高中化学2必修知识点Word格式.docx

1、物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质可能相同物理性质不同化学性质相似相对原子质量与质量数的区别和联系（1）相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。元素的相对原子质量：该元素的所有同位素的相对原子质量的平均值。 即（A）M（A1）a（A1）%M（A2）a（A2）%。（2）质量数。质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。 由于质子和中子的相对质量都近似为1，所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。考点三原子核外电子排布1核外电子排布规律2原子结构示意图寻找等电子粒子的思维模板（1）“10

2、e”粒子（2）“18e”粒子第2讲元素周期表和元素周期律考点一元素周期表1原子序数原子序数核电荷数质子数核外电子数2编排原则周期（横行） 族（纵行） 3结构（1）周期（7个横行，7个周期）短周期长周期序号1234567元素种数81832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数10365486（2）族（18个纵行，16个族）主族列序1314151617族序AAAAAAA副族1112BBBBBBB第族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行（3）分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素

3、区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。同主族、邻周期元素的原子序数差的关系（1）A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；（2）A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；（3）AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。同周期主族元素原子序数差的关系（1）短周期元素原子序数差族序数差；（2）两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。周期表结

4、构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。纵行称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。考点二元素周期律1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性主要化合价一般，最高正价：17负化合价：主族序数8最高正价数主族序数（O、F除外）化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱

5、性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性3.元素周期表、元素周期律的应用（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素（2）预测元素的性质（由递变规律推测）比较同周期、同主族元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg（OH）2Al（OH）3，Ca（OH）2Mg（OH）2（填“”、“”或“”）。推测未知元素的某些性质如：已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。（3）启发人们在一定区域内寻找新物质将下面左右两侧对应内容连线。答案：c

6、ab根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118（第七周期若排满），可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。 如53号元素，由于3653Br2Cl2F2。2氢键分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）形成条件除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。（3）存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。第2讲 化学反应的速率和限度考点一 化学反应的速率

7、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v（A）单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）A为溶液或气体，若A为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（）速率比方程式系数比 （）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大

8、小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。考点二 化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆

9、反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质

10、的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）第三讲 化学反应的利用考点一 利用化学反应制备新物质实验室制备氯气反应原理：MnO2 +（浓）4HCl=MnCl2 + Cl2+ 2H2O发生装置：固-液加热型除杂：排饱和食盐水法除HCl干燥：浓H2SO4除水收集：向上排气法尾气：用NaOH溶液吸收 原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O检验：（1）用湿润的KI-淀粉试纸，试纸变蓝 （2）用湿润蓝色的石蕊试纸，先变红再褪色考点二 化学反应为人类提供能量化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反

11、应将化学能转化成电能。电池就是利用化学反应产生电能的装置。原电池的反应原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属。锌片：Zn-2e- = Zn2+ （氧化反应）铜片：2H+ +2e- = H2（还原反应）原电池的设计1.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。3放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。第三章第1讲认识有机化合物重要的烃石油和煤考点一甲烷、乙烯、苯1完成甲烷、乙烯和苯的比较表甲烷乙烯苯结

12、构简式CH4CH2=CH2结构特点只含单键的饱和烃含碳碳双键的不饱和链烃环上碳碳键等同，介于“C=C”与“CC”之间的芳香烃物理性质无色气体，难溶于水无色液体化学性质燃烧易燃，完全燃烧生成CO2和H2O溴不反应加成反应在铁催化下发生取代反应KMnO4 （H）氧化反应主要反应类型取代反应加成反应、氧化反应加成反应、取代反应2.甲烷、乙烯和苯发生反应的类型（1）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：完成下列关于苯的取代反应的化学方程式（2）加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反

