福建省龙岩市高中毕业班教学质量检查理科综合性能力测试Word文档下载推荐.docx

1、A.人体成熟红细胞膜上无 SGLTI载体蛋白B.上述两种吸收葡萄糖的方式都需要消耗ATPC.上述两种吸收葡萄糖的方式都可以体现细胞膜的流动性D.两种载体蛋白的合成、加工与核糖体、内质网、高尔基体有关6.镰刀型细胞贫血症是由一对等位基因控制的遗传病，杂合子个体因能同时合成正常和异常的血红蛋白，所以不表现出镰刀型贫血症状，还对疟疾具有较强的抵抗力。下列有关说法正确的是A.该致病基因的出现对个体是不利的B.该病杂合子在四分体时发生交叉互换可实现基因重组C.该病杂合子个体中正常基因与致病基因表达的机会均等D.该致病基因的产生是碱基对发生增添、缺失、替换的结果7.某石化公司“碳九装船作业时发生泄漏，造成

2、环境污染。“碳九是指含九个碳原子的芳香烃，下列关于“碳九”的说法不正确的是A.属于易燃危险品 B.能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应C.只含碳、氢元素 D.1，2，3-三甲基苯属于碳九，其一氯代物有5种8.Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A.W的各氧化物中只含有离子键 B.Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同C.在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D.四种元素形成的简单离子中，X的半径最小9.脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误

3、的是A.分子式为C15H20O4B.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应C.所有碳原子不可能共平面D.1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应10.一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx（x=0，1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.CB+D反应的热化学方程式为2ClO2（aq）=ClO3（ag）+ClO（aq） H=76kJmol1D.BA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和11某兴趣小组采用右图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：NH3+CO2+

4、H2O+NaC= NaHCO3+NH4Cl。下列分析正确的是A.导气管乙应该通入氨气B.导气管甲应先于乙通入气体C.干燥管中应盛装碱石灰D.广口瓶最好置于热水浴中12.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。A. LiPF6SO（CH3）2可用Li2SO4水溶液代替B.当转移1mol e时，b室离子数增加NA个C.该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S2e=FeS+2Li+D.若去除右图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变13.已知：pKa=lgKa。25时，H2A的pKa1=1

5、.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点溶液中：c（HA）=c（H2A）B.b点溶液中：A2水解平衡常数Kh1=106.81C.c点溶液中：V0=30D.a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题自要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如图所示，顶端装有定滑轮的斜面体放在粗糙水平面上，小物块置于斜面上，通过与斜面平行的细绳跨过

6、光滑的定滑轮与沙漏相连接，在沙漏中的沙子缓慢流出的过程中，斜面体、物块、沙漏均保持静止。则下列说法正确的是A.地面对斜面体的摩擦力为零B.地面对斜面体的摩擦力方向始终向左C.物块所受斜面体的摩擦力一定减小D.物块所受斜面体的摩擦力一定沿斜面向上15.如图所示，固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环，圆环与一根轻质弹性橡皮绳相连，橡皮绳的另一端固定在地面上的A点，橡皮绳竖直且处于原长h让圆环沿杆从静止开始下滑，滑到杆的底端时速度为零。则在圆环下滑过程中（整个过程中橡皮绳始终处于弹性限度内），下列说法中正确的是A.圆环的机械能守恒B.圆环的机械能先增大后减小C.囡环滑到杆的底端时机械能减少了mg

7、hD.橡皮绳再次恰好伸直时圆环动能最大16.2018年12月8日凌晨2点24分，中国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心起飞，把嫦娥四号探测器送入地月转移轨道，“嫦娥四号”经过地月转移轨道的P点时实施一次近月调控后进入环月圆形轨道I，再经过系列调控使之进人准备落月”的椭圆轨道，于2019年1月3日上午10点26分，最终实现人类首次月球背面软着陆。若绕月运行时只考虑月球引力作用，下列关于“嫦娥四号?的说法正确的是A.“嫦娥四号”的发射速度必须大于11.2km/sB.沿轨道I运行的速度大于月球的第一宇宙速度C.沿轨道I运行至P点的加速度小于沿轨道运行至P点的加速度D.经过地月转移轨道的P点时必须进

