示式为： I =eAfnyT （12. 24） 式中：e电子电荷； A被检测光电子的发射面积； fX射线的通量，单位是每秒单位面积多少光子； n原子密度，即单位体积原子数； 一个原子特定能级的光电离截面，这个能级上的一个电子光致电离发射出去； 平均自由程； 角度因子

17、，它与X射线入射方向及接收光电子的方向有关； y产生额定能量光电子的光电过程的效率，如果某能级的一个电子光电离成为光电子，因某种原因（如振激、振离等）光电子能量受到损失，它就不是额定能量的光电子，而额定能量的光电子占全部从此能级电离出去的电子百分之多少，就是效率y； T谱仪检测出自样品的光电子的检测效率，它与光电子能量有关。 下面具体介绍灵敏度因子法。我们定义灵敏度因子： S = eAfyT （12. 25） 某元素光电子谱峰强度（I）与其（S）之关系为： I=nS （12. 26）对被测样品进行测量，可以测得各元素的光电子谱峰强度，i元素强度以Ii表示，j元素强度以Ij表示。对样品中任意二元

18、素i与j，有： （ 12. 27） 而i元素的原子浓度Ci为： Ii/Ij是可以测得的，只要求得Si/Sj，那么ni/nj及Ci就可求得。 不考虑yi/yj，则： （12.29） 其中和T是光电子动能的函数，在此特别标明。由于（yi/yj）项未考虑，对过渡金属会因此造成误差。 在式（ 12. 29）中，i和j内一般采用JHScofield发表在Joural of Electron Spectroscopy and Related Phenomena 1976年第8卷第129137页上的数据。关于平均自由程，最简单用或计算，也可用更准确的公式算。T（Ei）T（Ej）决定于仪器，理论计算误差大，最好自己实测。这样，Si/Sj便可确定了。通常把F 1s的灵敏度因子取作1，其他元素灵敏度因子是与F 1s的灵敏度因子相比较的相对值。有的X射线光电子谱仪，其灵敏度因子（相对于F 1s）已经算好，可供查用。与俄歇定量相比，X射线光电子谱没有背散射增强因子这个复杂因素，也没有微分谱造 成的峰形误差问题，因此定量结果的准确性比俄歇好，一般认为，对于不是太重要的样品，误差可以不超过20%。 图12. 32为TiAIN镀层的XPS图谱。曹春娥，顾幸勇，王艳香，陈云霞编著,无机材料测试技术,江西高校出版社,2011.06