最新精编高中人教版高中化学选修3第1章原子结构与性质单元测试题及解析文档格式.docx

1、8A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子之差为8，则下列说法正确的是 AA和M原子的电子总之和可能是11 BA和M的原子序之和为8A和M原子的最外层电子之和为8 DA和M原子的最外层电子之差为79具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子最外层电子排布为222p6的原子和最外层电子排布为222p6的离子D原子核外M层上的亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子10同一主族的两种元素的原子序之差可能为 A6 B12 26 D3011A、B属于短周期中不同主族

2、的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序为，则B元素的原子序为A4 B5 3 D412用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是AR的氧物都能溶于水 BR的最高价氧物所对应的水物都是H2RO3R都是非金属元素 DR的氧物都能与NOH溶液反应13A、B、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与的核电荷之比为34，D能分别与A、B、形成电子总相等的分子、Y、。下列叙述正确的是A、Y、的稳定性逐渐减弱 BA、B、D只能形成5种单质、Y、三种合物的熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、D四种元素组成的合

3、物14国际无机命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成的合物种类最多第3列元素种类最多 D第16、17列元素都是非金属元素15若A与bB的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是Ab B离子半径AB 原子半径AY，下列说法错误的是A第一电离能：Y小于 B气态氢物的稳定性：HY强于H最高价含氧酸的酸性强于Y D和Y形成合物时，显负价Y显正价17下列说法中正确的是A第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大在

4、所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大18下列各元素，最易形成离子合物的是 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为222p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B D19有A、B和三种主族元素，若A元素的阴离子与B、元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于的阳离子半径，则这三种元素的原子序大小次序是ABA BAB A20下列原子的第一电离能最大的是 A B B A DS21下列各组元素属于p区的是A原子序为1、2、7的元素 BO、S、P F、Ar、 DN、L、Mg22短周期元素、Y的原子序相差2，下列有关叙述正确的是A与Y不可能位于同

5、一主族 B与Y一定位于同一周期与Y可能形成共价合物Y D与Y可能形成离子合物Y23下列叙述中正确的是 A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子常温常压时，零族元素的单质都是气体 D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大24下列叙述中正确的是A所有的非金属元素都在p区 B P原子的外围电子排布方式为323p3过渡元素都在d区 D当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定25根据中教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是A层电子为奇的所有元素所在族的序与该元素原子的层电子相等BL层电子为奇的所有元素所在族的序与该元素原子的L层电子相等L层电子为偶的所有主

6、族元素所在族的序与该元素原子的L层电子相等DM层电子为奇的所有主族元素所在族的序与该元素原子的M层电子相等26已知短周期元素的离子A2、bB、c3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A原子半径：ABD B原子序：dcb离子半径：A D元素的第一电离能：27下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子都是8D同一元素的各种同位素的物性质、性质均相同28下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完

7、全相同的电子在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反29某元素的最高正价与负价的代和为2，则该元素原子的最外层电子为A4 B56D730人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A核外电子为奇的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子为偶的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”核外电子为偶的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子为奇的基态原子

8、，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516171819202122232425262728293031（10分）写出下列原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。 （1）（2）r（3）S（4） （5）F （1） 第_周期_族（2） r 第_周期_族 （3） S 第_周期_族（4） 第_周期_族（5） F 第_周期_族32（6分）今有A、B、D四种短周期元素，它们的核电荷依次增大，A与、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子之和是A、质子之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于S2溶剂。（1）确定四种元素分别是：A_，B_，_，D

9、_。（2）两种均含四种元素的合物相互反应放出气体的离子方程式为_。33（8分）处于前三周期的主族元素A、B、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，02摩尔A单质可以从D的氢物的水溶液中置换出672 L氢气（标准状况），试回答：（1）写出元素符号A：_，B：_，：_ ，D：_。（2）比较和D的氢物：沸点 ，稳定性 ，水溶液的酸性_（3）元素A原子的轨道表示式为_。34（13分）在周期表中，同一主族元素性质相似。目前也发现有些元素的性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1） 锂在空气中燃烧主要产物的电子

10、式是 ，同时生成微量的_ _。（2）铍的最高价氧物对应的水物的式是_，它属两性合物，证明这一结论的有关离子方程_ _，_ _。（3）若已知反应B24H2O=2B（OH）2H4，则A43遇强碱溶液反应的离子方程式为_。（4）家证实，B2属共价合物，设计一个简单实验证明，其方法是用电子式表示B2的形成过程：_。35（4分）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是_。（2）第一电离能最大的元素是_。（3）电负性最大的元素是_。 （4）第四周期中，第一电离能最小的元素是_。36（12分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离

11、子合物；的离子带3个正电荷；D的气态氢物通式为H2R，D在它的最高价氧物中的质量分是40%，原子核中有16个中子。试回答：（1）写出A、B、D的元素符号：A：_ B：_ ：_ _D：_（2）B、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？_（用元素符号表示）（3）A、B、的电负性从大到小的顺序如何排列？_（用元素符号表示）（4）向D的氢物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？_ _。写出有关反应的方程式_。37（15分 ）有A、B、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子比它前一周期同主族元素原子的质子多8个

12、；元素有三种同位素1、2、3，自然界里含量最多的是1，3原子的质量是1的3倍，2原子的质量是1的2倍。D的气态氢物水溶液显碱性，而其最高价氧物水物为强酸，E元素原子的最外层电子比次外层电子多4个。（1）写出各元素的符号：A_，B_，_，D_，E_。（2）写出1、2、3粒子的符号：_、_、_ 。（3）E的氢物的分子式_ _。（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的方程式_ 、_，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：_。38（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。、c、b、g、c、d、f（2）如果给核

13、外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： A原子核对核外电子的吸引力 B形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（J1）：锂Y失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 6001 通过上述信息和表中的据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。2 表中可能为以上13种元素中的（填写字母）_元素。用元素符号表示和j形成合物的式_。 3 Y是周期表中_族元素

14、。以上13种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。39（10分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（为核电荷，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子_。第三周期元素的最高合价_。F、N、Mg2、A3的离子半径_。（2）元素、Y、M、N均为短周期主族元素，且原子序依次增大。已知Y元素原子最外层电子与核外电子总之比为34；M元素原子的最外层电子与电子层之比为43；N、的半径逐渐减小；合物N常温下为气体。据此回答：N的最高价氧物对应的水物的式为_ 。合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解

15、质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则合物A中的键类型为_ ，B的式为_ _。工业上制取单质M的方程式为_。31答案（1）12222p6323p63d1041 （2）12222p6323p63d541（3）12222p6323p63d10424p4 （4）12222p6323p63d1042（5）12222p6323p63d64232答案（1）HONS（2）NHSO4NHSO3=N2SO4H2OSO233答案（1）ANF（1） HFHHFHHHF（3）A34答案（1） L2L L3N（2）B（OH）2B（OH）22H=B

16、22H2OB（OH）22OH=BO2H2O（3）A434OH4H2O=4AO3H4（4）将B2加热到熔融状态不能导电证明B2是共价合物2 B35答案（1）H（2）H（3）F（4）36答案（1）BrMgAS（2）SMgA（3）BrMg（4）溶液变浑浊，Br2的深红棕色褪去H2SBr2=S2HBr37答案（1）氟钠氢氮氧 （2）HH（D）H（T） （3） H2O，H2O2（4）2F22H2O=4HFO22N2H2O=2NOHH2OHHF=FH2O38答案（1）（2）L原子失去一个电子后，L已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难N2O和N2O2A39答案（1）bc（2）HO4离子键、（极性）共价键NOSO22S2O