8、行减速后才能进入环月圆形轨道I17.两个氘核以相等的动能Ek对心碰撞发生核聚变，核反应方程为H+HHe+n，其中氘核的质量为m1，氦核的质量为m2，中子的质量为m3。假设核反应释放的核能E全部转化为动能，下列说法正确的是A.核反应后氮核与中子的动量相同B.该核反应释放的能量为E=（m1m2m3）c2C.核反应后氮核的动能为D.核反应后中子的动能为18.如图所示，平行边界PQ、MN间存在竖直向下的匀强电场，一质量为m=2.01011kg，电荷量为q=+1.0105C的带电粒子，从a点由静止开始经电压为U=100V的电场加速后，垂直边界PQ进入匀强电场中，从虚线MN上的某点离开匀强电场，离开电场时

9、速度方向与电场方向成45角，已知PQ、MN间距离为20cm，带电粒子的重力忽略不计，则下列说法正确的是A.带电粒子从边界PQ进入匀强电场时的速度大小v0=2.0104m/sB.带电粒子离开电场时沿电场方向的偏移量为y=5cmC.边界PQ、MN间的场强大小为E=2.0103N/CD.若将带电粒子换成质子，质子离开电场时沿电场方向的偏移量不变19.如图所示为理想变压器，其原、副线圈的匝数比为31，电压表和电流表均为理想电表。原线圈接有u=9sin100t（V）的正弦交流电，定值电阻R=3。A.t=s时，原线圈输入电压的瞬时值为9VB.t=s时，电压表示数为VC.电流表的示数为1AD.电流表的示数为

10、A20.回旋加速器是加速带电粒子的装置，如图所示。其核心部分是分别与高频交流电源两极相连接的两个D形金属盒（D1、D2），两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，D形盒的半径为R。质量为m、电荷量为q的质子从D1半盒的质子源（A点）由静止释放，加速到最大动能Ek后经粒子出口处射出。若忽略质子在电场中加速时间，且不考虑相对论效应，则下列说法正确的是A.质子加速后的最大动能Ek与交变电压U大小无关B.质子在加速器中运行时间与交变电压U大小无关C.回旋加速器所加交变电压的周期为RD.D2盒内质子的轨道半径由小到大之比依次为121.质

11、量m=2kg的物块在粗糙的水平地面上运动，t=0时刻开始受到方向相反的水平拉力F1、F2的作用，以3ms的速度做匀速直线运动，F1、F2随时间t的变化规律如图所示，取g=10m/s2，则下列说法正确的是A.物块与地面的动摩擦因数为0.3B.3s末物块的加速度大小为1.5m/s2C.5s末物块的速度大小为1.5m/D.5内物块的位移大小为9m第卷 非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（6分）某同学利用如图甲所示的实验装置，探究沿水平面运动的小车加速度a

12、与小车所受的水平拉力F的关系。在滑轮上挂上沙桶，使小车在水平面上作匀加速运动，读出弹簧秤的示数F，由打出的纸带算出小车运动的加速度a。保持小车质量M不变，逐渐增大沙和沙桶的总质量m，重复多次上述实验步骤，得到多组F、a值，不计滑轮的摩擦。（1）实验中打下的一条纸带如图所示，A、B、C、D、E为选取的计数点，打点计时器所用的电源频率为50Hz，则小车的加速度_m/s2。（计算结果保留两位小数）（2）下表为某同学做本实验所获得的F和a的多组数据在坐标纸中作出小车的加速度a随拉力F的变化图象；根据上述小车的加速度a随拉力F的变化图象，写出小车加速度a与拉力F的关系式为a=_m/s2。23.（9分）实

