1、X、Y同周期,X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应,有易燃的单质气体产生,同时生成白色糊状物。A. 单质的沸点:WYB. 化合物ZW2中只含有离子键C. 简单氢化物的热稳定性:XD. X的氧化物的水化物均是强酸 5. (2020福建漳州二模)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25 时, 0.01 mol/L w溶液pH12。上述物质的转化关系如图所示。A. 原子半径的大小:abcr(Z)r(W)r(X)C. 由X、Y组成的化合物中不含共价键D. 最
2、高价氧化物对应水化物的酸性:ZW 7. (2020安徽池州期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y的最外层电子数之比为43,X、Z同主族,Z的单质常温下为气体,下列说法正确的是()A. 简单离子半径:YXB. 氢化物的沸点:C. 元素的最高正价:WZD. W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物 8. (2020广东顺德四模)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A、C同族,B、D同族,且D的原子序数是B的2倍,其中A元素某同位素无中子。A. 元素非金属性:BDEAB. 元素B、C形成的二元化合物中只存在离子键C. 含氧酸的酸性:DD. 化合物C2D2B3
3、在强酸性溶液中不能稳定存在 9. (2020广东潮州期末)W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲,X、Y、Z可组成化合物乙;将甲、乙两溶液混合,有淡黄色沉淀生成,并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ()A. Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B. 室温下,W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C. 原子半径:10. (2020广东珠海期末)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示,其中E的单质在标准状况下是一种气体,下列说法中正确的是()CBEA. 原子半径大小:CAB. E
4、单质具有较强氧化性,参加反应时,只作氧化剂C. B与C形成的化合物是常见的半导体材料D. C与D可以形成两种常见的化合物11. (2020广东六校联盟)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X 单质能在 Z2气体中燃烧,发出黄色火焰,Y 在同周期非金属元素中原子半径最大。A. Y单质的熔点低于 X 单质B. Z的含氧酸均为弱酸C. Y、Z 的单质都能在W2气体中燃烧D. 中W和Y都满足8电子稳定结构12. (2020广东佛山二模)“医用酒精”和“84消毒液”混合,产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质,已知W、X、Y、Z、Q为原子序数
5、依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是()A. 简单气态氢化物热稳定性: YB. W与Z可形成离子化合物ZWC. 简单离子半径: QY2ZD. 常温下,XW3Q为气态,且X、W、Q均满足8电子稳定结构13. (2020广东清远期末)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,a、d分别是A、D元素对应的单质,m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物,气体p常作果实催熟剂,m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是()A. 原子半径由大到小的顺序:DBCAB. 简单氢化物的沸点:BCC. d与m反应的现象为浮在液面上四处游动D
6、. C与D形成的化合物中一定含有离子键14. (2020广东惠州三模)五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是()A. Y是非金属性最强的元素B. R与X形成的化合物是一种两性化合物C. T的晶体是一种重要的半导体材料D. 简单离子半径Y比Z、R的都小15. (2020广东湛江一调)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。A. Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B. 它们形成的简单离子半径:C. X、Z两
7、种元素的气态氢化物稳定性:D. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为11或1216. (2020广东珠海一模)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。A. X的阳离子半径比O2半径大B. 最简单的气态氢化物的稳定性:YWC. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序:Z717. (2020安徽宿州六模)X、Y、Z、Q、R均为短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。则下列