13、应。乙烯与溴水、H2、HCl、H2O反应的化学方程式分别为加聚反应合成聚乙烯塑料的化学方程式为轻松突破取代反应、加成反应（1）加成反应的特点是：“断一，加二，都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。（2）取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的置换反应或复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写次要产物。考点二煤、石油和天然气的综合利用1煤的综合利用（1）煤的组成（2）煤的加工2石油的综合利用（1）石油的组成：多种碳氢化合物组成的混合物。（2

14、）石油的加工3天然气的综合利用（1）主要成分：（2）用途清洁能源。化工原料，用于合成氨、甲醇等。4三大合成材料（1）三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。（2）聚合反应合成聚乙烯的化学方程式：nCH2=CH2 CH2CH2 ，单体为CH2=CH2，链节为CH2CH2，聚合度为n。1煤的干馏、气化、液化、石油的裂化、裂解都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化。2直馏汽油中不含不饱和烃，可用作卤素单质的萃取剂，而裂化汽油含有不饱和烃，易与卤素单质发生加成反应，故不能用作卤素单质的萃取剂。考点三碳的成键特征及同系物、同分异构体1有机化合物：有机化合物是指含碳元素的化合物，仅含有C、H两种元素的有

15、机物称为烃。2有机物中碳原子的成键特征（1）碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成共价键。（2）碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。（3）多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。3同系物（1）同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质的互称。（2）烷烃同系物：分子式都符合CnH2n2，如CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等互称为同系物。4同分异构现象和同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物

16、的互称，如正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）。5有机物种类繁多的原因（1）有机物中每个碳原子可与其他四个原子形成4个共价键，而且碳碳之间不仅可以形成碳碳单键，还可形成碳碳双键或碳碳三键。（2）多个碳原子可相互结合形成很长的碳链，碳链上还可以形成支链，碳原子间还可形成环状结构。（3）有机物中存在着同分异构现象。同系物的判断方法“一同二差”：通式相同，官能团的种类数目相同；分子组成上至少相差一个CH2原子团。简单有机物分子中共线、共面原子的判断方法1掌握三种分子的空间构型（1）CH4：正四面体结构，C原子居于正四面体的中心。（2）C2H4：平面结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角

17、都约为120。（3）C6H6：平面结构，分子中的12个原子都处于同一平面内。2明确两个要点（1）以上4种分子中的H原子如果被其他原子（如C、O、N、Cl等）取代，则取代后的分子空间构型基本不变。（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键则不能旋转。同分异构体数目的判断技巧1等效氢法判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子来得出结论，又称为对称法。（1）同一碳原子上的氢原子是等效的。（2）同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。（相当于平面镜成像时，物与像的关系）2替代法例如：二氯苯C6H4Cl2的同分异构体有

18、3种，四氯苯的同分异构体也有3种。第2讲饮食中的有机化合物塑料橡胶纤维考点一乙醇和乙酸1乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式及官能团CH3CH2OHOHCH3COOHCOOH色、态、味无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性易挥发密度比水小溶解性与水任意比互溶燃烧乙醇燃烧乙酸2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式（1）Na与乙醇的反应：2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2。（2）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。（3）乙醇和乙酸的酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。（4）乙酸与CaCO3反应：2CH3COOHCaCO

19、3=（CH3COO）2CaCO2H2O。比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性水碳酸分子结构CH3COOHHOHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团HC2H5遇石蕊试液变红不变红变浅红与Na反应与Na2CO3溶液水解羟基氢的活动性强弱CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH1官能团与物质性质的关系典型的官能团发生典型的化学反应，典型的化学性质也能反映出有机物的官能团。熟记三种典型官能团的性质碳碳双键（1）加成反应：使溴的CCl4溶液退色（2）加聚反应：形成高分子化合物（3）氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液退色羟基OH（1）置换反应：与活泼金属（Na）反应（2）催化氧化：Cu或Ag催化下被氧化成醛或酮（3）酯化反应：与羧酸形成酯羧基COOH（1）酸性（2）酯化反应2.含羟基物质性质比较氢原子活泼性酸碱性中性弱酸性