13、验室备有下列器材，用于测量蓄电池的电动势和内电阻的实验A.待测蓄电池E：电动势约4V，内阻约2B.电压表V：量程03V，内阻很大C.电阻箱R：0999.9D.开关一只，导线若干（1）用如图所示的电路进行实验，请用笔画线代替导线在实物图上完成电路连接；（2）实验小组甲在实验中得到多组电压表示数U和电阻箱的阻值R，对所得数据进行处理后，作出了图线如图所示。则电池的电动势E=_V，内阻r=_；（计算结果均保留两位有效数字）（3）实验小组乙在实验中发现电阻箱已损坏，为了能完成实验，实验小组乙从实验室中又找出一个开关及两个定值电阻，阻值分别为R1=3和R2=7，并结合原有器材完成了该实验。请在右框内画出

14、实验的电路图，并在图上注明所用定值电阻的符号。24.（12分）央视节目加油向未来中主持人邓楚涵将一个蒸笼环握在手中，并在蒸笼环底部放置一个装有水的杯子，抡起手臂让蒸笼环连同水杯在竖直平面内做圆周运动，水却没有洒出来。如图所示，已知蒸笼环的直径为20cm，人手臂的长度为60cm，杯子和水的质量均为m=0.2kg。转动时可认为手臂伸直且圆心在人的肩膀处，不考虑水杯的大小，g取10m/s2。（1）若要保证在最高点水不洒出，求水杯通过最高点的最小速率v0；（2）若在最高点水刚好不洒出，在最低点时水对杯底的压力为16N，求蒸笼环从最高点运动到最低点的过程中，蒸笼环对杯子和水所做的功W。25.（20分）如

15、图所示，足够长的平行金属导轨弯折成图示的形状，分为I、三个区域。I区域光滑导轨与水平面的夹角=30，存在与导轨平面垂直向上的匀强磁场，区域导轨水平，长度x=1.8m，无磁场；区域导轨与水平面夹角=53，存在与导轨平面平行向下的匀强磁场。金属细杆a在区域I内沿导轨以速度v0匀速向下滑动，当a杆滑至距水平导轨高度为h1=1.25m时，金属细杆b在区域从距水平导轨高度为h2=3.0m处由静止释放，进入水平导轨与金属杆a发生碰撞，由于两金属杆的中部涂有强力胶，使得碰撞后两根金属细杆粘合在一起继续运动。已知a、b杆的质量均为m=0.1kg，电阻均为R=0.1，a、b杆与、区域导轨的滑动摩擦因数均为=0.

16、5，导轨间距l=0.2m，I、区域磁场的磁感应强度均为B=1T。不考虑导轨的电阻，倾斜导轨与水平导轨平滑连接，整个过程中杆与导轨接触良好且垂直，sin53=0.8，cos53=0.6，g取10m/s2。求：（1）金属细杆a的初始速度v0的大小；（2）金属细杆a、b碰撞前瞬间速度的大小（3）金属细杆a、b最终的位置。26.（15分）实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。（1）实验室可以用如右图所示装置研究S（+6）S（+4）。装置C的作用是_；B、D盛放的试剂分别应为_、_（填字母标号）a.BaCl2溶液b.KI淀粉溶液c.FeSO4溶液d.NaOH溶液e.品红实验结束后，

17、发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_性质；实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是_。（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂（除去游离氯），设计如右图所示的实验。已知：S2O32+2H+=S+SO2+H2O烧瓶中发生反应的化学方程式为_；若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是_；I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加人适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉

18、溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。i.滴定反应（产物之一是AsO43）的离子方程式为_；ii.I2标准溶液的物质的量浓度为_。（用含a、v的代数式表示）27.（14分）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等）碱煮法清除的流程如下：20时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：回答下列问题：（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3（PO4）2，请写出该离子方程式_。（2）“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2

19、O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。锅炉被加速腐蚀的原因是_；浸泡液还原”处理时，Sn2+转化为Sn4+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。反应的离子方程式为_；为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到_（填现象），则保护膜致密性欠佳。（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol L1 Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为_。（5）用右图装

