龙泉一中新都一中等九校学年高一联考化学试题含答案文档格式.docx

1、5. 2018年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”（m）、 （tin）、 （o）。下列有关说法正确的是A115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB这四种元素都是主族元素C118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为996下列说法正确的是A含有共价键的化合物是共价化合物B两种不同元素形成的化合物中可以同时有离子键和非极性键C离子键是阴阳离子间的静电引力D分子中一定含有化学键7X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1

2、、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZ B.X3YZ C. XYZ2 D.X2YZ38某元素原子的质量教为A，它的阴离子Xm -核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A. B C D9下列有关说法正确的是A某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比不同B原子与原子具有相同的质子数C原子核外有124个电子D和是两种不同的核素，其化学性质相同10下列判断正确的是A相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2-B-C+D3+B元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化CNaCl、HC1、NaOH、N

3、a2O2四种物质中含有的化学键类型相同DCC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构11.下列有关描述正确的是ALi、B、Be原子最外层电子数逐渐增多B熔点：Cs低于K； 沸点：Br2高于Cl2C根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水DLi、Na、K、Rb的密度都逐渐增大12.硒（Se）对抗癌有一定作用。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性13.下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热H= -285. 8kj

4、/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 （g） +O2 （g） =2H2O （1） H= -285. 8kJ/molC. Ba （OH）28H2O （s） +2NH4C1 （s） =BaCl2 （s）+2NH3 （g）+ 10H2O （1） HD己知H+（aq） +OH- （aq）= H2O （1）H=- 7. 3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57. 3kJ14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含0.2mol H2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NAB常温常压下，22. 4L

5、NH3分子的电子数、质子数均为10NAC1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NAD4. 6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA15.可逆反应aA （g） +bB （s） cC （g） +dD （g），其他条件不变，C的物质的量分数中（C）和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是A降低温度，平衡正向移动 B使用催化剂，中（C）增加C化学方程式系数a+bc+d D其它条件不变，加入B，平衡正向移动16少量铁粉与l00mL 0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的再加l00mL 0.0l

6、mol/L的H2SO4 升高温度 加入少量锌粉加CH3COONa固体 改用l0mL 0.Imol/L硫酸 加入硫酸钠固体加几滴1mol/L的盐酸A B C D17.右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。A途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4 B途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率CImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热D若H1H2+H3，则2 H2O2 （aq）=2 H2O（aq）+ O2 （g）为放热反应 18.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，

7、观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl。溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+19如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t。开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。A0t1min内X与Y的平均速率之比为2：3 Bt2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C该反应的正反应为放热反应 D该反应中Z一定为产物20.W、X

8、、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是A氧化物的水化物酸性：YZB简单离子半径：WXWMDM的最高价氧化物可用于光导纤维22.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 （g）4NO2 （g） +O2 （g）H=+QkJ/mol（Q0），一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间s 50010001500c （N2O5） /mol/L1.00.70.5下列说

9、法中正确的是A500s时O2的浓度为0.35 mol/LBl000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L c （N2O5）”、“CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示， 若充入2mol NH3与1mol CO2在2L密闭容器中进行反应，则100时反应的平衡常数K=_；压强的大小关系：P1_P2（填“”、“=”或“不确定”）26（12分）如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置，根据实验回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；按图组装好装置后，首先进行的操作是_；（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中主要反应的离子方程式是_；充分反应后再由a向c中加2mL

10、蒸馏水，此时c中气体颜色变浅，反应的离子方程式为_；（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现环保理念的最佳方案是方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2.稀HNO3（4）该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气，回答下列问题：利用上述装置制氨气，最合理的试剂组合是_。ACa （OH）2溶液与NH4Cl溶液 B浓氨水与新制生石灰 CNH4HCO3溶液与硫酸上述选择的试剂能制氨气的理由是_。此实验装置用于制备收集氨气不合理之处有：_、_。（写出两点）27.（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2，质量分数为90%）冶炼铜的主要流程如下： 己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反

11、应置换金属（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_。（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_。（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。（5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_，反应停止后除去溶液中过量的HpOp的简便方法是_。（6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。一、选择题（本题包括22小题，

12、每小题2分，共44分。）1-10：CDBCC BDADA 11-20：BCDDA DCDCC 21-22：BC二、填空题（共56分）23.（4分）（每空1分）（1）；（2）；（3）；（4）24.（13分）（1）（1分）；（2）（3）C+2H2SO4（浓）2SO2 +CO2+2H2O（2分）（4）（5）氧（1分）；bc （2分）；（6）AB （2分）；（7）Na2O2（1分）； 离子键、共价键（非极性键）（2分）25.（15分）I.CH4（g） +H2O （g） CO （g） +3H2 （g） H=+162kJmol（2分）. （1）0.05mol（Ls） （1分）；50%（1分）；（2）A（1

13、分）； C（1分）（3） （1分）AE（2分） （4）BD（2分）（5）（1分）26.（12分）（1）分液漏斗：（1分） 检查装置的气密性（1分）（2）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O； （2分） 3NO2+H2O= 2H+2NO3-+ NO（2分）（3）丙（1分）；（4）B（1分）生石灰遇水放热，温度升高氨气溶解度降低，同时生成氢氧化钙，增大c （OH-），促进平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-逆向移动，从而逸出氨气。 （2分，1个点1分）（合理即给分） d中导管应短进长出；无尾气处理装置 （各1分）（合理即给分）27（12分）（1）增大接触面积，使之充分快速反应（1分）（合理即给分）（2）cd（2分） ；（3）Fe3+（1分）；酸性KMnO4溶液（1分）（4）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu （2分）（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） 加热（至沸） （1分）（6）400（2分） 注：方程式不配平不给分；不写条件、不打符号扣一分；化学用语不规范不给分。