届好教育高三第二次模拟测试化学四附解析Word格式.docx

1、目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低（只有80），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气（空气）形成质子交换膜燃料电池。BB极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OC用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D当外电路中转移0.1mol e时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA11根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶

2、液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：YZWXBq属于离子化合

3、物C一定条件下，r与s能发生化合反应生成pDp能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应13下列图像表达不正确的是A图表示利用pH13.00的NaOH溶液滴定20mL pH1.00的盐酸反应绘制酸碱滴定曲线。造成两组同学的曲线不同的原因可能是b组用待装液润洗锥形瓶B图表示向某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化曲线，稀硫酸的浓度为0.1mol/LC图表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2D图表示向等浓度的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3的物质的量与加入N

4、aOH溶液的体积的关系，可知Al（OH）3的Ksp远大于Fe（OH）3二、非选择题（共43分）26（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_；（2）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是_；检验该

5、离子的方法是_；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。用Na2

6、S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入_（填“甲”或“乙”）中。观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（已知：I2+2S2O=2I+S4O）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_。27（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）H。已

7、知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H_kJmol1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）HKsp（AgI），选项D正确。12.【答案】D【解析】由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应（加入冰晶石Na3AlF6）。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径NaAlOF，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠

8、溶液反应，选项D错误。13.【答案】B【解析】图像分析b曲线达到pH7.00时消耗碱溶液体积大于20mL，可能是待测液润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，也可能是没有润洗碱式滴定管，选项A正确；A点时，没有加入氨水，水电离出的H+浓度是1013molL1，则硫酸电离出c（H+）Kw/c（OH）1014/1013mol/L0.1mol/L，即硫酸的浓度为0.05mol/L，选项B错误；Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，选项

9、C正确；由图像可知向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe（OH）3沉淀，当Fe3+沉淀完全后再生成Al（OH）3沉淀，则KspAl（OH）3KspFe（OH）3，选项D正确。26.【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2）SO 取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO （3）趁热过滤 （4）NaClO3和NaCl （5）甲 偏小 cV103mol【解析】（1）装置B中的产物有ClO2气体，则氯酸钠被还原，所以亚硫

10、酸钠被氧化为硫酸钠，方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；装置D中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；答案为：2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（2）B中生成二氧化氯，则氯酸钠被还原，所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，且B中还加了浓硫酸，所以D反应后的溶液中阴离子除了ClO、Cl、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是SO；检验该离子的方法是取少量反应

11、后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SOSO取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO（3）根据题中信息可知，NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解，故应趁热过滤，答案为：趁热过滤；（4）使用冷水浴，说明D中的反应是放热反应。如果撤去D中的冷水浴，温度可能会高于60，则NaClO2分解成NaClO3和NaCl，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；NaClO3和NaCl；（5）Na2S2O3溶液，因水解显碱性，则用碱式滴定

12、管，使用甲装置；若滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，两次读数使标准液的实际体积大于读数体积，导致待测液浓度偏小；I2+2S2O，n（S2O）=c mol/LV mL=2n（I2）=4n（ClO），则25mL溶液中含有n（NaClO2）=c10-3mol，100mL溶液含有n（NaClO2）=c10-3mol；甲；偏小；10-3mol。27.【答案】（1）12（2）25%小随着Y值的增大，c（CH3OH）减小，平衡CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）向逆反应方向进行，故Y为温度（3）2mol（4）41094 000（5）小于H+I减小的投料比（1）H反应物总键能生成物总键能393k

13、Jmol13+351kJmol1+463kJmol1（293kJmol1+393kJ2+463kJ2）12kJmol1（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始（mol）12 0转化（mol）x2x x平衡（mol）1x22x x100%10%x0.25；所以（CO）100%25%x轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH3OH的体积分数增大，所以a点比b点压强小。（3）根据Pb3O43PbI2得，每生成3mol PbI2应转移2mol电子。（4）Ksp（PbI2）c（Pb2+）c2（I）1.0103（2.0103）24.0109；K4000。（5）升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所

14、以正反应为放热反应，H0。根据SO2+I2+2H2O+2I；I+I2得，随着的增大，n（H+）、n（HSO）保持不变，而n（I）增大，所以a代表n（H+），b代表n（I），c代表n（HSO28.【答案】（1）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Fe=3Fe2+ （2）防止Fe2+被氧化 防止Fe2+离子生成沉淀 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （5）6.11015（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，氧化铁溶解在稀硫酸中的离子反应式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe3+继续溶解铁的离子反应式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）通入硫化氢至饱和除沉淀Sn2+外，因硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液pH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀；（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤；（4）冰水温度低，物质溶解