20、置对锅炉用水（含Ca2+、Mg2+、HCO3）进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为_。28.（14分）氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） HN2（g）+O2（g）=2NO（g） H1= a kJ2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2= b kJC（s）+ O2（g）=CO2（g） H3= c kJH=_ kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO

21、物质的量随时间变化如图所示。T时，该化学反应的平衡常数K=_。下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是_；A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再变化C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等 D.气体的密度不再变化已知汽车尾气转化反应的H0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是_。（填序号）（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2（g） 2I（g）（快反应）第二步I（g）+N2O（g）N2（g）+IO（g）（慢反应）第三步IO（g）+N2O（g）N2（g）+O2（g）+H（g）

22、（快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc（N2O）c（I2）0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是_（填标号）。A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c（Na+）c（NO2）=_molL1（用精确值表示）碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO2与N2的物质的量之比为43。则该工厂尾气

23、中NO和NO2的物质的量比为_。29.（9分）右图为某植物在光合作用最适温度下测得的CO2吸收情况。请回答下列问题。（1）光照强度为d时，植物实际光合作用速率为_mgm2h1，可采取_等措施使q值上升。（2）若白天和晚上各为12h，光照强度至少大于_（填图中的标号）时植物才能正常生长。（3）N元素是植物生长发育的必需元素，与光合作用有关的_等（至少写出三种）物质中均含有N元素。若把该植物培养在缺N培养液中，图中a点会上移，原因是_。30.（9分）下图是正常人和糖尿病人的血糖浓度变化曲线图。（1）正常人进食0.5小时后血糖浓度升高，血糖作用于_和_，使胰岛B细胞分泌胰岛素增加，此时肝脏细胞中发生

24、的相关生理变化有_，导致血糖浓度降低。因此，血糖平衡的调节方式为_。（2）图中曲线_表示正常人的血糖浓度变化，另一曲线表示人体感染某病毒时血糖浓度的变化，其发病机制是因为_，使胰岛B细胞被自身的免疫细胞破坏引起糖尿病。临床上通常可抽血检测胰岛素的量来判断是否患该疾病，原因是_。31.（9分）我国南方某地的一个稻田群落，近30年来发生了显著的变化：原来种群密度较高的青蛙现在已经很少；原来有大量的泥鳅、鳝鱼、田螺等动物现在几乎绝迹。（1）调查稻田群落中某种蛙的密度，常采用_法。（2）稻田中捕食者的存在，客观上有利于被捕食者种群的发展，原因是_。（3）与30年前相比，该稻田生态系统由于_，因此抵抗力

25、稳定性更_。（4）现在有些地区发展稻田养鱼，建立稻萍鱼”生态农业，稻株为浮萍、鱼提供了良好的生长繁殖环境，鱼取食稻的基部枯黄叶片、杂草、昆虫等天然佴料，鱼的粪便肥田，提高了土壤有机质，同时由于鱼的游动可增加水中的溶解氧。此生态农业实现了_的目的。某研究小组对生态农业中鲤鱼的能量流动情况进行了分析，结果如表（数字为能量值，单位是KJ/cm2a），据表分析，鲤鱼同化的能量是_KJ/cm2a。32.（12分）某雌雄同株的植物，因一条染色体上的某基因发生了突变，使野生性状变为突变性状。用该突变型植株进行杂交实验，结果如下表。请回答下列问题：（1）由题意可知，该突变性状属于_（填（显性”或隐性”）性状。突变基因_（填“位于”或“不位于”）性染色体上，理由是：_。（2）由乙组杂交结果推测，可能有致死或存活率下率的现象。有人推测产生乙组杂交的结果是合子致死引起的，即_致死。可以让乙组中F1个体进行自由传粉，若后代表现型及比例为_，则推测正确。（3）也有人认为产生乙组杂交的结果可能是某种配子致死或存活率下降的影响。请据题作出合理假说，并设计实验予以验证（要求写出实验方案、支持假说的实验结果）假说：_实验验证：（二）选考题：共45