1、目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑,工作温度低(只有80),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。工作原理如图,下列说法正确的是A可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。BB极的电极反应式为:O2+4H+4e=2H2OC用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连D当外电路中转移0.1mol e时,通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA11根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶
2、液溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y与Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质,s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径:YZWXBq属于离子化合
3、物C一定条件下,r与s能发生化合反应生成pDp能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应13下列图像表达不正确的是A图表示利用pH13.00的NaOH溶液滴定20mL pH1.00的盐酸反应绘制酸碱滴定曲线。造成两组同学的曲线不同的原因可能是b组用待装液润洗锥形瓶B图表示向某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化曲线,稀硫酸的浓度为0.1mol/LC图表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,在T时加入了H2O2D图表示向等浓度的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3的物质的量与加入N
4、aOH溶液的体积的关系,可知Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3二、非选择题(共43分)26(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:实验:制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaClO2,高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的化学方程式为_;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_;(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是_;检验该
5、离子的方法是_;(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压,55蒸发结晶;_;用3860热水洗涤;低于60干燥;得到成品。(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_;实验:样品杂质分析与纯度测定(5)测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。用Na2
6、S2O3标准溶液滴定时,应将Na2S2O3标准溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致待测溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(已知:I2+2S2O=2I+S4O)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_。27(14分)随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已
7、知该反应中相关化学键的键能数据如下:则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HKsp(AgI),选项D正确。12.【答案】D【解析】由上述分析可知,W为O元素,X为F元素,Y为Na元素,Z为Al元素,题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径NaAlOF,选项A正确;q为Na3AlF6,含离子键,q属于离子化合物,选项B正确;加热时Al与氧气反应生成氧化铝,选项C正确;p为氧化铝,具有两性,能与盐酸反应,也能与氢氧化钠
8、溶液反应,选项D错误。13.【答案】B【解析】图像分析b曲线达到pH7.00时消耗碱溶液体积大于20mL,可能是待测液润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多,也可能是没有润洗碱式滴定管,选项A正确;A点时,没有加入氨水,水电离出的H+浓度是1013molL1,则硫酸电离出c(H+)Kw/c(OH)1014/1013mol/L0.1mol/L,即硫酸的浓度为0.05mol/L,选项B错误;Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中,锌失电子发生氧化反应,随稀硫酸浓度减小,电流强度减小,T时加入了H2O2,是强氧化剂,可以加快锌溶解的反应,电流强度增大,随反应进行电流强度又减小,但比开始电流强度大,选项
9、C正确;由图像可知向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3+沉淀完全后再生成Al(OH)3沉淀,则KspAl(OH)3KspFe(OH)3,选项D正确。26.【答案】(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 (2)SO 取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO (3)趁热过滤 (4)NaClO3和NaCl (5)甲 偏小 cV103mol【解析】(1)装置B中的产物有ClO2气体,则氯酸钠被还原,所以亚硫
10、酸钠被氧化为硫酸钠,方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;装置D中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;答案为:2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;(2)B中生成二氧化氯,则氯酸钠被还原,所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,且B中还加了浓硫酸,所以D反应后的溶液中阴离子除了ClO、Cl、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是SO;检验该离子的方法是取少量反应
11、后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SOSO取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO(3)根据题中信息可知,NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaClO2,高于60时NaClO2分解,故应趁热过滤,答案为:趁热过滤;(4)使用冷水浴,说明D中的反应是放热反应。如果撤去D中的冷水浴,温度可能会高于60,则NaClO2分解成NaClO3和NaCl,可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl;NaClO3和NaCl;(5)Na2S2O3溶液,因水解显碱性,则用碱式滴定
12、管,使用甲装置;若滴定前仰视,读数偏大;滴定后俯视,读数偏小,两次读数使标准液的实际体积大于读数体积,导致待测液浓度偏小;I2+2S2O,n(S2O)=c mol/LV mL=2n(I2)=4n(ClO),则25mL溶液中含有n(NaClO2)=c10-3mol,100mL溶液含有n(NaClO2)=c10-3mol;甲;偏小;10-3mol。27.【答案】(1)12(2)25%小随着Y值的增大,c(CH3OH)减小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度(3)2mol(4)41094 000(5)小于H+I减小的投料比(1)H反应物总键能生成物总键能393k
13、Jmol13+351kJmol1+463kJmol1(293kJmol1+393kJ2+463kJ2)12kJmol1(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)12 0转化(mol)x2x x平衡(mol)1x22x x100%10%x0.25;所以(CO)100%25%x轴代表压强,增大压强,平衡右移,CH3OH的体积分数增大,所以a点比b点压强小。(3)根据Pb3O43PbI2得,每生成3mol PbI2应转移2mol电子。(4)Ksp(PbI2)c(Pb2+)c2(I)1.0103(2.0103)24.0109;K4000。(5)升温,HI的物质的量减少,即平衡左移,所
14、以正反应为放热反应,H0。根据SO2+I2+2H2O+2I;I+I2得,随着的增大,n(H+)、n(HSO)保持不变,而n(I)增大,所以a代表n(H+),b代表n(I),c代表n(HSO28.【答案】(1)Fe+2H+=Fe2+H2;Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O;2Fe3+Fe=3Fe2+ (2)防止Fe2+被氧化 防止Fe2+离子生成沉淀 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 (5)6.11015(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,氧化铁溶解在稀硫酸中的离子反应式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3+继续溶解铁的离子反应式为2Fe3+Fe=3Fe2+;(2)通入硫化氢至饱和除沉淀Sn2+外,因硫化氢具有强还原性,可以防止亚铁离子被氧化,已知在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5,操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是,在溶液pH=2时,Sn2+完全沉淀,亚铁离子不沉淀;(3)溶液中得到晶体,需要对溶液进行加热蒸发浓缩,结晶析出,过滤洗涤等,所以操作IV的顺序依次为:蒸发、结晶、过滤、洗涤;(4)冰水温度低,物质溶解
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1