gkbk化学高考题分类专题专题一 常用化学计量Word格式文档下载.docx

1、2NA6NA，D项正确。3A1D2J22014安徽卷 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。（3）第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。（4）LiP

2、F6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol（用含w、n的代数式表示）。3（1）反应物溶剂SiO24HFSiF42H2ONaHCO3（2）PF54H2OH3PO45HF（3）过滤冷凝（4） 解析 （1）由已知可知低温时HF为液态，反应得到LiHF2饱和溶液，可见在反应中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO3溶液。（2）F无含氧酸，因此PF5水解得到的

3、两种酸一定为氢氟酸和磷酸。（3）第分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝（HF转化为液态）后即可分离。（4）由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol，设w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、y mol，由题意得：xyn、152x26yw，两式联立解得x。 A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律4A3J22014广东卷 下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaS

4、O4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca（OH）2溶液4.B解析 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述正确，叙述正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3H2O电离产生OH，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca（OH）2是微溶物，故无

5、法配制2.0 molL1的Ca（OH）2溶液，D项错误。 A3 物质的量浓度及溶液的配制 A4 常用化学计量综合5A42014江苏卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。 A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA， D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5A解析 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol

6、丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。6A4J52013海南卷 （9分）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净

7、的方法是_。（2）计算BaCl2xH2O中的x_（要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”“偏高”或“不变”）。6（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经洗净。（2）样品中BaCl2的物质的量为n（BaCl2）5.000103 molm（BaCl2）5.000103 mol208 g/mol1.040 gn（H2O）n（BaCl2）（5.000103 mol）2.022（3）偏高解析 （1）洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗

8、净。（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。7A42014广东卷 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子7A解析 18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol CH键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol

9、，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。8A4B32014全国卷 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n（KOH）a mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molneD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为8D解析 若某温度下反应后11，令c（Cl）11 molL1，c（ClO） 1 molL1，根据电子守恒可求得c（ClO） 2 molL1，则，A项正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KC

10、lO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为11，n（Cl2）n（Cl）n（KOH）a mol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子a mol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为a molnea mol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3（最大理论产量） a mol，D项错误。9 E2D2B1F4A4 2014新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；PbO

11、2的酸性比CO2的酸性_（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。9（

12、1）六A弱（2）PbO44HCl（浓） PbCl2Cl22H2O（3）PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上铜镀层Pb22e=Pb不能有效利用Pb2（4）根据PbO2PbOxO2，有322394.0%x21.4。根据mPbO2nPbO，1.4，解析 （1）由碳位于第二周期A族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；（2）PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。（3）依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb化合价升高，故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl；阳极发生氧化反应，即Pb2失去电子被

13、氧化生成PbO2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu2得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的则是Pb2得电子变为Pb，这样就不能有效利用Pb2。（4）根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2O2，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。10D3H5F2F3F4A42014四川卷 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：（

14、1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_。（3）已知：25 、101 kPa时，Mn（s）O2（g）=MnO2（s）H520 kJ/molS（s）O2（g）=SO2（g）H297 kJ/molMn（s）S（s）2O2（g）=MnSO4（s）H1065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电

15、极反应式是_。（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。10（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀（3）MnO2（s）SO2（g）=MnSO4（s）H248 kJ/mol（4）Mn22H2O2e=MnO24H（5）MnO2H2Oe=MnO（OH）OH（6） 解析 （1）脱硫的目的是减少产生SO2，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利用。则A、C

16、项符合题意。（2）加入MnCO3消耗溶液中的H，促使Al3和Fe3的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除去。（3）将已知3个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，可知：MnO2（s） SO2 （g）=MnSO4（s）H（）248 kJ/mol。（4）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，则阳极是Mn2放电，其阳极电极反应式为Mn22H2O2e=MnO2 4H。（5）原电池中正极得到电子发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2H2Oe=MnO（OH）OH。（6）KMnO4与MnSO4反应生成MnO2的质量为c

17、 kg，根据氧化还原反应化合价升降法配平的关系式为：2KMnO43MnSO45MnO23 mol5 molx mol求得：xmol（MnSO4总的物质的量）MnO2SO2=MnSO41 mol1 molmolyy0.4ab mol 除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于MnO2的物质的量xymol0.4ab mol，则所引入的锰相当于MnO2的质量（mol0.4ab mol）kg。11A4B1B3D3J1J2J52014天津卷 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）S（s） Na2S2O3（aq）实验步

18、骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏

19、水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）_。.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。11（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）S2O2H=SSO2H2O（5）由无

20、色变蓝色（6）18.10100%（7）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析 （1）硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。（2）装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。（3）因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。（4）产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2HS2O=SSO2H2O所致。（5

21、）滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。（6）起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n（Na2S2O35H2O） 2n（I2）20.100 0 molL118.10103 L3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总数相等写出S2O4Cl22SO8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O8Cl10OH。122014武汉二月调研 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙

22、述正确的是（）A标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NAB常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为12B解析 标准状况下，11.2 L正丁烷共用电子对的数目为6.5 NA，A项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2，5.6 g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4 mol，故其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；CO2与Na2O2发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n（转移电子）n（CO）mol，D项错误。132014山东潍坊一模 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B100 mL 1 molL1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlOC常温下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子13D解析 常温常压下，2.24 L CH4的物质的量小于0.1 m