人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡图像题训练Word文档格式.docx

1、按n（CO）n（H2）12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（）A.p1p2B.该反应的H0C.平衡常数：K（A）K（B）D.在C点时，CO转化率为75%7、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B. 由图可知图中acC. 由图可知温度：T1T2T3D. 由图可知上述反应H08、对可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g

2、） H0，下列图像正确的是（ ） 9、已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I（aq）I3（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）A. 反应I2（aq）I-（aq）I3 -（aq）的HB. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D. 25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68010、2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。A.

3、 b点达到了平衡状态B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C. d点：v（正）v（逆）D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大11、在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有关说法正确的是（）A由图可知：该反应的H0B在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C图所示条件下，平衡常数为2D图中的y可以表示平衡常数或密度12、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中

4、的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）二、填空题（52分）13、（18分）.（1）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H”“”或“=”）。（4）SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g） H”或“”）T2，t=_s。列式计算反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）在图中A点温度时的平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0

5、.05=1.3）。由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。答案解析1【答案】D【解析】根据化学平衡移动原理回答。A. 减少c（H2O），平衡逆向移动，c（H2）也应减小，故A错误；B. 增加c（H2），平衡逆向移动，c（H2O）也应增大，故B错误；C. 增大压强，c（H2）c（H2O）均增大，故C错误；D. 升高温度，平衡正向移动，c（H2O）减小，c（H2）增大，故D正确；故选D。2【答案】C【详解】A. 状态和状态时，V正=V逆，反应均处于平衡状态，故不选A；B. 状态变化瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达平衡状态，

6、所以化学平衡移动了，故不选B；C. t1时刻平衡向正反应方向移动，根据图像可知，正速率瞬间增大，逆反应速率瞬间没变，所以应该是增大了反应物浓度，温度没变，平衡常数不变，故选C；D. 状态变化瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达平衡状态，由于平衡移动了，所以反应物、生成物浓度均发生了变化，故不选D；正确答案：C。3【答案】C从速率图来看，增大压强，化学反应速率增加，但是正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，说明反应前后气体体积相等。A气体体积减小的反应，A项不符合题意； BC是固体，是气体体积增大的反应，B项不符合题意；C反应前后，气体体积不变，C项正确；D没有气体参与，改变压强化学反

7、应速率不变，D项不符合题意；本题答案选C。4【答案】AA.降低温度，化学反应速率减小；由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，NO的转化率增大，A符合题意；B.加催化剂可以加快化学反应速率，而且不能使化学平衡发生移动，与化学图像不符合，B不符合题意；C.增大反应物中NO的浓度化学反应速率比原来快，但会使NO的转化率降低，C不符合题意；D.向密闭容器中加入氩气,由于不能改变物质的浓度，因此不能改变化学反应速率，也不能使化学平衡发生移动，NO转化率不变，D不符合题意；故合理选项是A。5【答案】A【解析】A.压强增大，？平衡向气体数目减小的方向，即逆反应方向移动，C的物质

8、的量减少，A项正确；B. 温度升高，平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，C的物质的量增加，B项错误；C.平衡常数K仅受温度影响，改变压强平衡常数不变，C项错误；D.平衡常数K仅受温度影响，升温平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，平衡常数K会增大，D项错误；答案选A。6【答案】D【解析】由300 时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2, A错误；由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0, B错误； A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等， C错误；设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，

9、则CO（g）2H2（g） CH3OH（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x在C点时，CH3OH的体积分数0.5，解得x0.75，D正确。7【答案】B【解析】A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a

10、c，故B错误；C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图可知温度：T1T2T3，故B正确；D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H 0，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。8【答案】A【解析】A只增加氧气的浓度，则正反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，A正确；B正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，B错误；C增大压强平衡正向移动，转化率增大，但反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，C错误；D加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间减少，

11、但平衡不移动，图象不符，D错误；9【答案】B【解析】 A由图像数据可知，温度越大，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即H0，故A错误；B硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；C加入CCl4，碘能溶于CCl4，这样水中碘的浓度变小，平衡向左移动，故C错误；D加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；故选B。10【答案】B【解析】 A.b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的；B. 颜色越深，透光率越小，可以

12、知道b点时c（NO2）增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故B错误；C.d点透光率减小，平衡逆向移动，则v（正） （6）. 一定不是 （7）. BC （8）. a （9）. b起始压强大于a,说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小【解析】 （1）已知:N2（g）+2CO2（g） H=-746kJ.mol-1；N2（g）+4CO2（g） H=-1200kJ.mol-1。根据盖斯定律，由（II-I）可得反应NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g），所以其H=-1200kJ.mol-1 -（-746kJ.mol-1）-22

13、7kJ/mol。2置于密闭容器中发生反应II，该反应的正反应是气体分子数减少的反应。a.体系压强保持不变，说明各组分的物质的量保持不变；b.由于气体的质量和体积始终不变，所以容器中气体密度保持不变；c.混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度保持不变；d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2，不能说明正反应速率和逆反应速率相等。综上所述，能说明反应达到平衡状态的是ac。（3）由图中信息可知，达到平衡状态时，CO2体积分数为0.4，n（CO2）=（1mol+0.5 mol）0.4=0.6mol，则SO2的变化量是0.3mol，其转化率为60%。各组分CO、SO2、CO2、S的平衡浓度分别为0

14、.04mol/L、0.02 mol/L、0.06 mol/L、0.03 mol/L,该温度下反应的平衡常数K=3.375。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2（g）.CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol，此时Qc=v（逆）。（4）由于该反应是放热反应，平衡常数随温度升高而减小，所以其平衡转化率随温度升高而减小，温度越低NO的平衡转化率越大。A点对应的温度低、反应速率较慢，NO的转化率小于B点，所以A点尚未达到平衡状态，故A点NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率；催化剂不变则活化能不变，B点之后，NO转化率降低的原因可能是副反应增多或催化剂活性降低，选BC。（5） a和

15、b平衡时，SO3体积分数较大的是a，判断的依据是：由图可知，b起始压强大于a,由于容器体积相同、起始投料相同，说明其温度高于a ，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小。15【答案】 （1）. CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 （2）. +376.4kJ/mol （3）. （4）. 66.7% （5）. （6）. 5 （7）. 5104 （8）. 可以充入适量的乙烯【分析】（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔；（2）根据盖斯定律来分析；（3）分解反应绝大多数为吸热反应；设出CH4的转化浓度，然后根据三段式，利用c（C2H4）=c（CH4）来解答；根据改变温度后，CH4的浓度升高来判断温度的变化；表示出变化后的CH4和C2H4的浓度，然后根据c（CH4）=2c（C2H4）来计算；根据平衡常数表达式来计算；甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，可以充入适量的乙烯。【详解】（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，故答案为CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；（2）将已知反应依次编号为、，由盖斯定律将4-可得：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g