新教材学年人教版化学必修第二册同步讲义51 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 Word版含答案Word下载.docx

1、现象a试管中铜丝表面有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色化学方程式Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O与非金属的反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：_2H2SO4（浓）CCO22SO22H2O。浓硫酸的氧化规律1常温下与活泼金属（如Zn）反应，表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，浓硫酸变成稀硫酸后，继续反应生成的气体为H2。2与不活泼金属（如铜）和非金属（如碳）反应的规律（1）反应需要加热，还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。（2）浓硫酸与金属

2、反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。（3）随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应立即停止。3与某些还原性化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。1下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中不正确的是（）A浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应详细分析：选B。胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现浓硫酸的吸水性，A正确；稀硫酸的氧化性由1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由6价的S元素体现，都具有氧化性，B错误；浓硫酸具有脱水性，涂

3、在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化，C正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，D正确。2下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为12C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2选C。该反应的化学方程式为Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原，

4、因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为11。3将下列硫酸的性质填到相应的括号内。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（1）浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑（）（2）浓H2SO4干燥SO2气体（）（3）锌粒放入稀H2SO4中有气体放出（）（4）盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加（）（5）把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出（）答案：（1）C（2）B（3）A（4）B（5）D硫酸根离子的检验1常见硫酸盐名称重要性质主要用途硫酸钙制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石（BaSO4）不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜检验水的存在；制作波尔多液2.硫酸根离

5、子的检验（1）实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成分别加入少量稀盐酸并振荡白色沉淀不溶解白色沉淀溶解（2）实验结论在溶液中，SO可与Ba2反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。用可溶性钡盐检验SO时，CO有干扰，先将溶液用稀盐酸酸化，可以排除CO等可能造成的干扰。检验SO的正确操作方法如下：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。3粗盐的提纯（1）除去可溶性杂质（可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质

6、）杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量 BaCl2溶液SOBa2=BaSO4CaCl2过量 Na2CO3Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3MgCl2过量 NaOHMg22OH=Mg（OH）2多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸OHH=H2O，CO2H=_H2OCO2（2）化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须”“四原则”：一不增（不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径必须最佳。除去粗盐中可溶性杂质的原理1下列关于硫酸盐的说法中正确的是（

7、）ACaSO42H2O、CuSO45H2O都属于混合物B石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为2CaSO42H2O 2CaSO4H2O3H2OC硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐”D胆矾失去结晶水的过程属于物理变化CaSO45H2O都属于纯净物，A错误；碳酸钡可溶于酸，不可用作“钡餐”，C错误；胆矾失去结晶水的过程属于化学变化，D错误。2用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D排除钡离子以外的其他阳离子的干扰加盐酸可以排除银离子、碳酸根离子等的干扰，故C正确。3提纯含有少量硝酸钡杂质的

8、硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸选D。A项，加入过量Na2CO3，除去了Ba2，但引入了杂质离子Na，错误；B项，加入过量K2SO4，除去了Ba2，但引入了杂质离子SO，错误；C项，加入过量Na2SO4，除去了Ba2，但引入了杂质离子Na和SOD项，加入过量K2CO3，除去了Ba2，多余的CO可与HNO3反应而除去，正确。课堂小结合格考训练1向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生

9、成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（）A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低选A。浓硫酸具有吸水性，当浓硫酸加入盐酸中时，因其吸水而放出大量的热，又因为盐酸具有挥发性，同时因温度升高也导致HCl的溶解度降低，加快了HCl的挥发，而挥发出的HCl与空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴，即盐酸酸雾，故选A。2.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色因为中含有大量

10、浓硫酸，所以应该冷却后把中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。3检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）A先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B加入氯化钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明原溶液中有SO。4要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（）A加入适量Na2SO4溶液后过滤B加入适量NaOH溶液后过滤C加入过量NaOH溶液后蒸发D加入过量Na2CO3溶液后过滤Na2SO4与MgCl2不能发生反应，A不正确；NaOH与MgCl2