8、有关说法正确的是()QRr(R)r(Q)B. 气态化合物的稳定性:QX4RX3C. X与Y形成的化合物中含有离子键D. 最高价含氧酸的酸性:X2QO3XRO318. (2020福建莆田二模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W与其他元素不属于同周期,W、Y位于同主族,X、Z位于同主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如图所示,它具有氧化性和漂白性。A. 元素的非金属性:B. X、Z的简单氢化物的沸点:C. X、Y形成的两种化合物只含离子键D. Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性参考答案1. B解析a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外
9、层的电子数相同,则a的核外电子总数应为8,为O元素,则b、c、d为第三周期元素,c所在周期数与族数相同,应为Al元素,d与a同族,应为S元素,b可能为Na或Mg元素。半径大小顺序是Na(Mg)AlSO,A错误;同周期从左向右金属性减弱,因此Na或Mg在4种元素中金属性最强,B正确;c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,C错误;同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比O2弱,D错误。2. A解析W是地壳中含量最多的元素,即W为O,令X最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,因为X与Y属于同一主族,则Y的最外层电子数为a,根据题意有aab6,令a1,则b4,Y与W属于同周期,四种元素原
10、子序数依次增大,即Y为Li,X为Na,Z为Si,假设a2,则b2,Y为Be,X为Mg,则Z为Ca,不符合题意,从而推出Y为Li,X为Na,Z为Si,W为O。Na在氧气中燃烧生成Na2O2,阴阳离子个数比为12,A错误;Si为原子晶体,其熔点高于Na,B正确;r(O2)r(Na),C正确;组成的化合物是SiO2,SiO2为酸性氧化物,能与强碱发生反应,D正确。3. A解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,则W为H元素,X位于第二周期,Z位于第三周期,1个W2X分子含有10个电子,则X为O元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,Z最外层有4个电子,
11、Z为Si元素,Y3Z2X5(XW)4的化学式为Y3Si2O5(OH)4,根据正负化合价的代数和为0,Y显2价,为Mg元素。原子半径:YZXW,A正确;Y与X形成MgO是离子化合物,B错误;Z的最高价氧化物的水化物是硅酸,是弱酸,C错误;水分子间能够形成氢键,因此简单氢化物的沸点:XZ,D错误。4. B解析主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20,X、Y同周期,X的最高正价与最低负价代数和为4,X位于第A族,为S元素,Y为Cl;化合物ZW2与水剧烈反应,有易燃的单质气体产生,同时生成白色糊状物,Z为钙,W为H,CaH22H2O=Ca(OH)2H2。氢气的相对分子质量小于氯气,单质
12、的沸点:Y,A错误;化合物CaH2中只含有离子键,两个H原子间没有化学键,B正确;非金属性:SCl,简单氢化物的热稳定性:XY,C错误;X的氧化物的水化物中H2SO3是弱酸,H2SO4是强酸,D错误。5. C解析其中z为形成酸雨的主要物质之一,z为SO2,q为S,d为S元素;25 0.01 mol/L w溶液pH12,w为强碱溶液,则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知,a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为Na2O2。原子半径的大小:dS,故氢化物的稳定性:H2OH2S,即bd,B错误;y中阴、阳离子个数比为12,C正确;y是Na2O2,Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2,w为N
13、aOH,1 mol Na2O2反应消耗1 mol H2O产生2 mol NaOH,所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同,D错误。6. A解析由题可知,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,由X与Z同主族且Z的核电荷数是X的2倍可知,X为O元素,Z为S元素,则W为Cl元素,Y与W的最高化合价之和为8,则Y为Na元素。非金属性OH2S,A正确;r(S2)r(Cl)r(Na),B错误;X、Y组成的化合物Na2O2中含有共价键,C错误;ClS,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4, D错误。7. D解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元
14、素,W与Y的最外层电子数之比为43;由于均为主族元素,最外层电子数不可能为8,则其最外层电子数分别为4和3,Y的原子序数大于W,则W为C,Y为Al;Z的单质常温下为气体,Z的原子序数大于Al,则Z为Cl元素;X、Z同主族,则X为F元素。简单离子半径的排序:Z(Cl)X(F)Y(Al3),A错误;W的氢化物为烃,碳原子数较多的烃为液态甚至固态,所以HCl的沸点不一定大于烃,B错误;C、Cl的最高正价分别为4、7,则最高正价WZ,且F元素没有正价,C错误;C和Cl形成的二元化合物为CCl4,Al和Cl形成的二元化合物为AlCl3,均为共价化合物,D正确。8. D解析A元素某同位素无中子,则A为氢(
