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1、配套K12学习安徽省黄山市普通高中届高三化学八校联考试题黄山市普通高中2019届高三“八校联考”化学试题 本试卷分第卷【选择题】和第卷【非选择题】两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、Cl-35.5、Cu-64第卷（选择题 共42分）一、选择题：共14个小题，每小题3分共42分，每小题只有一个选项最符合题目要求。1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(K

2、NO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是 ( ) A文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大C文献中使用火药的产物不会污染环境D文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 2下列关于有机物的叙述不正确的是 ( )A乙酸的分子模型可表示为B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体3指甲花中存在的-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关-紫罗蓝酮的说法正确的是 ( )A -紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB分子中所

3、有碳原子可能处于同一平面C与足量的H2反应后，每个分子中官能团的个数减少一个D能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 ( )A7.8 g过氧化钠与足量水反应转移电子数数为0.1NAB常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4NAC标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NAD1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA5下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 ( ) ApH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NO3- B使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al

4、3+ C与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D水电离的H+浓度为110-12molL-1的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+6下列有关实验的选项正确的是 ( )A配制0.l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20 mL7下列离子方程式正确的是 ( )A向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 + H2OB将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OC铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD向氯化

5、铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)38A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的，E与C同主族，下列说法不正确的是 ( )A元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B元素D与A一定形成共价化合物C元素B可能与元素A形成多种共价化合物D若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )实验步骤现象结论A向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖B把铁片投入浓硫

6、酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)310分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇发生酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为11，则该羧酸是 ( )A甲酸 B乙酸 C丙酸 D丁酸11将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完

7、成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是 ( )A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色12科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为： V2O3xLiLi4V2O3，下列说法正确的是 ( ) A放电时正极上的电极反应为：LieLiB该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过D充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O313下列

8、各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量浓度C相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸与10mL0.1mol/L的醋酸中的H+物质的量D将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积14向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法错误的是 ( )A整个反应过程中：c(H)+c(Na)c(NH4+)c(OH)c(Cl-)B当滴入10 mL NaOH溶液时(pH7

9、)：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C当滴入20 mL NaOH溶液时：c(Cl-)c(NH3H2O)c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(Cl-)c(Na)c(H)c(OH)第卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题第19题为选考题，考生可根据要求作答。（一）必考题：共43分。15.（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其它黄磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(过

10、量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。（1）仪器乙的名称是_。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式_。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_。（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出

11、25.00 mL加入过量的0.1000 molL120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是： _。根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。16(15分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH

12、3OH+H2OCO2+H2CO+H2O请回答下列问题：（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.51书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a38

13、70.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：（a）_（b）（填“”、“”或“=”）。该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。平衡时容器a中反应平衡常数K(a)= _。若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。（3）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c处产生的气体是_。负极的电极反应式是_。17. (14分)废

14、弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是_；MnO(OH)中Mn的化合价为_；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_。（2）反应1离子方程式为_。（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，H2O2的电子式为_。（4）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有_。（5）已知：25时，已知KspFe(OH)3 =n10-38，当Fe3+浓度为n10-5 molL-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_时Fe3+沉淀完全。（二）选考题：共15分。考生从下面2

15、道试题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15分）【化学选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出。（1）铜元素基态原子的电子排布式为_；硫元素基态原子最高能层的符号为_。（2）上述深蓝色晶体中含有的元素中第一电离能最大的是_。（3）上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为_，分子的立体构型是_；写出该晶体的阴离子SO42-的一种等电子体_。（4）冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存，这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大，原因是_。（5）Cu的一种氯化

16、物晶胞结构如图，该氯化物化学式为_，已知该晶体的密度是g/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长a=_nm。19.（15分）【化学选修5：有机化学基础】物质A是合成某种抗癌症药物的原料，发生的转化关系如下，请回答下列问题：已知：B的结构简式是（1）物质B中所含官能团名称为_。（2）物质A的结构简式_。D的分子式_。（3）反应、的反应类型_、_。（4）反应的化学方程式_。（5）M是B的一种同分异构体且满足下列条件，M的结构简式为_。核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:2:6；能和NaHCO3反应放出气体。（6）参照上述合成路线，以CH2=CHCOOH为原料,无机试剂任选，设计制备C6H8

17、O4(含有两个酯基一个六元环)的合成路线：_。黄山市普通高中2019届高三“八校联考”化学试题参考答案及评分标准第卷（选择题共42分）一、选择题：共14个小题，每小题3分共42分，每小题只有一个选项最符合题目要求。题号1234567891011121314答案CBDCCBABDAADCD第卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题第19题为选考题，考生可根据要求作答。（一）必考题：共43分。15.（14分，每空2分）（1）冷凝管（或冷凝器）。（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O、氯气通入的速率(或流量

18、) 。（3）PCl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl （4）防止O2和水蒸气与PCl3反应（5）最后一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色）、93.90%16（15分）（1）CO (g)+ O2(g)= CO2(g) H= -283.0 kJmol-1（2分）、-128.09（2分）。（2） = （2分） 放热（2分） 4 （2分）、正（2分）（3）CO2（1分） CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）。17.（14分，每空2分）（1）重金属污染或废酸、废碱等电解液污染、 +3、铁粉。（2）2Fe2+ + MnO2 + 4 H+ =Mn2+ + 2Fe 3+ +

19、2H2O。（3）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对三个得2分，少一个扣1分，答错不得分）（5）3（二）选考题：共15分。考生从下面2道试题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15分）【化学选修3：物质结构与性质】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2分）、 M （2分）。（2）N （2分）（3）sp3杂化（1分）、三角锥形（1分）、PO43-(其它合理答案均可得分，1分)（4）冰中氢键多且有方向性，导致空隙增多空间利用率减小，所以密度变小（2分）（5）CuCl（2分）、（2分）。19.（15分）【化学选修5：有机化学基础】（1）羧基、氯原子（2分，写对一个1分）。（2）（2分）、C9H10O3（2分）。（3）加成反应、酯化反应或取代反应（每个1分）（4）（5）（6）（3分）