18版高中化学二轮复习专题十四综合实验探究练习Word格式文档下载.docx

1、（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。答案（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（2）F

2、、D、G、H、D、ICuO（氧化铜） 前面D中澄清石灰水无明显现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（3）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析（1）装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸（题给信息：受热脱水、升华）冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。（2）检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以要先除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO

3、2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无明显现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。（3）证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。2（2017河北省衡水中学高三下学期三调）一氯化碘（沸点97.4 ），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某

4、校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）各装置连接顺序为A_；A装置中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的：_，D装置的作用是_。 将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是_。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。ICl的氧化性比I2强：_。ICl与乙烯作用发生加成反应：_。答案（1）CEBDMnO24H2C

5、lMn2Cl22H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气蒸馏（2）3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O（3）用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色解析用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制

6、得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，则装置顺序：ACEBD，A中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；ICl易挥发，所以B应放在冷水中，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；已知：一氯化碘沸点97.4 ，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4 的馏分可得到较纯净的ICl。（2）粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶

7、液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O。（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。题组二“反应原理”评价型3（2017梅州市高三下学期一检）据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO

8、2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。（1）SO2的发生装置可以选择图中的_（填字母），反应的化学方程式为_。（2）按D图所示进行实验。实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为_。如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是请指出D图装置设计的不合理之处：_。（3）硫酸铵是我国PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：操作步骤实验现象结论取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份一份_有白色沉淀生成证明雾霾固体中含有SO另一份_证

9、明雾霾固体中含有NH。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4答案（1）A（或C ）Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O或Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O（2）SO2NO2=SO3NO生成的SO3与水反应生成硫酸没有进行尾气处理，会导致环境污染（3）加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入适量的NaOH浓溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体解析（1）硫酸的酸性强于亚硫酸，制取二氧化硫可选用浓硫酸和亚硫酸钠在常温下制取，选择仪器A，圆底烧瓶中盛放Na2SO3固体，分液漏斗中盛放浓硫酸，滴入烧瓶中发生反应：Na2SO3H2SO4（浓）=N

10、a2SO4SO2H2O；也可用浓硫酸与铜在加热条件下制取，选择C，浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O。（2）二氧化硫具有还原性，二氧化氮具有氧化性，实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，生成三氧化硫，反应方程式：SO2NO2=SO3NO，如果集气瓶中有少量水，则三氧化硫和水反应SO3H2O=H2SO4，观察不到白烟；二氧化硫、二氧化氮都为大气污染物，D图装置为二氧化氮和二氧化硫反应的装置，缺少尾气处理，所以设计的不合理之处为没有进行尾气处理，会导致环境污染。（3）在检验SO时，加入氯

11、化钡之前要先加盐酸排除CO的干扰。即先加盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO；检验某溶液中含有NH的操作方法：取少量试样于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝。4（2017全国卷，26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品

12、装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯c关闭K1和K2 d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有

13、气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_答案（1）样品中没有Fe3Fe2易被氧气氧化为Fe3（2）干燥管d、a、b、f、c、e偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3SO2SO3解析（1）绿矾溶于水电离出Fe2，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3，通入空气之后，空气中的氧气把Fe2氧化为Fe3，Fe3与KSCN反应而使溶液显红色，说明Fe2易被氧气氧化为Fe3。（2）仪器B的名称是干燥管；实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾

14、中的Fe2氧化为Fe3，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；由题意可知FeSO4的物质的量为mol，水的物质的量为mol，则绿矾中结晶水的数目x若先点燃酒精灯再通N2，则石英玻璃管中原有的空气会将绿矾中的Fe2氧化，最终剩余的固体质量会偏大，则计算得到的结晶水的数目会偏小。（3）实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3，根据得失电子守恒可知必然有SO2产生，根据元素守恒可知还会生成SO3，检验的试剂应选择品红溶液、BaCl2溶液，不能选择Ba（NO3）2溶液，因为SO2会与B

15、a（NO3）2溶液产生白色沉淀，干扰SO3 的检验，由于SO3可与水反应生成硫酸，故应先检验SO3，再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2；由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3。考点二定量测定型实验题常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1气体体积的测量（1）量气装置的改进（2）量气时应注意的问题量气时应保持装置处于室温状态。读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与

16、液面最低处相平。如上图（）（）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。2测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。3测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。4测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。（1）称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。（2）测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读

17、到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管（酸式或碱式），可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。（3）气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。（4）用pH试纸（测得整数值）或pH计（精确到0.01）直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H或OH的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和

18、滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做23次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。题组一滴定实验在定量测定实验中的应用1（2017全国卷，26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k

19、2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。答案（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中温度下降，管

20、路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出NHOHNH3H2O保温使氨完全蒸出（5） 解析（1）a管作用是平衡气压，防止b中压强过大。（2）碎瓷片可防止液体加热时暴沸。f为直形冷凝管。（3）停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，形成负压，g中蒸馏水倒吸入c中。（4）d中保留少量水，起液封作用，防止有NH3逸出。e中NH 与OH加热反应放出NH3。因为加热水蒸气充满管路，双层玻璃瓶中也充满水蒸气，起保温作用，有利于NH3完全逸出。（5）C2H5NO2NH3NH3H3BO3HCl，样品中氮的质量分数为100%。样品的纯度题组二装置变化在定量测定实验中的应用2青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状

21、晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157 。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥剪碎的目的是_。（2）操作的名称是_，操作名称是_。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2青蒿

22、素的最简式是_。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_（填字母）具有相似的性质。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖答案（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2）过滤蒸馏（3）无水CaCl2或P2O5碱石灰（或其他合理答案）除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置C15H22O5（4）C解析（1）为了加快反应速率和增大青蒿素的浸取率，可以对青蒿进行干燥剪碎以增大青蒿素与乙醚的接触面积。（2）根据流程图，经过操作得到了残渣，故操作为过滤；乙醚和青蒿素是互溶的液体，可以通过蒸馏分离。（3）实验测定青蒿素的分子式，需要测定其中的碳、氢、氧的含量，燃烧后生成二氧化碳和水，因此，需要测定二氧化碳和水的质量，因此装置E中盛放无水CaCl2或P2O5吸收生成的水，装置F中盛放碱石灰固体，吸收二氧化碳。装置左右两侧都可能使得空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，造成误差，改进方法是除去装置左侧通入