九年级化学下册导学案及答案新整理Word文件下载.docx

1、 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 .4物质的物理性质包括: 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 （新知自学）纯金属：（学习引导:自学课本23页图表，结合生活经验,填写）1金属材料包括 和目前世界年产量前三位的金属是2金属使用的历史:由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的 小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位3铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色;在常温下，大多数金属是固体,但汞却是 体。（学习导引:看书第4页资料部分,了解“金属之最，填写、记忆）4导电性最强的金属是硬度最

2、大的金属 ;熔点最高的金属目前，世界年产量最高的金属地壳中含量最高的金属元素熔点最低的金属人体中含量最高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？合金：请带着以下问题，预习课本45页后填空）5什么是合金?常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金.可见,合金一定是 物。（2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变,使得合金性能也随之改变.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高或“低”），抗腐蚀性等也更 （填“好

3、或“差）。因而更容易适合于不同的用途.（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）（4） 被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨,或因其 小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面.二、合作探究 【新知探究】：金属的物理性质【归纳】金属的物理性质：（1）常温下为 体（汞为 体）；（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色,金为 色，铁粉为 色）（3）有良好的 性， 性；（4）金属的密度较熔点较巩固练习一：1金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性C有

4、银白色金属光泽 D常温下是固体2某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警,这利用了金属的（A延展性 B导电性 C弹性 D导热性【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）已知银的导电性是100,铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？【归纳

5、】物质用途的影响因素：物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素.在考虑物质的用途时，还需要考虑、是否美观。使用是否便利，废料是否易于等多种因素。【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）1一种新兴的金属由于其密度小，延展性好,耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（A锌 B钛 C镁 D锰2下列物质属于纯净物的是（A生铁B钢C青铜D金刚石3下列关于合金的说法正确的是（A合金中至少有两种金属 B合金缺少金属光泽C合金中的元素以化合物的形式存在 D钢的含碳量比生铁的低4下列物质中，不属于金属材料的是（A钢B铜C氧化铁D硬铝5食品包装中经常

6、用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（A延展性B导电性C抗腐蚀性D传热性6钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好,机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（A用于核潜艇设备的制造B用于制造航天设备C用来做保险丝D可用来制造人造骨7用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后,在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（A具有形状记忆功能B具有很低的熔点C具有良好的延展性D具有良好的导电性8工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物

7、合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（金属NaKAlCuFe熔点97.863。666010831535沸点883774220025952750AKNa BKFe CNa-Al DFe-Cu（提示：根据题意可知,判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化.）【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢?九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学2课题2 金属的化学性质【学习目标】:1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应

8、.2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。3、 识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。【教学过程】一、自主学习： A、 写出下列反应的化学方程式,并写出现象1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的 B、思考下列问题1、“真金不怕火炼是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理、“化学”）性质非常稳定。2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？C、置换反应 举例: 二、探究学习A、金属与氧气的反应（学生阅读课

9、本第9页结合学案回答）B、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸 小结1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2、根据实验现象，结合课本图812，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ 讨论:以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念: 三、检测反馈：1、将下列金属与稀盐酸接触,无气泡产生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反应不属于置换反应的是

10、（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高温CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）金属镁与盐酸反应 （3）铁丝在氧气中燃烧 、金属与化合物（盐）的溶液的反应4。学生动手完成课本第11页活动与探究实验。实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ 7、教师总结点拨酸的化学性质：、 、 、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相

11、关规律,要求学生理解识记,完成以下练习。8、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe （ ） Pb （H） Cu （ ） Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ）9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO411、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（ A、Fe2（SO4）3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2（SO4）312、在H前面的金属,在金属活动性顺

12、序中的位置越靠前，反应的速率就越_将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中,反应速度最快的是_；最慢的是产生氢气最多的是最少的是_13、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y （2）X+YSO4=XSO4+Y （3）Z+H2SO4=ZSO4+H2（4）X+H2SO4=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。15、下列化学方程式中,正确的是（A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2B、Zn +