15、H)元素,A、C同族,则C为钠(Na)元素;B、D同族,且D的原子序数是B的2倍,则B为氧(O)元素,D为硫(S)元素;A、B、C、D、E原子序数依次增大,则E为氯(Cl)元素。元素非金属性E(Cl)D(S),A错误;元素B、C形成的二元化合物Na2O2中,既存在离子键又存在共价键,B错误;最高价含氧酸的酸性:H2SO4,但若不是最高价含氧酸,酸性关系不一定成立,C错误;化合物Na2S2O3为弱酸盐,在强酸性溶液中会和酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水,D正确。9. A解析Y是短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na;将甲、乙两溶液混合,有淡黄色沉淀生成,并产生能使品红溶液褪色的无色气体,淡黄色沉淀
16、是S单质,能使品红溶液褪色的无色气体是SO2,结合原子序数及物质性质可知W是H,X是O,Z是S,甲是H2SO4,乙是Na2S2O3。Y分别与X组成的化合物Na2O中含离子键,组成的Na2O2中含有共价键、离子键;而与Z组成的化合物Na2S只含离子键,因此化学键类型不一定完全相同,A错误;W、X、Y形成的化合物NaOH是一元强碱,水溶液呈碱性,B正确;NaH,即原子半径:W,C正确;O、S是同一主族的元素,由于H2O分子之间存在氢键,所以物质的沸点H2OH2S,D正确。10. D解析由题信息可推知A为C,B为Si,C为O,D为S,E为Cl。CA,A错误;氯气具有强氧化性,但参加反应时不一定只作氧
17、化剂,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,B错误;二氧化硅为光导纤维的主要材料,Si单质为常见的半导体材料,C错误;S与O可形成常见的化合物二氧化硫、三氧化硫,D正确。11. D解析W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,则W为氧(O);X 单质能在 Z2气体中燃烧,发出黄色火焰,则X为钠(Na);Y 在同周期非金属元素中原子半径最大,则Y为硅(Si);从而得出Z为氯(Cl)。Si单质形成原子晶体,熔点高,Na单质的熔点低,A错误;Z 的含氧酸中,HClO4为强酸,B错误;Cl2不能在O2中燃烧,C错误;中 O 和 Si 都满足 8 电子稳定结构,D正确。12. D解析
18、“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO,则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl,已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,则W为H,X为C,Y为O,Z为Na,Q为Cl。由于O的非金属性强于C,则简单气态氢化物热稳定性:CH4,A正确;W与Z可形成离子化合物NaH,B正确;简单离子半径:ClO2Na,C正确;常温下,CH3Cl为气态,但H原子不满足8电子稳定结构,D错误。13. C解析气体p常作果实催熟剂,所以p为C2H4,n为H2O,m为C2H5OH,根据题干信息和反应流程可知A、B、C为H、C、O,可以与m发生置换反应的单质d可以为N
19、a、Mg,原子半径由大到小的顺序:Na(Mg)COH,A正确;简单氢化物的沸点:CH4H2O,B正确;钠(镁)密度大于乙醇,反应时金属沉入液体,C错误;O与Na(Mg)形成的化合物中一定含有离子键,D正确。14. D解析TX2是制光导纤维制品的主要原料,则其为SiO2,从而得出X为O,Y为F,Z为Na,R为Al,T为Si。Y为F,是元素周期表中非金属性最强的元素,A正确;Al与O形成的化合物为Al2O3,是既能与酸又能与碱反应的两性化合物,B正确;Si的晶体是一种重要的半导体材料,C正确; F半径比Na、Al3的半径都大,D错误。15. B解析X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,由于最外层
20、电子数不能超过8个,所以X是O,则Z是S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第A族,Y、Z同周期,则Y是Cl,W是短周期主族元素中原子半径最大的,所以W是Na。Y为氯元素,其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4,A错误;W,B正确;气态氢化物的稳定性:H2S,C错误;X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12,D错误。16. B解析W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,X为Al;W与Y位于同一主族,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,最外层电子数为4,结合原子序数及位置可知,W为C,Y为Si;X、Y
21、、Z原子的最外层电子数之和为14,Z为Cl。r(Al3)r(R),A错误;NC,则RX3QX4,B错误;X与Y形成NaH,含离子键,C正确;C,则XRO3X2QO3,D错误。18. D解析根据短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与其他元素不属于同周期,可知W为H元素;W、Y位于同主族,可知Y为Na元素;X、Z位于同主族,根据X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构,X和Z之间能形成双键,Z形成6个键,可知X为O元素,Z为S元素。W,A错误;H2O分子间能形成氢键使沸点升高,所以沸点:Z,B错误;X、Y形成的两种化合物有Na2O和Na2O2,Na2O只含离子键,Na2O2中含离子键和共价键,C错误;Y、Z形成的化合物为Na2S,Na2S为强碱弱酸盐,S2水解使溶液显碱性, D正确。
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