选修4 《化学反应原理》第三章同步练习.docx

1、选修4 化学反应原理第三章同步练习选修4 化学反应原理第三章同步练习第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【基础知识】1电解质是指 的化合物。 称为强电解质，反之为 。2电离初始时，弱电解质电离成 随着溶液里弱电解质浓度的 ；同时因离子浓度逐渐 ，结合成 不断增大，经过一段时间后，两者的 相等，达到了 平衡状态。3写出电离方程式：氢氧化钠： ；氢氧化钡： ；一水合氨： ；硫酸： ；硝酸： ；碳酸： ；次氯酸： ；醋酸： 。【巩固练习】1下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH2O NH3H2O HClO .HF BCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONaCH2S

2、O3. Ba(OH)2 BaSO4 DH2SiO3. H2S CO22能证明某物质是弱电解质的是（ ）A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D熔融状态时不导电3下列叙述正确的是（ ）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体5某化合物易溶于水，

3、但其水溶液不导电，则该化合物是（ ） A强电解质 B弱电解质C非电解质 D不能确定6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体7下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） AHCO+ H2O H2CO3 + OH BHCO+ OH= H2O + COCNH3 + H+ = NH DNH3H2O NH + OH8向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）A增强 B减弱 C不变 D无法判断9一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ） ACH

4、3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl10在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2312氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变

5、，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小14已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少

6、量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水15下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：（1）A、B两支试管观察到的现象：相同点是 ，不同点是 ，原因是 ；（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A B(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是A B，原因

7、是 17在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I） 随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由 ；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为 ；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；（4）若要使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是加入 、 、 。18在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4+OH- H0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”)填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(

8、s)通CO2电离平衡移动方向OH-的物质的量c(OH)c(NH3H2O)导电能力19已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C 3种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：HA +HC2(少量)=A+H2C H2B(少量)+2 A=B2+2 HA H2B(少量)+H2C=HB+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C 3种酸中酸性最强的是 。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2 6种离子中，最易结合H+的是 ，最难结合H+

9、的是 。（3）下列反应的离子方程式中正确的是 。AH3C+3A=3HA+C3 BHB+ A=HA+ B2 CH3C+ B2= HB+ H2C （4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH（过量）= 。HA（过量）+ C3= 。20在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入质量（m）的变化曲线以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。（填序号）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清的石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH

10、固体21在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系时 。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到

11、小的顺序是 。第二节 水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1精确的导电性实验表明，水是 ，能发生 ，电离方程式为 ，可简写为 。2水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。3常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 110-7mol/L 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L4pH= 。5酸碱中和滴定就是利用 反应，用已知 来测定未知 的实验方法，滴定中常用的仪器有 。【巩固练习】1常温下，某溶液中水电离出的c(OH)=110-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸

12、性 B溶液一定显碱性 C溶液一定显中性 D溶液可能是c(OH)=0.1mol/L的溶液225时，在0.01molL-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（ ） A510-13molL-1 B0.02molL-1 C110-7molL-1 D110-12molL-13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B（50a）mL C大于（5

13、0a）mL D大于a mL5下列说法正确地是（ ）A盐酸溶液中无氢氧根离子 B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kwc(H)c(OH)11014625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH不变7下列水溶液肯定是酸性的是（ ）A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液 CpHc(OH-)的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石

14、蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C淀粉KI试纸 DpH试纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL111下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质

15、的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大12室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7 13常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是

16、（ ） 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D14某温度下，重水（D2O）的离子积为1.61015，若用定义pH一样的方法定义pD，则该温度下关于pD叙述正确的是（ ）A纯重水中pH7 B含0.01 mol DCl的重水溶液1L中，pD2C含0.01 mol NaOD的重水溶液1L中，pD12D100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD115（1）25时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。（2）某温度下纯水中的c（H+）=

17、210-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。16用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L. （2）达到滴定终点的标志是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧

18、化钠中混有Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL-1左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 （1）测定目的：测定品牌软包橙汁维生素C含量 （2）测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I

19、- （3）实验用品 仪器：自选 试剂：指示剂 (填名称)，浓度为7.5010-3molL-1标准I2溶液，蒸馏水。 （4）实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。 打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL-1。18实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(C

20、H2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶

21、用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为 。第三节 盐类的水解【基础知识】1强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的 、 可分别与水电离产生的 或 生成弱

22、电解质 ，使得溶液中 ，因而这两类盐溶液呈现 。盐与水发生的这种作用叫做 。2水解反应的逆反应是 ， 是放热反应，因而水解反应是 热反应。3完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液： ；醋酸钠溶液： ；氯化铁溶液： ；硫酸铝溶液： ；碳酸钠溶液： ；硫酸铜溶液： 。条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度4在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）【巩固练习】1常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）ANH4Cl B

23、H3PO4 CNaHCO3 DNa2SO42下列关于0.1 molL Na2CO3溶液的说法中不正确的是（ ） A溶液中Na+的浓度为0.2molL B溶液中CO的浓度为0.1moL/L C溶液中OH-离子浓度大于H+浓度，HCO离子浓度小于CO离子浓度 D溶液中Na+浓度大于CO浓度的2倍3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl4.下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于75浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2

24、CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ） A B C D6将滴有甲基橙（pH变色范围：pH44显黄色，pH在3144显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变7实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH8等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（ ）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3H2O9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的

25、量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)C c(OH)c(B)c(A)c(H+) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)10下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味11有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.

26、1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合13实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A溶液呈中性，

27、可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH) 大小的顺序是_，溶液pH大小的顺序是_。15在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量K2CO3 D少量浓H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4)增大的是 ； （2）能使c(OH)增大、c(NH4)减小的是 ；（3）能使c(OH)和c(NH4)都增大的是 ； （4）能使c(OH)和c

28、(NH4)都减小的是 。16某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。理由是_。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。第四节 难溶电解质的溶解平衡【基础知识】1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为 。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种 。2沉淀转化的实质就是 。一般说来， 转化成 容易实现。3将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 。出现这种颜色变化的原因是： 。【巩固练习】1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是