11、反应生成Mg（OH）2，然后过滤除去，B正确；加入过量NaOH溶液后蒸发，得到的NaCl中含有NaOH和Mg（OH）2，C不正确；会引入Na2CO3杂质，D不正确。5为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。（1）沉淀A的化学式是_。（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是_。（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_（用化学式表示）。（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_。若用 CaCl2除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会

12、引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去，则溶液中只有NaCl和HCl，蒸发结晶时HCl挥发，可得纯净的NaCl。（1）CaCO3（2）过滤（3）NaCl和CaCl2（4）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2等级性测试1.“亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息”这是浓硫酸对水的真情告白。如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A左高右低 B左低右高C左右一样高 D

13、来回振动浓硫酸稀释时放出大量的热，使管内的气体膨胀，压强增大，所以U形细玻璃管内水的液面左低右高。2下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）A实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂B浓硫酸使火柴梗变黑C浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸与碳单质反应区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比21即以H2O的形式脱去，无机物失水一般为吸水性，如CuSO45H2O失去结晶水，故C项不正确；A选项中浓硫酸表现吸水性；D选项中浓硫酸表现强氧化性；只有B选项中浓硫酸表现脱水性。3下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸

14、水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体D浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体A项，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；B项，浓硫酸与铜在加热条件下才能反应；D项，浓硫酸与单质碳在加热条件下才能反应。4浓硫酸在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）Cu2H2SO4（浓）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O2FeO4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3SO24H2OFe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2OA BC D若反应中浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，则说明该反应中部分H2SO4分

15、子中元素得电子，化合价降低，另一部分H2SO4中元素化合价不变，据此分析可知答案为C。5向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2，n（H2SO4）0.90 mol，如果H2SO4完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。6下

16、列离子的检验方法正确的是（）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2；与稀硫酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子有CO、HCO、SO、HSO等。7为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是

17、（）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D解题时必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入过量BaCl2溶液的目的是除去SO，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去Ca2及多余的Ba2。然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等难溶物；最后加适量的盐酸，除去多余的OH和CO综上所述，正确的实验操作顺序为或或。8为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_

18、。（2）加入过量A的目的是_；加入过量B的目的是_；加热煮沸的目的是_。（3）操作是_，操作是_。当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除Mg2，可用含OH的试剂，除SO可用含Ba2的试剂，故先加入Ba（OH）2。加入的过量 Ba（OH）2中的Ba2可用K2CO3除去，过量 Ba（OH）2中的OH以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。（1）Ba（OH）2K2CO3HCl（2）除尽Mg2和SO除尽过量的Ba2使HCl挥发（3）过滤蒸发9为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所

19、示仪器（内含物质）组装成实验装置。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是_接_，_接_，_接_。（填各接口字母）（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中_；仪器丙中_。（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。（4）写出甲中反应的化学方程式：_。本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。发生的反应为C2H2SO4（浓）由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO2的干扰。仪器丁用于除去SO2，仪器丙用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用仪器乙检验产物中的CO2。（1）AFECDB（2）澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色

20、（3）除去CO2中混有的SO2（4）C2H2SO4（浓）10已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 molL1。（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。（3）气体A的成分是_，各成分的体积比是_。（4）反应过程中消耗的锌的质量是_。气体A的物质的量：n（A）1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n（H2SO4）1.8 mol。根据题意，锌跟硫酸

21、反应的化学方程式是Zn2H2SO4（浓）=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n（H2SO4）2n（SO2）21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：解得x0.3 mol，y1.2 mol。由两个化学方程式可知，n（Zn）n（SO2）n（H2）1.5 mol，则m（Zn）65 gmol11.5 mol97.5 g。（1）Zn2H2SO4（浓）=ZnSO4SO22H2O（2）1.8 mol（3）二氧化硫和氢气V（SO2）V（H2）14（4）97.5 g