届一轮复习人教版 物质结构与性质 作业 1.docx

1、届一轮复习人教版 物质结构与性质 作业 1物质结构与性质1.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_。(2)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_，_。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_。(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键

2、，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_。该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2) (3)6；6 (4)LaNi5(5)一个键，一个键；配位键 氢键 sp2，sp3【解析】(1)镍原子的核外电子数为28，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；(2)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，熔点是NiOFeO；(3)

3、因为NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；(4)晶胞中镧原子数=8=1；镍原子数=1+8=5，所以化学式为LaNi5；(5)双键是由一个键和一个键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；氧原子与氢原子之间可以形成氢键；在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化。2.前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回

4、答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A，B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_。列式计算该晶体的密度_gcm3。(4)A，B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。【答案】(1)(2)K F(3)K2NiF46 3.4(4)离子键，配位键 FeF63F【解析】有4个未成对电子的一定是过渡金属，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C为Fe元素，顺推出D为Ni，B为K，A为F元素。(1)

5、Ni原子失去最外层的2个电子形成Ni2+；(2)同主族元素从上到下第一电离能递减，KNa，同周期元素从左到右第一电离能递增，NaF，第三周期K最小，所以四种元素中第一电离能最小的为K。同周期从左到右电负性递增，从上到下电负性递减，所以四种元素中电负性最大的为F；(3)A(F)原子数1161428，B(K)原子数1824，D(Ni)原子数1812，即该化合物的化学式为K2NiF4，D的配位体是距其最近的异种原子A，分别在它的前面，后面，左边，右边，上边，下边，共6个A原子；3.4；(4)有4个未成对电子的一定是过渡金属，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C为Fe元素，顺推出D为Ni，B为K

6、，A为F元素。在K3FeF6中K与FeF63之间是离子键，FeF63中Fe3与F之间是配位键，Fe3是中心体，F是配位体。3.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为，元素的原子价电子排布式是。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_(填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填选项字母)。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.

7、单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F.两单质在自然界的存在形式【答案】(1) (2)PCl3、CCl4Si3N43s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素C、E【解析】由题意可知，10种元素均是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，从第A族到第A族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8

8、电子稳定结构；根据化合价知氮和硅形成氮化硅：Si3N4；硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。4.已知A，B，C，D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是 。 (2)B的元素符

9、号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 。(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。【答案】（1）氢 （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5【解析】E是周期表中118列中的第7列元素, 又前36号的元素，基本推知E为25号元素Mn，依题意D为Ca，根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D，8个B。推知BD形成D(B)2物质，这样说明B位于第VIIA族，加上B和C属同一主族，可知B为F，C为Cl。 A与其他4种元素既不在同一

10、周期又不在同一主族只能是H。5.Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）【解析】29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li，B，N或F。Q，X的p轨道为2和

11、4，则C（或Si）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。（1）Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9；（2）Cu2可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。6.A、B、C、D、E、F是原子序数递增的前4周期元素，A和B元素形成两种阴阳离子个数比均为12的离子化合物，C的单质是同周期元素形成的单质中熔点最高的，D的基态原子的最外层有2个未成对电子，E的质量数为37，中子数为20，F在周期表的第6纵行。回答下列问题：(1)F在周期表

12、中的位置为 ；(2)A的氢化物沸点比D的氢化物沸点 (填“高”或”“ 低”)；(3)单质C的晶体类型是，CA2与B的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_；(4)写出B2F2A7与E的氢化物在酸性条件下反应的离子方程式 ；(5)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(写化学式)；(6)已知D(g)=D(s)H=-akJmol-1，D(g)+A2(g)=DA2(g)H=-bkJmol-1，写出D(s)+A2(g)=DA2(g)的热化学方程式 。【答案】(1)第4周期第B族 (2)高 (3)原子晶体 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4)Cr2O72-+ 6Cl-+ 14H

13、+=2Cr3+3Cl2+7H2O (5)HClO4(6)D(s)+A2(g)=DA2(g) H=(a-b)kJmol-1【解析】根据题意A和B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠，则A是O，B是Na，根据E的质量数为37，中子数为20可知E的质子数是17，是Cl，再根据原子序数递增可知C、D是第3周期元素，再结合C、D信息确定分别是Si、S，根据F在周期表的第6纵行，又是前4周期元素可知F是Cr。(2)水分子间存在氢键，其沸点在同主族中最高。(3)硅是原子晶体。(5)Cl的非金属性比S大，因此D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4。(6)根据盖斯定律-可得。7.A、B、C、D、E

14、都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1。回答下列问题。（1）画出C元素的原子结构示意图_。（2）在1mol DC2中，有 mol DC键。（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有_个。（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的_ _。（5） 已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是 。A该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E和4个CB晶体中每个E周围有8个C，每个C周围有8个EC晶体中与每个E