13、2AgNO3 = 2Ag +Zn（NO3）2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu四、本节小结 你的收获 导学3 课题3 金属资源的利用和保护（2课时）【学习目的】1。知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.2。会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3。了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性.一、自主学习【阅读】课本15页21页,完成以下题目:1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式 ;原料 ；设备 。

14、2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆,而铁需要?3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应?铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？5、金属资源如何保护?请举出你身边的一些例子。6、金属资源的保护措施： , , ， 。二、合作探究7、讨论分析:（看课本17页图820一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是?（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？8、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为

15、纯物质进行计算?（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80的赤铁矿石多少吨？9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法?三、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？四、检测反馈10、下列各项比较中，正确的是（ ）A。含碳量：生铁钢 B。含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁钢11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C。该反应属于置换反应 D。镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭12、 通过

16、对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B。要制取2 g氢气,用56 g生铁与足量的稀硫酸反应将裸露的铁管埋在潮湿的土里D。将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）偏向盐酸一边 B。偏向硫酸一边无法判断 D.天平平衡14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： . 15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87。2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解

17、，溶液由无色变成_，后来铁钉表面有_产生，溶液又逐渐变成_。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。16、下列各说法正确的是（ ）A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气,可以直接放空气17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是:表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜,这种说法正确吗? 18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl =

18、 FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl - 不反应（1）从上述反应中，我获取的信息： .（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验用化学方程式表示 ，也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：九年级化学下册 第九单元 溶液 导学 1 课题1 溶液的形成1、溶液的概念，溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断，乳化以及乳浊液的概念，溶解过程的理解。2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及

19、常见的乳化现象,了解物质溶解的过程以及温度的变化。1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。（3）溶液的组成：溶液由 和 组成。 叫做溶质（可以是固体、 、 ）。 叫做溶剂（一般指 ）。（4）、溶液的质量= + 的质量（5）、请举例说明溶液的用途：乳浊液： 叫做乳浊液.例如生活中用的 是乳浊液，起乳化作用。通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时,溶液的温度显著升降低。三、合作探究4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液 、稀盐酸 、氯化钠溶液 、稀硫酸 、 高锰酸钾

20、溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 医用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。四、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获?五、检测反馈5、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.豆浆 B。酒精 C。食醋 D。牛奶6、下列物质中，不属于溶液的是 （ ）啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D。液氧7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用 （ ）蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D。生理盐水8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 （ ） A。氧化铁加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中 D。花生油加人水中9、下列各组物质充分混合后,能得到乳浊液的是 （ ）碳酸钙加人水中 B.碘加人水中酒精加人水中 D.植物油

21、加人水中10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液,其中的溶质是 ，溶剂是 。11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。13、下列物质中，不属于溶液的是（ ） 自来水 B。葡萄糖注射液 C。液态空气 D。蒸馏水14、下列“水”中，属于纯净物的是（ ） 清纯的井水 B。淡化的海水 C。净化的河水 D。实验室配制试剂用的水15、将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（ ） 蒸馏水 B。澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D

22、.汽水16、把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，俗称 ，常用于检验 气体.17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ,溶剂是 .18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？19、请设计一个简单的实验,说明矿泉水是溶液,蒸馏水是纯水。导学2 课题2 溶解度 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。 一、自主学习 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质

23、溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、合作探究 在我国内蒙古自治区的盐湖地区,广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。 三、巩固练习 1、下列说法中正确的是（ ）100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C。一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30

24、g，则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g2、10时，50g水里最多溶解甲物质10g，20时,100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（ ） 甲大于乙 B。甲等于乙 C.甲小于乙 D。无法比较 3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D在t1时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时，容易打嗝 C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面 5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图.现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液.若把该溶液用水浴加热到60（水的蒸发忽略不汁），下列说法错误的是（ ） A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和C溶液仍饱和 D溶质质量变小 6、小明绘制的三